TP N°7 : TITRAGE ACIDO-BASIQUE SUIVI PAR PH-METRIE PDF

Chapitre 5 : Dosage par titrage

5.2.3 Analyse de la courbe de titrage conductimétrique . 5.3.1 Principe du titrage pH-métrique . ... Spécialité Physique-Chimie Terminale ...

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

physique et par la visualisation d'un changement titrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).

European Journal of Education Studies RESSOURCE SUR LA

Mots clés : ressource modélisation

Méthodes en Sciences-Physiques. Programme de Terminale S. Les

3 mai 2007 4 Le titrage pH-métrique. Un compromis entre rapidité et précision. 5. 5 Exploitation de la courbe de titrage pH = f(V ).

Sciences physiques et chimiques en laboratoire

chimiques et les analyses physico-chimiques en traitant systématiquement des règles de Capacités numériques : tracer une courbe de dosage pH-métrique et.

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques

On relève les valeurs du pH à chaque ajout d'un volume VBURETTE de solution titrante. c. Le but est de tracer la courbe de titrage pH- métrique : C'est à dire

Sciences physiques et chimiques en laboratoire

Déterminer le volume à l'équivalence en exploitant une courbe de titrage pH-métrique. - Estimer une valeur approchée de pKa par analyse d'une courbe.

Programme de sciences physiques et chimiques en laboratoire de

terminale du baccalauréat en l'adossant à cet enseignement de spécialité. Tracer une courbe de titrage pH-métrique et déterminer le.

TP N°7 : TITRAGE ACIDO-BASIQUE SUIVI PAR PH-METRIE

Solutions tampons pour l'étalonnage du pH- Il s'agit avec ce travail sur la courbe de titrage pH-métrique en terminale de renforcer cet apprentissage et ...

Classe de TS TP N°7

Chimie

Prof 1 TP N°7 : TITRAGE ACIDO-BASIQUE SUIVI PAR PH-METRIE

Matériel :

1 pipette jaugée de 20 mL 1 burette de 25 mL 1 bécher de 100 mL 1 poire d"aspiration Papier absorbant 1 pH-mètre et ses électrodes 1 ordinateur avec le logiciel Excel

Produits :

Solutions tampons pour l"étalonnage du pH- mètre Solution d"acide acétique (ou solution d"acide

éthanoïque) de concentration molaire

connue : 8.50*10 -2 mol/L Solution d"hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,00.10 -1 mol.L-1 Indicateurs colorés : rouge de méthyle, BBT et phénolphtaléine. + 2 béchers 250 mL

Temps de la manipulation :

45 minutes

II Questions :

1) Équation chimique associée à la transformation du système étudié :

3CO2H(aq) + HO-(aq) = CH3CO2-(aq) + H2O(l)

2) Expression du quotient de réaction dans l"état d"équilibre du système et calcul de la constante

d"équilibre :

3 2 éq.

r,éq.-

3 2 éq. éq.

[CH CO ] [CH CO H] .[HO ]=Q= K d"où K = 92.9
148.4
)(23)(32310*6.1101010====´´-- e A eaqaq

éqKK

KHCOCHOHCOCH

3) Tableau descriptif de l"évolution du système :

Équation de la

réaction CH

3CO2H(aq) + HO-(aq) = CH3CO2-(aq) + H2O(l)

Quantité de matière dans

l"état initial (mol) n(CH

3CO2H, initial) n(HO-, versé) 0 *

Quantité de matière

au cours de la transformation (mol) n(CH

3CO2H, initial) - x n(HO-, versé) - x x *

Quantité de matière dans

l"état final (mol) n(CH

3CO2H , initial) - xfinal n(HO-, versé) - xfinal xfinal *

Le volume de solution d"hydroxyde de sodium versé à l"équivalence est tel que : n(CH3CO2H , initial) - xfinal = 0 et n(HO-, versé) - xfinal = 0 soit : n(CH3CO2H, initial) = n(HO-, versé).

D"où V

E = mLLcb

Vaca17017.0

10*00.1

1000.20105.8

132==´=´---

4) Courbe pH = f(V) : exemple de tracé réalisé

avec un tableur à partir de valeurs expérimentales :

02468101214

0 5 10 15 20 25V

pH VE =

17,00 mL

On observe un important saut de pH

autour du volume versé à l"équivalence

Classe de TS TP N°7

Chimie

Prof 2

5) Courbe

pHd dV= g(V) : exemple de tracé réalisé avec un tableur à partir de valeurs expérimentales.

La courbe

pHg( )dVdV= est tracée en utilisant dans le tableur la relation i+1 i-1 i+1 i-1 pH pHpHd dV V V-=- à partir de V = 1 mL.

6) Ceci permet de conclure que le point équivalent pour un titrage pH-métrique a même abscisse que

l"extrémum de la courbe pHd dV= g(V).

7) On peut effectuer la méthode des tangentes sur

la courbe pH=f(V)

On trouve bien le même volume équivalent

que par la méthode du tracé de la courbe dérivée.

8) Choix de l"indicateur coloré pour repérer l"équivalence :

Celui-ci va se choisir par rapport à son pKA ou sa zone de virage en comparaison avec le pH à l"équivalence obtenue lors du titrage.

On dose un acide " faible » par une base " forte » donc la solution à l"équivalence est basique, le

pH est aux alentours de 8 (un peu plus) à l"équivalence.

D"après les indicateurs donnés, la phénophtaléine semble le mieux convenir car le pH de début de

sa zone de virage est de 8.3.

