Exercice 1 : Chaleur massique du plomb: On sort un bloc de plomb
On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une masse m2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1
Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et de ses accessoires. Données: Chaleur massique de l'eau : ce= 4185 J.kg-1.K-1 ; Masse volumique de l
Exercices de calorimétrie
Capacité thermique massique du fer : cFe = 460 J.kg– 1.K – 1. Chaleur latente massique de fusion de la glace : Lf = 334.105 J.kg– 1. Chaleur latente
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La capacité thermique du calorimètre est égale à k= 209 J/K. Déterminer la chaleur massique du plomb. Exercice 2 (65 pts). La combustion du
Exercices de Thermodynamique
Un calorimètre de capacité calorifique Ccal = 209J.K−1 contient une masse d mol−1. §. ¦. ¤. ¥. Ex-T4.10 Échangeur thermique. Dans cet exercice on utilisera ...
SERIE DEXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER
Exercice 8. Un calorimètre de capacité thermique totale C (y compris celle des corps qui y sont contenus) dont la température initiale est θO se refroidit
DM 2 Thermodynamique transferts thermiques Exercice 1 : Étude d
Le calorimètre est entièrement vidé de l'eau qu'il contient et on y introduit une masse m0 = 83 g d'éthanol de capacité thermique massique c0. À partir de t
érie dexercices N°5
Donnée : Capacité thermique massique ce de l'eau : 419 kJ.kg-1K-1. Exercice 2 : Dans un calorimètre en cuivre de masse mc = 100 g et qui
Problèmes pour sentrainer Problème 1 : Compression dun gaz parfait
Pour le reste de l'exercice la capacité thermique du calorimètre sera celle trouvée à la question 4. 6. Le calorimètre est vidé de son eau. On met à l
Exercices sur les transferts thermiques Exercices sur les transferts
Capacité thermique totale du calorimètre : C=209 J.K-1. Exercices sur les transferts thermiques. Exercice 3 : Page 2. On désire obtenir un bain d'eau tiède à
Exercices de calorimétrie
Capacité thermique massique du fer : cFe = 460 J.kg– 1.K – 1. Chaleur latente massique de fusion de la glace : Lf = 334.105 J.kg– 1. Chaleur latente
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb: On sort un bloc de plomb
On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une masse m2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1
Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et de ses accessoires. Données: Chaleur massique de l'eau : ce= 4185 J.kg-1.K-1 ; Masse volumique de l
Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1
Exercice 1 : On a à chaque stade de la transformation un équilibre thermique (les ... C : Capacité calorifique du calorimètre avec ces accessoires.
Exercices sur les transferts thermiques Exercices sur les transferts
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1. Capacité thermique totale du calorimètre : C=209 J.K-1. Exercices sur les transferts thermiques. Exercice 3
DM 2 Thermodynamique transferts thermiques Exercice 1 : Étude d
Le calorimètre est entièrement vidé de l'eau qu'il contient et on y introduit une masse m0 = 83 g d'éthanol de capacité thermique massique c0. À partir de t = 0
SERIE DEXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER
Exercice 4 : travail reçu par un gaz pour différents chemins suivis. Un calorimètre de capacité thermique totale C (y compris celle des corps qui y sont ...
érie dexercices N°5
Exercice 1 : On admet que dans un calorimètre seul le vase intérieur (masse m1 = 300g
1erprincipe de la thermodynamique
Exercices d'application : Compressions de gaz parfaits et calorimétrie : indispen- sables Exercice 3 : Capacités thermiques.
Exercices de Thermodynamique
Un calorimètre de capacité calorifique Ccal = 209J.K?1 contient une masse d'eau m = 300g à la temérature ? = 18?C en équilibre thermique avec le vase
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb:
On sort un bloc de plomb de masse m1=280g d'une étuve à la température q1=98°C. On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une massem2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On mesure la température
d'équilibre thermique qe=17,7°C.Déterminer la chaleur massique du plomb.
Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m1=250g d'eau. La température initiale de l'ensemble est q1=18°C. On ajoute une masse m2=300g d'eau à la température q2=80°C.1. Quelle serait la température d'équilibre thermique qe de l'ensemble si la capacité
thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable?2. On mesure en fait une température d'équilibre thermique qe=50°C. Déterminer la capacité
thermique C du calorimètre et de ses accessoires.Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Exercice 3 : Fusion d'un glaçon:
Un calorimètre de capacité thermique C=150J.K-1 contient une masse m1=200g d'eau à la température initiale q1=70°C. On y place un glaçon de masse m2=80g sortant du congélateur à la température q2=-23°C.Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps
présents dans le calorimètre).Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Chaleur massique de la glace: cg=2090 J.kg-1.K-1
Chaleur latente de fusion de la glace: Lf=3,34.105 J.kg-1CORRECTION
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb:
Soit Q1 la quantité de chaleur cédée par le bloc de plomb:Q1=m1.cPb.(e - 1).
Soit Q2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:Q2=(m2.ce + C).(e - 2).
Le système {eau + calorimètre + plomb} est isolé:Q1+Q2=0
m1.cPb.(e - 1) + (m2.ce + C).(e - 2) = 0 m1.cPb.(e - 1) = - (m2.ce + C).(e - 2) cPb = (m2.ce + C).(e - 2) m1.(1 - e) cPb = (350.10-3.4185 + 209).(17,7 - 16)280.10-3.(98 - 17,7)
cPb=126,5 J.kg-1.K-1 Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre:1.Quantité de chaleur captée par l'eau froide:
Q1=m1.ce.(e - 1).
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:Q2=m2.ce.(e - 2
Le système {eau + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
m1.ce.(e - 1) +m2.ce.(e - 2) = e = m1.1 + m2.2 m1 + m2 e =250.10-3.18 + 300.10-3.80
250.10-3 + 300.10-3
e=51,8°C2.Quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:
Q1=(m1.ce + C).(e - 1).
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:Q2=m2.ce.(e - 2).
Le système {eau + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
(m1.ce + C).(e - 1) +m2.ce.(e - 2) = 0C.(e - 1) = -m1.ce.(e - 1) -m2.ce.(e - 2) = 0
C = -m1.ce.(e - 1) - m2.ce.(e - 2)
e - 1C = m1.ce.(e - 1) + m2.ce.(e - 2)
1 - e C = 250.10-3.4185.(50-18) + 300.10-3.4185.(50-80) 18-50C=130,8 J.K-1
Exercice 3 : Fusion d'un glaçon:
Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre:Q1=(m1.ce + C).(e - 1).
Soit Q2 l'énergie captée par le bloc de glace:Q2=m2.cg.(0 - 2) + m2.Lf + m2.ce.(e - 0).
Le système {eau + glace + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
(m1.ce + C).(e - 1) + m2.cg.(0 - 2) + m2.Lf + m2.ce.(e - 0). m1.ce.e - m1.ce.1 + C.e - C.1- m2.cg.2 + m2.Lf + m2.ce.e = 0. (m1.ce + m2.ce + C).e = (m1.ce + C).1 + m2.cg.2 - m2.Lf = 0. e = (m1.ce + C).1 + m2.cg.2 - m2.Lf m1.ce + m2.ce + C e = (200.10-3.4185 + 150).70 + 80.10-3.2090.(-23) - 80.10-3.3,34.105200.10-3.4185 + 80.10-3.4185 + 150
e=29,15°Cquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] capes 2018 dates
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