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del'énoncé. PbCl s =Pb aq +2Cl aq1) OncalculelequotientréactionneldelaréactiondedissolutionetonlecompareÃ í µ
Pb Cl =0,01×0,2 =4â‹…10Commeí µ>í µ
Lasolutionestsaturée:lesolidePbCl
précipite. doncd'inverserlaconstanted'équilibre. Pb aq +2Cl aq =PbCl s ,deconstanted'équilibreí µ= =8,3×10 Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,010,20absent (concentrationsenmolâ‹…L concentrationsci-dessus.PbCl0,01-í µ
0,20-2í µ
résoudre! Pb aq ,soití µâ‰ˆí µ 012 =0,01molâ‹…L ,cequidonneletableau: Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,010,20absentéquilibreí µ(traces)0,18présent
(concentrationsenmolâ‹…L appliquantlaloidel'équilibrechimique: Pb aqEí¼–
Cl aq E 0,18 3 0,18 ≈3,7⋅10Conclusion:
aqE=3,7â‹…10
molâ‹…L etí¼–Cl aqE=0,18molâ‹…L
enprésenceduprécipitéPbCl s .C'estunesolutionsaturée,2) Onprocèdecommeà laquestionprécédente.Oncalculelequotientréactionneldelaréactionde
dissolutionetonlecompareÃ í µ Pb Cl =0,05×0,03 =4,5â‹…10 )4Commeí µ>í µ
Lasolutionestsaturée:lesolidePbCl
précipite. Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,050,03absent (concentrationsenmolâ‹…L0,05-í µ
0,03-2í µ
aq ,soití µâ‰ˆí µ 012 =0,015molâ‹…L ,ce quidonneletableau: Pb aq Cl aq PbCl s apporté0,050,03absent (concentrationsenmolâ‹…L l'équilibrechimique: Pb aqEí¼–
Cl aq E =0,035Ã—í µ I 0,035 =0,019 incohérent!!! (4,5â‹…10 )4 aulieu de1,2â‹…10 )40,05-í µ
0,03-2í µ
Endéveloppant,onobtientlepolynôme:
4í µâ€²
-0,32í µâ€² +6,9â‹…10 í µâ€²-3,3â‹…10 )4 =0 =0,0067 aq E=0,05-í µ
molâ‹…L0,043molâ‹…L
etí¼–Cl aq E=0,03-2í µ
molâ‹…L =0,017molâ‹…LConclusion:
aqE=0,043molâ‹…L
etí¼–Cl aqE=0,017molâ‹…L
enprésenceduprécipitéPbCl s .C'estunesolutionsaturée,3) Oncalculeà nouveaulequotientréactionneldelaréactiondedissolution:
Pb Cl =0,002×0,001 =2â‹…10 )5Commeí µ<í µ
3 riennesepasse!Conclusion:
aqE=0,002molâ‹…L
etí¼–Cl aqE=0,001molâ‹…L
LesolidePbCl
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