9) On procèdera en mettant quelques gouttes de phénolphtaléine dans le volume d"acide prélevé avant

de procéder au titrage comme précédemment : On commencera à faire tomber la soude par goutte en regardant la réaction dans le bécher.

On pourra procéder rapidement au début puis quand le rose qui apparaît dans le bécher à chaque

ajout de soude disparaît plus lentement, on procède au goutte-à-goutte.

A la première goutte qui donne une persistance du rose, on considère que l"on est à

l"équivalence.

Compléments :

Tracé de la courbe pH = f(V) :

Dans cette séance de TP, la partie de la courbe intéressante se situe autour du volume versé à

l"équivalence ; donc le tracé comporte plusieurs phases :

✔ ajout tous les mL de la solution d"hydroxyde de sodium ; au bout de quelques mL, on peut observer

que les points sont alignés

✔ (1) tracer fictivement le segment de droite passant par les deux derniers points expérimentaux (en

posant une règle par exemple) puis ajouter 1 mL de solution : · soit le point est sur le segment de droite et on reprend au (1),

02468101214

0 5 10 15 20

V (mL)pH

51015202530

dpH/dV pHdpH/dV VE =

17,00 mL

02468101214

0 5 10 15 20 25V

pH VE =

17,00 mL

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Chimie

Prof 3

· soit le point se situe au-dessus du segment (respectivement au-dessous s"il s"agit d"un titrage par

l"acide chlorhydrique), cela signifie que l"on approche de l"équivalence, on ajoute alors 0,50 mL de solution et on reprend au (1) avec 0,5 mL ;

✔ on itère cette méthode en passant ensuite à 0,2 mL puis le volume de solution ajouté est 0,1 mL et

enfin goutte à goutte afin d"avoir un nombre de points important dans le saut de pH.

L"un des objectifs prioritaires de la classe de première S était la compréhension du titrage et de

l"équivalence. Pour ce faire, il a été choisi, à ce moment de l"apprentissage, d"utiliser une

observable, la conductance, variant linéairement (dans certaines conditions de concentration) avec

les quantités de matière. Rappelons l"allure d"une courbe de titrage conductimétrique acide-base G

= f(V) sur un exemple : Courbe expérimentale de titrage conductimétrique acide-base : G = f(V)

00,511,522,53

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

V(OH-, versé)

(mL)Conductance (mS)

L"identification du point singulier de cette courbe avec le point équivalent a été faite (toujours en classe

de première) grâce à un travail sur les bilans de matière. La raison du choix de la conductimétrie reposait

sur l"analyse des difficultés des élèves : en effet, lors des suivis pH-métriques (ou " colorimétriques "),

nombre d"élèves pensent que le système ne se transforme pas dès les premiers ajouts puisqu"il n"y a pas

de variation notable de l"observable (valeur du pH ou changement de couleur de la solution) ; le système

ne se transformerait que lors de l"addition de la goutte de réactif titrant conduisant à une forte variation de

l"observable (saut de pH ou changement de couleur de la solution). Les titrages d"oxydoréduction

" colorimétriques " ont été étudiés également en classe de première : titrage d"une solution d"ions fer(II)

par les ions permanganate, par exemple. Il s"agit avec ce travail sur la courbe de titrage pH-métrique en

terminale de renforcer cet apprentissage et d"aider l"élève à donner un sens chimique à cette singularité

qu"est le saut de pH correspondant au point d"équivalence. Concentration molaire de la solution de soude : 1,0.10-1 mol.L-1 Volume d"acide chlorhydrique : 20,0 mL étendu à 200 mL Sonde simple constituée de deux lames de cuivre Tension sinusoïdale 250 Hz ; 1,0 V efficace maintenue constante.quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

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Chimie

Matériel :

Produits :

éthanoïque) de concentration molaire

Temps de la manipulation :

45 minutes

II Questions :

1) Équation chimique associée à la transformation du système étudié :

3CO2H(aq) + HO-(aq) = CH3CO2-(aq) + H2O(l)

2) Expression du quotient de réaction dans l"état d"équilibre du système et calcul de la constante

3 2 éq.

3 2 éq. éq.

éqKK

KHCOCHOHCOCH

3) Tableau descriptif de l"évolution du système :

Équation de la

3CO2H(aq) + HO-(aq) = CH3CO2-(aq) + H2O(l)

Quantité de matière dans

3CO2H, initial) n(HO-, versé) 0 *

Quantité de matière

3CO2H, initial) - x n(HO-, versé) - x x *

Quantité de matière dans

3CO2H , initial) - xfinal n(HO-, versé) - xfinal xfinal *

D"où V

E = mLLcb

Vaca17017.0

10*00.1

10*00.2010*5.8

132==´=´---

4) Courbe pH = f(V) : exemple de tracé réalisé

02468101214

0 5 10 15 20 25V

17,00 mL

On observe un important saut de pH

Chimie

5) Courbe

La courbe

6) Ceci permet de conclure que le point équivalent pour un titrage pH-métrique a même abscisse que

7) On peut effectuer la méthode des tangentes sur

On trouve bien le même volume équivalent

8) Choix de l"indicateur coloré pour repérer l"équivalence :

9) On procèdera en mettant quelques gouttes de phénolphtaléine dans le volume d"acide prélevé avant

Compléments :

02468101214

0 5 10 15 20

V (mL)pH

51015202530

17,00 mL

02468101214

0 5 10 15 20 25V

17,00 mL

Chimie

00,511,522,53

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

V(OH-, versé)

1000.20105.8