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:

Corrigé exercice 16

PRÉCIPITATIONDECHLORUREDEPLOMB?

del'énoncé. PbCl s =Pb aq +2Cl aq

1) OncalculelequotientréactionneldelaréactiondedissolutionetonlecompareÃ í µ

Pb Cl =0,01×0,2 =4⋅10

Commeí µ>í µ

Lasolutionestsaturée:lesolidePbCl

précipite. doncd'inverserlaconstanted'équilibre. Pb aq +2Cl aq =PbCl s ,deconstanted'équilibreí µ= =8,3×10 Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,010,20absent (concentrationsenmolâ‹…L concentrationsci-dessus.PbCl

0,01-í µ

0,20-2í µ

résoudre! Pb aq ,soití µâ‰ˆí µ 012 =0,01molâ‹…L ,cequidonneletableau: Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,010,20absent

équilibreí µ(traces)0,18présent

(concentrationsenmol⋅L appliquantlaloidel'équilibrechimique: Pb aq

Eí¼–

Cl aq E 0,18 3 0,18 ≈3,7⋅10

Conclusion:

aq

E=3,7â‹…10

molâ‹…L etí¼–Cl aq

E=0,18molâ‹…L

enprésenceduprécipitéPbCl s .C'estunesolutionsaturée,

2) Onprocèdecommeàlaquestionprécédente.Oncalculelequotientréactionneldelaréactionde

dissolutionetonlecompareÃ í µ Pb Cl =0,05×0,03 =4,5â‹…10 )4

Commeí µ>í µ

Lasolutionestsaturée:lesolidePbCl

précipite. Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,050,03absent (concentrationsenmol⋅L

0,05-í µ

0,03-2í µ

aq ,soití µâ‰ˆí µ 012 =0,015molâ‹…L ,ce quidonneletableau: Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,050,03absent (concentrationsenmolâ‹…L l'équilibrechimique: Pb aq

Eí¼–

Cl aq E =0,035Ã—í µ I 0,035 =0,019 incohérent!!! (4,5â‹…10 )4 aulieu de1,2â‹…10 )4

0,05-í µ

0,03-2í µ

Endéveloppant,onobtientlepolynôme:

4í µâ€²

-0,32í µâ€² +6,9â‹…10 í µâ€²-3,3â‹…10 )4 =0 =0,0067 aq E=

0,05-í µ

molâ‹…L

0,043molâ‹…L

etí¼–Cl aq E=

0,03-2í µ

molâ‹…L =0,017molâ‹…L

Conclusion:

aq

E=0,043molâ‹…L

etí¼–Cl aq

E=0,017molâ‹…L

enprésenceduprécipitéPbCl s .C'estunesolutionsaturée,

3) Oncalculeànouveaulequotientréactionneldelaréactiondedissolution:

Pb Cl =0,002×0,001 =2⋅10 )5

Commeí µ<í µ

3 riennesepasse!

Conclusion:

aq

E=0,002molâ‹…L

etí¼–Cl aq

E=0,001molâ‹…L

LesolidePbCl

s estabsent.C'estunesolutionlimpide.quotesdbs_dbs42.pdfusesText_42
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