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1. Ce complexe est de type AX2. Il a donc une géométrie linéaire : NH3-Ag+-NH3
2. Equation de dissociation de ce complexe :
Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3
3. Expression de la constante de dissociation de ce complexe :
232 3 NHAg
AgNHKD
4. Calcul de la valeur de la constante de dissociation du complexe :
Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3E.I C 0 0
E.F C - x x 2 x
x = [Ag+] = 5,8510-4 mol.L-1 8 42424
23
2
31012,41085,5102
1085,51085,52
uu uuuu NHAgAgNHKD
Exercice 2 (Daprès BTS BT 2006 Dosage des ions plomb Pb2+)1. Le pH est de 4,9 donc on se situe entre pKa2 et pKa3 donc la forme qui prédomine est H2Y2-
2.2.1. Equation de la réaction de dosage :
Pb2+ + H2Y2- PbY2- + 2H+
2.2. Calcul de la concentration molaire en ions Pb2+ dans la solution S. A
>@>@13 3222
2 2 2 .1034,525
7,26105
222uu u u u LmolV VYHPb
VYHVPbdoncnn
éqéqYHPb
2.3. Ce dosage est un dosage complexométrique.
Exercice 3 (Daprès BTS BT 2013 Dosage dune eau dEvian)1. Equation de réaction de la formation du complexe [CaY]2- :
Ca2+ + Y4- [CaY]2-
2. Expression de sa constante de formation :
422 YCa CaY
3. formés avec l pour former un nouveau
les ions calcium la solution sera bleue.4. Le complexe [CaInd]2- est moins stable que le complexe [CaY]2- où sa destruction lors du
5. A léquivalence, on a la relation :
nCa2+ = nY4- = C0Veq6. Calcul de quantité de matière dions Ca2+ dosés :
nCa2+ = C0Veq = 0,0253,910-3 = 9,7510-5 mol7. Calcul de la concentration molaire en ions Ca2+, puis calcul de la concentration massique en ions
Ca2+ dans leau dEvian.
@13 3 52.1095,11050
1075,92
u u LmolV nCaCa Cm = [Ca2+]MCa = 1,9510-340,1 = 0,078 g.L-1 = 78 mg.L-1 Exercice 4 (Daprès BTS ABM 2009 Préparation dune solution)1. Ces espèces possèdent des doublets non liants leur permettant de jouer le rôle de ligand.
2. Equation-bilan de la formation du complexe Cu(NH3)42+ :
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
3. Exprimer la constante de formation du complexe Cu(NH3)42+ et la calculer à 25°C.
12 6,124 3 2 2431098,310
1 1011
DpKDKNHCu
NHCu4. En faisant lhypothèse que la seule réaction ayant lieu lors de la préparation de la solution mère est
celle de la formation du complexe Cu(NH3)42+ et que cette réaction est pratiquement totale. Déterminer, à
léquilibre, les concentrations [Cu(NH3)42+] et [NH3]. Montrer que lon a [Cu2+] = 7,5710-13 mol.L-1
molVCnCu01,010500102322uuu u
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+E.I 0,01 0,28 0
E.F 0,01 - xmax 0,28 - 4xmax xmax
Le réactif limitant est le réactif qui a le plus petit xmax donc : - pour Cu2+ :0,01 - xmax = 0 donc xmax = 0,01 mol
- pour NH30,28 - 4xmax = 0 donc xmax = 0,07 mol
Le réactif limitant est Cu2+ car il a le plus petit xmax. On a alors xmax = 0,01 molOn en déduit les concentrations de [Cu(NH3)42+] et [NH3] sachant que le volume total de la solution
est de 1 L. Daprès le tableau davancement : [Cu(NH3)42+] = 0,28 - 4xmax = 0,28 - 40,01 = 0,24 mol.L-1 [Cu(NH3)42+] = xmax = 0,01 mol.L-1 Daprès lexpression de la constante de formation du complexe : 13 41243 2 432
4 3 2 2
431057,724,01098,3
01,0 uu NHNHCuCudoncNHCu
NHCu Equotesdbs_dbs42.pdfusesText_42[PDF] hyperbole math
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