[PDF] Chapitre 10 : Réactions destérification et dhydrolyse





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Chapitre 1 : Léquilibre estérification - hydrolyse.

Écrire l'équation des réactions d'estérification et d'hydrolyse ; (V ne varie pas au cours de la transformation). Attention : L'eau est un produit de ...



chimie organique i - esterification et hydrolyse dun ester

Le nom d'un ester s'obtient en remplaçant la terminaison « oïque » de l'acide carboxylique par « oate » suivi du nom du radical carboné provenant de l'alcool.



COURS Chap 11 C Réactions destérification et dhydrolyse

Remarque : R' ne peut se réduire à un atome H car ce serait alors un acide et non un ester. Nomenclature : Les esters dérivent des acides carboxyliques par 



I. Connaissance sur les esters II. Nomenclature des esters

de carbone lié à l'atome d'oxygène de la fonction ester. 22-diméthylpropanoate de 1-méthyléthyle. 2



2011_B QUESTIONS DE COURS 1. Ecrire léquation-bilan générale

QUESTIONS DE COURS. ESTERIFICATION - HYDROLYSE. 1. Ecrire l'équation-bilan générale de la réaction d'estérification-hydrolyse. Donner les.



Niveau : 4 Math Prof :Daghsni Sahbi sc .expert et tech

Rappel du cours : estérification -hydrolyse. Prof : Daghsni Sahbi. Page 1. I°) Définitions : *Une estérification est une réaction entre un alcool et un 



Chapitre 10 : Réactions destérification et dhydrolyse

Terminale S Chimie – Partie D – Chapitre 10 : Réactions d'estérification et Le nom d'un ester dérive du nom de l'acide R–COOH de même chaîne carbonée ...



Ce document est le fruit dun long travail approuvé par le jury de

Equations cinétiques du couplage pervaporation-estérification . forme au cours de la réaction afin de garder cette concentration constante.



Les esters en cosmétologie : généralités et fonctionnalités

au cours d'une transestérification procédé uti- lisé dans la synthèse des sucroesters. Les matières premières acides ou alcools d'ori-.



OBTENTION DES ESTERS ET DES AMIDES

1- L'estérification de Fisher entre un acide carboxylique et un alcool ........................ 7 ... Les exercices sont proposés au fil du cours.



[PDF] Chapitre 1 : Léquilibre estérification - hydrolyse

Chapitre 1 : L'équilibre estérification - hydrolyse Objectifs : ? Reconnaître dans la formule d'une espèce chimique organique les groupes caractéristiques 



[PDF] chimie organique i - esterification et hydrolyse dun ester

I - ESTERIFICATION ET HYDROLYSE D'UN ESTER I FONCTION ESTER 1-Définition C'est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique :



[PDF] Réactions destérification et dhydrolyse - Chapitre 1

La réaction d'hydrolyse d'un ester s'effectue avec de l'eau les produits de la réaction sont un acide carboxylique et un alcool Cas général : R? ? O C?O 



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L'estérification est une transformation chimique entre un acide carboxylique RCOOH et un alcool R'OH pour obtenir un ester RCOOR' et de l'eau Tous les acides 



[PDF] Chimie 12 : Synthèse et hydrolyse des esters - AlloSchool

Cours – Chimie 12 : Synthèse et hydrolyse des esters Page 1/6 Cours – Chimie 13 : Estérification - hydrolyse : un équilibre chimique Page 1/6



[PDF] COURS Chap 11 C Réactions destérification et dhydrolyse - Free

I SYNTHÈSE D'ESTER : L'ESTÉRIFICATION I 1 Les esters Les esters sont des composés odorants que l'on trouve par exemple dans les fruits murs (banane 



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On mélange de façon équimolaire de l'acide éthanoïque (1 mol) et de En effet au cours d'une estérification pendant que l'acide et l'alcool sont



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Ces esters sont généralement obtenus par réaction entre un acide et un alcool 2) Obtention et nomenclature (1) (3) et (4) :



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I ) Préparation des esters - Réactions d'estérification 1) Estérification directe C'est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool



[PDF] Les réactions destérification et dhydrolyse

1 Reconnaissance des esters Les esters sont des composés odorants que ou d'un excès de l'un des réactifs au cours d'une réaction d'estérification

  • Comment se fait l'estérification ?

    De nombreuses études expérimentales montrent qu'un mélange équimolaire d'un acide carboxylique et d'un alcool primaire conduit à une transformation chimique lente et non totale. Une réaction d'estérification est une réaction entre un acide carboxylique et un alcool, conduisant à la formation d'un ester et d'eau.

  • Quel est le nom de la réaction inverse de l'estérification ?

    L'inverse de la réaction d'estérification est l'hydrolyse qui, à partir d'un ester et d'eau, forme un acide carboxylique et un alcool. À température ambiante et sous pression atmosphérique, estérification et hydrolyse sont des réactions lentes et limitées qui conduisent à un état d'équilibre.

  • Comment déplacer un équilibre d estérification ?

