Correction des exercices du chapitre 13
Classe de TS. Partie C-Chap 13. Chimie. Correction exercices. 2. Savon Réaction de saponification de l'oléine : CH2-O-CO-R.
Exercice n°1 : Synthèse dun savon (6 points) Exercice n°2 : Le
19 janv. 2012 En déduire la masse de savon à l'état final. Exercice n°2 : Le chloroforme (275 points). Le chloroforme est une molécule de formule brute CHCl3 ...
Les corps gras composés naturels dorigine animale et végétale
Isabelle Prigent. Exercice 2. Le savon de Marseille est obtenu par saponification de l'oléine par la soude. Msavon (oléate de sodium) = 304 g.mol-1.
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Stéarate de potassium (savon) EXERCICE 3 (05 points) = 10 x 05 point ... La saponification est une réaction utilisée pour préparer les savons à partir ...
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saponification des triglycérides suivants: Dans la suite de l'exercice ... 1. la réaction qui permet d'obtenir un savon est une saponification.
10/11 Matière : Chimie Classes : SV Exercice I: Préparation du
Exercice I: Préparation du savon (6 points) La valeur du rendement montre que la réaction de saponification est totale aux erreurs expérimentales près.
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A propos d'un savon p.11-12. Exercice 2 Métropole/Réunion
Exercice 1 : Les savons
7 mai 2014 1.4 Donner le nom du composé formé en même temps que le savon. 2. Fabrication industrielle du savon. Un industriel réalise la saponification de ...
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a) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de saponification. b) Quelle masse m(s)
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Exercice I: Préparation du savon (6 points) A) l'huile d'olive contient principalement de l'oléine qui est le triester du glycérol et de l'acide oléique
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Exercice n°1 On utilise de l'huile de palme pour fabriquer certains savons 1) Ecrire l'équation de saponification de la palmitine et donner les
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a) Ecrire l'équation-bilan de la saponification de l'oléine b) Nommer les produits obtenus c) A la fin de la préparation du savon on le verse dans de l'eau
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Classe de TS Partie C-Chap 13 Chimie Correction exercices 2 Savon Réaction de saponification de l'oléine : CH2-O-CO-R
[PDF] Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte
2 2- Ecrire l'équation de la saponification de l'oléine 2 3- Donner le nom systématique du composé (G) 2 4- Déterminer la masse du savon obtenu
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Isabelle Prigent Exercice 2 Le savon de Marseille est obtenu par saponification de l'oléine par la soude Msavon (oléate de sodium) = 304 g mol-1
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7 mai 2014 · Fabrication industrielle du savon Un industriel réalise la saponification de 916 kg d'huile de palme qui contient 44 du triglycéride
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EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL FABRICATION D'UN SAVON Un savon est un produit qui provient du traitement de corps gras par un produit basique
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SERIE D'EXERCICE SUR LES SAVONS Dans l'eau très peu d'ions carboxylate du savon sont isolés a) Ecrire l'équation-bilan de saponification de
Exercices sur le thème II : Les savons - PDF Free Download
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE L oléine composé le plus important de l huile d
Quelle est la formule de la saponification ?
Ils sont formés à partir de glycérol de formule HOH2C-CHOH-CH2OH ( ) et d'acides dits « gras », RCOOH, où R est une très longue chaîne carbonée H3C-(CH2)n-, (n pouvant aller de 3 à 35 ) (1).Comment on calcule la masse du savon ?
D'après les nombres stoechiométriques de l'équation : n(savon) = 3 n(oléine) avec n(savon) = 3,3 10-2 mol. n(oléine) =3,3 10-2/3 = 1,1 10-2 mol. En déduire la masse d'oléine nécessaire M(oléine) = 884 g/mol).Quelles sont les différentes étapes de la fabrication du savon ?
LES ÉTAPES DE FABRICATION D'UN SAVON
1-Préparation de la lessive de soude. 2-Préparation du mélange huileux. 3-Pesée des huiles essentielles. 4-Pesée des colorants naturels. 5-Mélange de la pâte à savon. 6-Coulée dans le moule. 7-Démoulage et découpe. 8-Cure du savon.- La saponification à froid consiste à mélanger des corps gras et la soude à une température entre 27° et 45° jusqu'à obtention d'une pâte. On dispose ensuite la pâte dans un moule à savon pendant environ 24h pour que le savon durcisse.
Classe de TS Partie C-Chap 13
Chimie Correction exercices
1 O OCorrection des exercices du chapitre 13
Exercice n°8 p 298 :
1. Premier procédé :
a. L"équation de la réaction s"écrit : C2H5-COOH + CH3-CH2-OH = C2H5-COO-C2H5 + H2O
Cette réaction est lente et limitée.
