Exercices : ESTERIFICATION – HYDROLYSE
Exercices : ESTERIFICATION – HYDROLYSE. Niveau : 2BACInter option : Fr. Matière : Physique-Chimie. Année scolaire : 2017-2018. Exercice n° 4 : -PC2017 SR. Pour
THÈME : CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON
guide de définir les réactions d'estérification et d'hydrolyse des esters
Chap 10 : estérification et dhydrolyse : équilibre chimique – Exercices
équilibre chimique – Exercices. Page 2. Terminale S. Chimie – Chapitre 10 : Estérification et hydrolyse : équilibre. – Par ailleurs les esters sont peu ...
Thème : Chimie organique et industrielle Fiche 7 : Estérification et
▻ Exercice n°3. On réalise l'hydrolyse de l'éthanoate de butyle avec une mole de cet ester et une mole d'eau. 1) Donner la formule de l'ester. 2) Donner le
Corrigé exercice 16 - ÉQUILIBRE DESTÉRIFICATION-HYDROLYSE
Exercice 16. Page 1 sur 4. Corrigé exercice 16. ÉQUILIBRE D'ESTÉRIFICATION-HYDROLYSE. 1). On calcule tout d'abord les quantités initiales des réactifs. Acide
Premier exercice
Hydrolyse d'un ester. La réaction entre un ester et l'eau est lente et Corrigé. Note. 1.1. La masse volumique de ce produit est : μ = m(solution) 120. V ...
Exercices de Les reactions desterification et dhydrolyse
1) Rappels : alcools acides carboxyliques
Exercice n°1 : Un chimiste se propose de synthétiser un ester à
Lycée de Cebbala. Sidi Bouzid. Prof : Barhoumi E. Estérification-hydrolyse. AS : 2016/2017. Page 2. Page
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Exercices : ESTERIFICATION – HYDROLYSE Niveau : 2BACInter option : Fr Matière : Physique-Chimie Année scolaire : 2017-2018 Exercice n° 1 : Etude de la
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CORRECTION EXERCICES Partie 2/ Synthèses chimiques Fiche 5 : L'équilibre d'estérification-hydrolyse Exercice 1 1) Réaction d'estérification entre
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EXERCICES : Estérification Hydrolyse I Ecriture d une équation de réaction I 1 Ecrire l équation de réaction d estérification entre l acide méthanoïque
[PDF] Premier exercice
Le but de cet exercice est d'étudier la cinétique de l'hydrolyse de Deuxième exercice (7 points) Hydrolyse d'un ester Partie de la Q Corrigé
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de matières ? Exercice n°3 On réalise l'hydrolyse de l'éthanoate de butyle avec une mole de cet ester et une mole d'eau 1) Donner la formule de l'ester
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Chap 10 Corrigé des exercices sur l'estérification –hydrolyse Corrigé exercice 1 Nom de l'ester Alcool Acide a Méthanoate de propyle Propan-1-ol
[PDF] Corrigé exercice 13 - ÉQUILIBRE DESTÉRIFICATION-HYDROLYSE
Corrigé exercice 13 ÉQUILIBRE D'ESTÉRIFICATION-HYDROLYSE 1) On calcule tout d'abord les quantités initiales des réactifs Acide éthanoïque (espèce A) :
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e- A l'équilibre chimique les deux réactions d'estérification et d'hydrolyse continuent-t-elles à se produire ? Expliquer
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Estérification et hydrolyse : état d'équilibre b) Exercices Un ester est le produit de la réaction entre un acide carboxylique et un alcool (voir
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Exercices : ESTERIFICATION – HYDROLYSE Niveau : 2BACInter option : Fr Matière : Physique-Chimie Année scolaire : 2017-2018 Exercice n° 1 : Etude de la
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Corrigé exercice 17 ÉQUILIBRE D'ESTÉRIFICATION-HYDROLYSE 1) On calcule tout d'abord les quantités initiales des réactifs Acide éthanoïque (espèce A) :