    Pour déplacer l'équilibre thermodynamique vers le sens de la réaction d'estérification, il suffit d'extraire l'ester du mélange réactionnel au fur et à mesure de sa formation : On réalise alors un montage à distillation fractionnée à l'aide d'une colonne de Vigreux. Le rendement peut alors atteindre 100 %.
  • Pourquoi la réaction est-elle totale ? L'absence d'eau dans le système rend impossible la réaction inverse d'hydrolyse de l'ester
Terminale S Chimie Partie D Chapitre 10 : Page 1 sur 5

1. Rappel sur les fonctions organiques

1.1. Les alcools

: il est obtenu en remplaçant le " e »

final par le suffixe " ol ». On indique la position du groupe hydroxyle avant le suffixe, sauf pour le méthanol et

nom systématique formule semi-développée formule topologique butan-1-ol CH3ņ2ņ2ņH2ņ OH alcool primaire butan-2-ol

CH3ņ2ņ

OH

CHņ3

OH alcool secondaire méthylpropan-2-ol CH3ņ

CH3Ň

OH

C ņ3

OH alcool tertiaire

2,3,3-triméthylbutan-2-ol CH3ņ

CH3Ň

CH3

C ņ

CH3Ň

OH

C ņ3

OH alcool tertiaire st lié à deux atomes de carbone atomes de carbone il est qualifié de tertiaire.

1.2. Les acides carboxyliques

: il est obtenu en

remplaçant le " e » final par le suffixe " oïque ». Le terme " acide » précède le nom.

nom systématique formule semi-développée formule topologique acide butanoïque

CH3ņ2ņ2ņ

OE O Cņ OH O acide 2-méthylbutanoïque CH3ņ2ņ

CH3Ň

CHņ

OE O Cņ OH O

Un acide carboxylique est un composé organique dont un carbone, trigonal, porte le groupe carboxyle :

C O OH R Un alcool est un composé organique dont un carbone tétragonal porte le groupe hydroxyle OH : OHR Chapitre 10 : IHV UpMŃPLRQV G·HVPpULILŃMPLRQ HP G·O\GURO\VH

Partie D

Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ? IH VHQV G·pYROXPLRQ G·XQ V\VPqPH ŃOLPLTXH SHXP-il être inversé ? Terminale S Chimie Partie D Chapitre 10 : Page 2 sur 5

2. Les esters

par le suffixe " oate » (sans le préfixe " acide ») et en précisant le nom de groupe alkyle

nom systématique formule semi-développée formule topologique méthanoate éthyle Hņ OE O

Cņņ2ņ3

O OH propanoate de méthyle

CH3ņ2ņ

OE O

Cņņ3

O O

2-méthylbutanoate de propyle CH3ņCH2ņ

CH3Ň

CHņ

OE O

Cņņ2ņ2ņ3

O O

éthanoate de 1-méthylpropyle CH3ņ

OE O

Cņņ

CH3Ň

CHņCH2ņCH3

O O Pour le 2-méthylbutanoate de propyle, le 2 correspond au numéro de (à partir de 1COO). éthanoate de 1-méthylpropyle, le 1 correspond au numéro de (1er carbone lié à O).

3. IHV MQO\GULGHV GªMŃLGH

sont des composés organiques qui résultent élimination deux acides carboxyliques : Rņ R O

Cņ + HņOņ

R O

CņR = Rņ

R O

CņOņ

R O

CņR + H2O

préfixe " acide » par le préfixe " anhydride » (a privatif : signifie sans eau) nom systématique formule semi-développée formule topologique anhydride éthanoïque (anhydride symétrique)

CH3ņ

OE O

CņOņ

OE O

CņCH3

O OO anhydride éthanoïque propanoïque (anhydride mixte)

CH3ņ

OE O

CņOņ

OE O

CņCH2ņ3

O OO

4. 5pMŃPLRQ GªHVPpULILŃMPLRQ

4.1. Aspect général

Cas général :

+ H2O(l) + = ester + eau alcool acide

ņOņ

Chaine de

Rņ OE O C

ņOH Rņ

OE O

CņOH

Une réaction

Un ester est un composé organique possédant le groupe caractéristique : C O O R R' R représente soit une chaîne carbonée, soit un atome Terminale S Chimie Partie D Chapitre 10 : Page 3 sur 5

4.2. ([HPSOH GH OM V\QPOqVH GH OªpPOMQRMPH GªpPO\OH

Envisageons la

CH2ņ

R O

Cņ + CH3ņ2ņH = CH2ņ

R O

CņņCH2ņ3 + H2O(l)

acide éthanoïque + éthanol = + eau obtient 2 3 2

3 de la quantité

maximale si la réaction était totale ! équation de la réaction CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) = CH3COOCH2CH3 + eau état du système avancement n(acide) n(alcool) n(ester) n(eau)

état initial 0 n n

état intermédiaire x n x n x x x

état final

(équilibre) xéq = 2

3.n0 1

3.n0 1

3.n0 2

3.n0 2

3.n0

état maximal

(transformation totale) xmax = n0 0 0 n0 n0 correspond à

2/3.n0 0

= xf xmax = 2/3.n0 n0 = 2

3 = 0,67

Rem. : du système

chimique environnement) ni endotchimique).

5. +\GURO\VH GªXQ HVPHU

5.1. Aspect général

un alcool.

Cas général : Rņ

R O R O

CņOH + FOH

ester + eau = acide + alcool 5.2. ([HPSOH GH OªO\GURO\VH GH OªpPOMQRMPH GªpPO\OHquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41
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