b. Masse de propanoate d"éthyle formé : On calcul tout d"abord les quantités de matières des réactifs mis en présence : molMmn acac ac20.01*616*212*38.14=++==
molMmn alal al20.061612*22.9=++==
Les deux réactifs ont été introduit en proportions stoechiométriques. Vu l"équation dela réaction, le nombre de mole d"ester formé correspond au nombre de moles d"acides ou d"alcool ayant réagit : On peut évaluer le nombre de mole d"acide ayant réagit :2.520.0
tan=-=++-=-==Pour calculer la masse d"ester formée :
mester = nester formé × Mester = 0.13 × (5*12 + 2*16 + 10*1) = 13.3 g2. Premier procédé :
a. L"équation de la réaction s"écrit alors : C2H5-C-O-C-C2H5 + CH3-CH2-OH ® C2H5-COO-C2H5 + C2H5-COOH
Cette réaction est rapide et totale : en effet, la réaction ne produisant pas d"eau mais un acide
carboxylique, l"hydrolyse de l"ester formé n"est pas possible, on évite la réaction inverse. b. Nous devons calculer la quantité de matière d"anhydride introduite : molMmn anhanh anh19.01*1016*312*625=++==
La réaction étant totale, il se forme 0.19 mole d"ester. Ce qui donne : mester = nester formé × Mester = 0.19 × (5*12 + 2*16 + 10*1) = 19.4 gExercice n°18 p 300/301 :
a. Généralement lorsque l"on chauffe les réactifs d"une réaction chimique, c"est pour augmenter la
vitesse de la réaction dans laquelle ils interviennent.Le chauffage à reflux permet de
ne pas perdre de matière lors du chauffage. b.Le relargage est l"étape qui permet de faire précipiter le savon, en effet, celui-ci est très peu soluble
dans de l"eau salée saturée en chlorure de sodium. c.Dans les données, on nous indique que l"oléine est un triester du propan-1,2,3-triol (glycérol) et de
l"acide oléique :Donc on forme l"oléine par la réaction :
Classe de TS Partie C-Chap 13
Chimie Correction exercices
2 Savon O O CH2-OH + 3 C17H33-COOH = CH2-O-CO-C17H33 + 3 H2O
CH-OH CH-O-CO-C
17H33 CH2-OH CH2-O-CO-C17H33
d.Réaction de saponification de l"oléine :
CH2-O-CO-R + 3 (Na+ + OH-) ® 3 (Na+ + R-COO-) + CH2-OH
CH-O-CO-R CH-OH
CH2-O-CO-R CH2-OH
e.Masse maximal de savon que l"on peut obtenir :
Quantité de matière d"ions hydroxyde introduite : molVcn16.010*200.831=´=´=-
Quantité de matière d"oléine introduite : molMVn oléineoléineoléine011.08841190.02=´=´=r
On sait qu"une mole d"oléine réagit avec trois moles de soude :053.03
1=n alors que 011.01
2=n donc l"oléine est le réactif limitant.
Ainsi, quand une mole d"oléine réagit, elle donne naissance à trois moles de savons : m savon = 3×noléine×Msavon = 3×0.011×(23 + 17*12 + 33*1 + 1*12 + 2*16) = 10 gExercice n°21 p 302 :
1. Etude du protocole :
a. Montage expérimental utilisé pour la fabrication de l"aspirine : b. Mesure d"un volume précis d"un réactif dangereux : On peut mesurer précisément le volume d"anhydride : ✔ Soit avec deux pipettes jaugées de 10mL puis 2mL enS"aidant de la propipette.
✔ Soit on utilise l"éprouvette graduée de 25 mL. ✔ Au cours de la manipulation, l"expérimentateur veilleraA porter des
gants en latex et des lunettes de protection en plus de la blouse indispensable pour toute manipulation de chimie. c.Lorsque l"on ajoute de l"eau en fin de réaction, on effectue l"hydrolyse de l"excès d"anhydride
éthanoïque, selon la réaction :
CH3-C-O-C-CH3 + H2O = 2 CH3COOH
Les vapeurs acides sont des vapeurs d"acide éthanoïque. d. En recristallisant plusieurs fois un produit, on le purifie.Oléine
Eau froide
6g d"acide salicylique
12mL d"anhydride éthanoïque
10 gouttes d"acide sulfurique concentré
3 grains de pierre ponce
Classe de TS Partie C-Chap 13
Chimie Correction exercices
3 O O O2. Identification du produit fabriqué :
a.Calculs de rapports frontaux :
42.065.2
1.11==Rf 42.065.2
1.12==Rf 57.065.2
5.1 3==Rf b.On peut en déduire :
De la compraison de S
1 et S2 que le produit que 'on a synthétisé est bien de l"aspirine et de la
comparaison de S1 et S3 que notre poduit synthétisé ne contient plus d"acide salicylique.
3. Détermination du rendement de la synthèse :
a. CH3-C-O-C-CH3 + ® O C CH3 + CH3COOH
b. Quantité de matière des réactifs utilisées :Pour l"anhydride :
molM Vn anh13.01021208.1=´=´=r
Pour l"acide salicylique :
molM mn ac043.01380.6===
c.Comme ces réactifs réagissent mole à mole, le réactif limitant est l"acide salicylique, l"anhydride
est en excès. On peut donc fabriquer théoriquement 0.043 mol d"aspirine avec ces quantités de départ.
d. Rendement de la synthèse : La quantité en masse d"aspirine obtenue correspond à une quantité de matière de : n obtenue = mol029.0180 2.5=Le rendement est donc :
%67043.0029.0=== théoriqueobtenuennh O OH C OH O C OHquotesdbs_dbs42.pdfusesText_42[PDF] exercice corrigé variation dentropie
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