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Estérification et hydrolyse - Corrigés - Studyrama
25 oct 2006 · Le corrigé de ces exercices sur l'estérification et l'hydrolyse propose des rappels de cours sur les définitions et les méthodes étudiées pour
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Chap 10 Corrigé des exercices sur l'estérification –hydrolyse Corrigé exercice 1 Nom de l'ester Alcool Acide a Méthanoate de propyle Propan-1-ol
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Le but de cet exercice est d'étudier la cinétique de l'hydrolyse de Deuxième exercice (7 points) Hydrolyse d'un ester Partie de la Q Corrigé
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L'équilibre d'estérification-hydrolyse Exercice 1 1) Réaction d'estérification entre l'acide éthanoïque et propan-1-ol Réaction d'estérification entre le
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formule semi-développée de l'ester : l'hydrolyse d'un ester donne un acide carboxylique et un alcool B Cette réaction est limitée
Lycée René Cassin Terminale S
Chimie
Chap 10
Corrigé des exercices sur l'estérification -hydrolyseCorrigé exercice 1
Nom de l'ester Alcool Acide
a. Méthanoate de propyle Propan-1-ol Acide méthanoïque b. 2-méthylpropanoate d'éthyle Ethanol Acide 2-méthylpropanoïque c. Benzoate d'isopropyle Propan-2-ol (alcool isopropylique) Acide benzoïque d. Propanoate de méthyle méthanol Acide propanoïque e. Propanoate de tertiobutyle 2-méthylpropan-2-ol Acide propanoïqueCorrigé exercice 2
1. Isomères de formule brute C4H8O2
H-COO-CH2-CH2-CH3
H-COO-CH(CH3)2
2. L'alcool ayant conduit à l'ester étant un alcool primaire, il s'agit ici du propan-1-ol est l'ester E est donc l'ester de formule semi-
développée H-COO-CH2-CH2-CH3 et de nom méthanoate de propyle.Corrigé exercice 3
formule brute d'un ester : CxHyO2. % massique d'oxygène : 100-(54,5+9,1) = 36,4%12x / 54,5 = y / 9,1 = 2*16 / 36,4 = 0,88
x= 0,88 *54,5 / 12 = 4 y = 0,88*9,1 = 8C4H8O2.
formule semi-développée de l'ester : l'hydrolyse d'un ester donne un acide carboxylique et un alcool B. Cette réaction est limitée. si l'acide est l'acide méthanoïque alors l'ester est : H-COO-R par oxydation ménagée d'un alcool primaire on obtient un aldehyde puis un acide carboxylique.la chaîne carbonée de l'alcool étant conservée, seul le propan-1-ol CH3-CH2-CH2OH peut conduire dans ces conditions à
l'acide propanoïque CH3-CH2-COOH. formule semi-développée de l'ester : H-COO-CH2-CH2-CH3 méthanoate de propyle. pourcentage d'ester hydrolysé : dosage acide méthanoïque- hydroxyde de sodiumHCOOH + HO- --> HCOO- + H2O.
à l'équivalence de ce dosage acide base, les 2 réactifs sont limitants donc : CaVa- xE = 0 et CbVb- xE = 0.
Soit CaVa = CbVb
Qté de matière de soude : CbVb = 0,5* 9,7 10-3 = 4,85 10-3 molQté de matière d'acide : 4,85 10-3 mol
Qté de matière d'ester dans 1 g : masse (g) / masse molaire ester (g/mol) =1 / 88 = 1,136 10-2 mol
pourcentage d'ester hydrolysé : 100*4,85 10-3 /1,136 10-2 = 42,7 %.Corrigé exercice 4
CH3-COOH + CH3-CH2-CH2OH = CH3-COO-CH2-CH2-CH3 + H2Oéthanoate de propyle.
volume d'alcool à utiliser : Qté de matière (mol) = masse (g) / masse molaire alcool0,5 = m / (3*12+8+16) soit m = 0,5*60=30g.
volume (mL) = masse (g) / masse volumique (g/mL) = 30 / 0,8 = 37,5 mL. CH3-COOH + CH3-CH2-CH2OH = CH3-COO-CH2-CH2-CH3 + H2O initial 0,5 mol 0,5 mol 0 0 en cours 0,5-x 0,5-x x xla quantité de matière d'ester formé à la date t est x tel que : x = 0,5 - Qté de matière d'acide restant à la date t.
