Exemple : C4H10 est la formule chimique du butane. Le C est le
Dans deux molécules de butane il y aura donc 8 atomes de carbone et20 atomes d'hydrogène. Remarque : Comment écrire la formule chimique d'une molécule ?
Quest-ce que la matière de quoi est-elle constituée ?
utiliser le modèle moléculaire pour donner du sens aux phénomènes et 1 litre de butane liquide libère 239 litres de gaz (à la température de 15 °C et à ...
CHP 4 : les combustions les combustions les combustions
4) Explication de la combustion du butane avec le modèle moléculaire : Vérifie que la citation de Lavoisier est bien respectée et que le nombre d'atome de
Les molécules de lair (modèles moléculaires)
Les molécules de l'air (modèles moléculaires) Butane. C4H10. 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène. Dioxyde de soufre.
Espèces chimiques molécules et atomes
Modélisation à l'échelle des molécules - Exemple de l'air atmosphérique du butane produit du dioxyde de carbone (trouble de l'eau de chaux en blanc).
Thème : chimie 4° Type de ressources : activité Notions et contenus
-synthèse à l'aide des modèles moléculaires ou celle de la combustion du butane. Disposer ainsi de nombreux modèles moléculaires de chaque sorte leur permet
LES ALCANES
Remplaçons l'un des atomes d'hydrogène du modèle moléculaire de l'éthane par un à chaîne carbonée non ramifiée dite aussi chaîne linéaire : le butane.
Introduction à la chimie organique
CONFORMATIONS REMARQUABLES DE LA MOLECULE DE BUTANE Construire le modèle moléculaire de la molécule de cyclohexane alcane cyclique de formule.
Introduction à la chimie organique
CONFORMATIONS REMARQUABLES DE LA MOLECULE DE BUTANE Construire le modèle moléculaire de la molécule de cyclohexane alcane cyclique de formule C6H12.
LES HYDROCARBURES
Réaliser le modèle moléculaire de cet alcane. Indiquer sa formule semi-développée. Nommer cet isomère du butane. 2) Le pentane : En utilisant la boite
Comment calculer la masse molaire de butane - La Science
Lors de la transformation chimique une molécule de butane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour se transformer en une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d’eau 7 L’équation s’écrit alors : CH 4 + 2 O 2 ? CO 2 + 2 H 2 O Conclusion de l’activité C7 :
salle15fr Nom : Prénom : C127 Combustion du butane
C12 7 Combustion du butane Interprétation moléculaire Modèle moléculaire du butane Modèle complémentaire pour aMath
Modélisation moléculaire - Université de Limoges
Cette technique a pour but de calculer les mouvements des molécules le plus souvent à partir des énergies de la mécanique moléculaire en appliquant les lois de la mécanique classique Elle permet de simuler l'évolution des systèmes dans le temps 2 Plan du cours
CHP 4 les combustions - ac-versaillesfr
En utilisant le modèle moléculaire prépare les réactifs nécessaires pour la combustion du carbone À partir seulement de ces réactifs (sans te resservir dans la boite) construit le produit formé lors de la combustion du carbone Complète alors le résumé ci-dessous en dessinant les modèles moléculaires + 3) Equation chimique de
Quelle est la formule moléculaire du butane?
La formule moléculaire du butane est alors C4H10. La masse molaire de butane est la masse en grammes correspondant à 6,02214 x 10 ^ 23 molécules de butane. Cette constante, mieux connue sous le nom de nombre d'Avogadro, vous donne le nombre de particules dans une mole.
Quelle est la composition du butane ?
Le butane est commercialisé sous deux formes de conditionnement : Bouteille de 13 Kg (B13). Bouteille de 06 Kg (B6). Bouteille de 03 Kg (B3). Mélange d’hydrocarbures composé d’au moins 93% de propane et de propène et pour le surplus d’éthane, d’éthylène, de butane et de butènes.
Quelle est la structure géométrique de la molécule de butène?
L’étude de la structure géométrique de la molécule de butène montre que : - la molécule n’est pas plane, car tous les atomes ne sont pas situés dans un même plan; - dans cette molécule deux atomes de carbone sont trigonaux ; et deux également sont tétraédriques. 4-2-Généralisation
Comment calculer le nombre d’atomes de carbone dans la molécule de butane?
Dans la molécule de butane, tous les atomes ne sont pas situés dans le même plan. Chaque atome de carbone est lié à 4 atomes. On dit que l’atome de carbone est tétraédrique. 3-8-Généralisation La formule brute générale des alcanes s’écrit : n étant un nombre entier positif supérieur ou égal à 1. n (?1) : nombre d’atomes de carbone
TP C12
LES HYDROCARBURES
Les molécules organiques sont formées à partir d'un squelette carboné, il s'agit d'une chaîne d'atomes de carbone liés
entre eux par des liaisons covalentes.Lorsque la molécule ne contient que des atomes de carbone et d'hydrogène, alors la molécule fait partie de la famille
des hydrocarbures. On étudiera par la suite d'autres familles de molécules organiques (alcools, etc.).LES ALCANES:
I. EXEMPLES : ?fichier hydrocarbures: utiliser les molécules présentées pour répondre aux questions suivantes.
1) Le méthane :
❖ Indiquer sa formule brute et sa formule développée (= représentation de Lewis) ?❖ Donner la représentation de CRAM de cette molécule (en perspective, avec les notations: ; ;
❖ Quelle est la forme géométrique de la molécule ? En déduire l'adjectif qualifiant l'atome de C central ?