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Chap 10
titrage :CH3-COOH + HO- --> CH3-COO- + H2O
constante de réaction K= [CH3-COO-] / ([CH3-COOH][HO-]) CH3-COOH +H2O = CH3-COO- + H3O+ avec Ka = [CH3-COO-] [H3O+]/ [CH3-COOH] K= [CH3-COO-] [H3O+] / ([CH3-COOH][HO-][H3O+]) = Ka / Ke = 10-4,8 / 10-14 = 109,2 = 1,6 109. K est très grand, la réaction de titrage est totale.Qté de matière d'acide = Qté de matière de soude versée à l'équivalence = 14,2 10-3*1 = 1,42 10-2 mol dans 5 mL
1,42 10-2 *100 /5 = 0,284 mol d'acide restant dans 100mL ( dans l'erlenmeyer)
Qté de matière d'ester formé : 0,5-0,284 = 0,216 mol. cinétique : CH3-COOH + CH3-CH2-CH2OH = CH3-COO-CH2-CH2-CH3 + H2O initial 0,5 mol 0,5 mol 0 0 en cours 0,5-x 0,5-x x x fin 0,5-xm 0,5-xm xm xm0,5-xm =0 soit xm =0,5 mol
xeq = 0,33 mol (lecture graphe à t >5 heures) rendement (ou taux d'avancement final) = xeq /xm = 0,33 / 0,5 = 0,66 (66%). vitesse : v = 1/V dx/dt avec x avancement en mol ; V: volume des réactifs (L); v en mol L-1 s-1. tracer la tangente à la courbe x=f(t) à la date t ; chercher le coefficient directeur de cette tangente pour obtenir dx/dt. la vitesse diminue au cours du temps car les quantités de matière des réactifs diminuent.la tangente à la courbe x=f(t) se rapproche de l'horizontale ( coefficient directeur de plus en plus faible)
déplacement de l'équilibre : K' = [ester]éq[eau]éq/([alcool]éq[acide]éq) [ester]éq =[eau]éq = 0,33 / V ( V volume (L) des réactifs et produits) [alcool]éq=[acide]éq = (0,5-0,33)/V = 0,17/VK' = 0,33²/0,17² = 3,78
K' ne dépend que de la température; à température constante K' est constant. CH3-COOH + CH3-CH2-CH2OH = CH3-COO-CH2-CH2-CH3 + H2O initial 1,5 mol 0,5 mol 0 0 en cours 1,5-x 0,5-x x x fin 1,5-xm 0,5-xm xm xm0,5-xm =0 soit xm =0,5 mol
K' = [ester]éq[eau]éq/([alcool]éq[acide]éq) [eau]éq =[ester]éq = xéq / V ; [acide]éq = (1,5-xéq)/V ; [alcool]éq=(0,5-xéq)/V K' = x²éq / ((1,5-xéq)(0,5-xéq)) = 3,78 x²éq = 3,78(1,5-xéq)(0,5-xéq) x²éq = 3,78(x²éq -2xéq+0,75)0,264 x²éq = x²éq -2xéq+ 0,75
x²éq -2,72 xéq + 1,02 = 0 xéq = 0,45 mol (l'autre solution étant supérieure à xm ne peut pas être retenue) rendement (ou taux d'avancement final) = xeq /xm = 0,45 / 0,5 = 0,90 (90%). l'équilibre est déplacé dans le sens direct, formation de l'ester.quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19[PDF] code éthique définition
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