2) Le propane :
❖ Indiquer sa formule brute, sa formule développée puis sa formule semi-développée.3) Le cyclohexane :
Cette molécule est cyclique ( la chaîne carbonée forme une boucle). ❖ Indiquer sa formule brute, sa formule développée puis sa formule semi-développée.II. DEFINITIONS :
Le méthane et le propane font partie de la famille des alcanes. Ce sont des hydrocarbures saturés, acycliques, linéaires ou ramifiés de formule bruteCnH2n+2 (où n entier).
❖ Définir les termes hydrocarbure et acyclique. ❖ Le cyclohexane est un cyclane. Justifier ce terme. Est-ce un alcane?III. LES ALCANES LINEAIRES :
Le nom d'un alcane est formé à partir :
- d'un préfixe qui indique le nombre n d'atomes de carbone (voir tableau) - d'un suffixe: -ane n 1 2 3 4 5 6 7 8 préfixe méth éth prop but pent hex hept oct ❖nom ❖formule bruteIV. LES ALCANES RAMIFIES :
a) Nomenclature : Consulter la fiche annexe à conserver, et après d'autres exemples sont disponibles sur l'?.
b) Exemples :❖ Nommer l'alcane suivant, en utilisant la méthode précédente. Respecter l'orthographe et le tiret.
CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH 2 CH 3 ❖ Nommer l'alcane suivant: (lors de l'étape ???? si il y a plusieurs groupements alkyles, on indique la position de chaque groupe par un nombre) CH 3 CH3 - CH - CH - CH3
CH 2 CH 3 ❖ Représenter la formule semi-développée du 3-éthyl-3,4-diméthylhexane ?V. LES ISOMERES :
1) Le butane :
Il existe deux alcanes de formule brute C
4H10 qui possèdent des formules (semi) développées différentes ; ce sont des
isomères. a) 1 er isomère : le butane (alcane linéaire) ❖ Indiquer sa formule semi-développée. Réaliser le modèle moléculaire du butane. b) 2ème isomère : (alcane ramifié)
❖ Réaliser le modèle moléculaire de cet alcane. ❖ Indiquer sa formule semi-développée. ❖ Nommer cet isomère du butane.2) Le pentane :
❖ En utilisant la boite de modèles moléculaires, déterminer les formules semi-développées des isomères du pentane
et les nommer.Méthode :
? Considérer la chaîne carbonée la plus longue possible. Ici, elle comporte cinq atomes de carbone.
? Envisager ensuite une chaîne carbonée à (n-1) atomes de carbone (ici 4) et déterminer toutes les positions
possibles du groupement restant (ici un groupement méthyle). ? Puis considérer (n-2) atomes de carbone (ici 3). Il reste à placer deux atomes de carbone...? éventuellement passer ensuite à (n-3) , (n-4) ,... atomes de carbone en envisageant toutes les substitutions
possibles.LES ALCÈNES
I. Exemples: ?fichier hydrocarbures: utiliser les molécules présentées pour répondre aux questions suivantes.
1) L'éthène: ou éthylène
❖ Indiquer sa formule brute, sa formule développée et semi-développée.❖ Construire cette molécule, quelle remarque peut on faire sur la forme de cette molécule?
2) Le but-1-ène et le (Z)-but-2-ène:
❖ Indiquer la formule brute et la formule semi-développée de chaque molécule. ❖ Quel adjectif qualifie ces deux molécules? Justifier.II. Définitions:
Les alcènes sont des hydrocarbures présentant une double liaison C = C dans leur squelette carboné.
Ce sont des hydrocarbures insaturés.
❖ Indiquer la formule brute générale des alcènes (prendre exemple sur celle des alcanes)
III. Nomenclature : ?
La nomenclature des alcènes dérive de celle des alcanes, le suffixe -ane est remplacé par -ène.
La numérotation des carbone de la chaîne principale est imposée par la double liaison. ? voir les exemples sur l'ordinateur et nommer les alcènes proposés.IV. Isomérie Z, E : ?
A l'aide des modèles moléculaires, construire la molécule de but-2-ène. Puis construire une deuxième molécule de
but-2-ène mais qui soit différente de l'autre. Consulter ensuite l'ordinateur.Méthode : pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée.
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.3 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 6Méthode : pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée.
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.3 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 6quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21[PDF] tableau 3 colonnes vierge
[PDF] comment faire un tableau sur open office classeur
[PDF] tableau 4 colonnes vierge
[PDF] redimensionner tableau open office
[PDF] faire un tableau open office
[PDF] scinder cellule openoffice calc
[PDF] comment faire un tableau sur open office calc
[PDF] fusionner cellule openoffice calc
[PDF] quadrilatère 2 côtés consécutifs égaux
[PDF] un quadrilatère qui a 2 angles droits est un
[PDF] les diagonales d'un losange se coupent en leur milieu
[PDF] quadrilatère 4 côtés égaux
[PDF] tout carré est un parallélogramme
[PDF] deux droites se coupent en un point
