EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE BACCALAURÉAT SÉRIE S
On dispose d'une solution aqueuse saturée d'acide benzoïque. On souhaite extraire l'acide benzoïque de la phase aqueuse à l'aide d'un solvant extracteur
TP n°5 Extraction de lacide benzoïque et mesure dun coefficient de
rendement de l'extraction simple réalisée dans la première partie. Conclure. Page 3. FICHE : L'extraction liquide-liquide. 1) Définitions. Soit un soluté A
Extraction liquide-liquide : extraction de lacide benzoïque
Extraction liquide-liquide : extraction de l'acide benzoïque. Détermination d'un coefficient de partage et efficacité des extractions successives.
Extraction liquide-liquide : extraction de lacide benzoïque
Extraction liquide-liquide : extraction de l'acide benzoïque. Détermination d'un coefficient de partage et efficacité des extractions successives.
tp17_Cannizzaro.pdf
L'opération d'extraction liquide-liquide est une technique largement utilisée en chimie température de fusion de l'acide benzoïque pur (à consulter dans le ...
TP chimie organique
On peut alors calculer le rendement de la synthèse. Extraction acido-‐basique : séparation de l'acide benzoïque et du 2-‐naphtol.
TP n°8 Extraction acido-basique
Dans cette solution (S) l'acide benzoïque est à la concentration de
Extraction liquide-liquide : extraction de lacide benzoïque
Extraction liquide-liquide : extraction de l'acide benzoïque. Détermination d'un coefficient de partage et efficacité des extractions successives.
1S - CHAP 18 – TP Extraction de lacide benzoïque – p. 306 modifié
Utiliser une technique de séparation de chimie organique pour extraire l'acide benzoïque dissout dans l'éthanoate d'éthyle.
Untitled
Choisir en le justifiant
Extraction liquide-liquide : extraction de lacide benzoïque
Extraction liquide-liquide : extraction de l'acide benzoïque. Détermination d'un coefficient de partage et efficacité des extractions successives.
Extraction liquide-liquide : extraction de lacide benzoïque
Extraction liquide-liquide : extraction de l'acide benzoïque. Détermination d'un coefficient de partage et efficacité des extractions successives.
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Titrage de l'acide benzoïque restant dans la phase aqueuse (20 minutes choisir un solvant permettant de réaliser une extraction liquide-liquide ;.
Untitled
Pour le choix du solvant permettant l'extraction de l'acide benzoïque patientant que les liquides non miscibles se séparent par décantation.
Extraction liquide-liquide : extraction de lacide benzoïque
Extraction liquide-liquide : extraction de l'acide benzoïque. Détermination d'un coefficient de partage et efficacité des extractions successives.
1 Objectifs 2 Lacide benzoïque
Mettre en œuvre une technique de base de la chimie organique : l'extraction liquide-liquide. Cette opération permet de faire passer un composé d'une phase
Séparation des différents constituants dun mélange Extraction
L'opération d'extraction liquide-?liquide est une technique largement d'intérêt sont l'acide benzoïque d'une part
TP chimie organique
On peut alors calculer le rendement de la synthèse. Extraction acido-?basique : séparation de l'acide benzoïque et du 2-?naphtol.
Cinétiques dextraction liquide-liquide
Cinétique extraction
Présentation générale de la manipulation
Extraction liquide-liquide : exemple de l'acide benzoïque. Présentation générale de la manipulation. Le matériel de l'extraction liquide-liquide : l'ampoule
1 Objectifs 2 L’acide benzoïque
Mettre en œuvre une technique de base de la chimie organique : l’extraction liquide-liquide Cette opération permet de faire passer un composé d’une phase liquide où il est soluble dans une autre phase liquide où il est peu soluble Utiliser une ampoule à décanter et un filtre Büchner
TP n°5 Extraction de l’acide benzoïque et mesure d’un
- de mesurer la constante de partage de l’acide benzoïque entre l’eau et l’huile de tournesol ; - de déterminer et comparer le rendement de l’extraction selon la méthode utilisée (en une ou deux étapes) Étape préliminaire : analyse de la solution aqueuse d’acide benzoïque Déterminer la quantité de matière !! d’acide
1S - CHAP 18 – TP Extraction de l'acide benzoïque - Free
• Utiliser une technique de séparation de chimie organique pour extraire l'acide benzoïque dissout dans l'éthanoate d'éthyle • Utiliser une ampoule à décanter • Utiliser un filtre Büchner • Caractériser par chromatographie sur couche mince (CCM) • Caractériser par mesure du point de fusion (banc Kofler) 2 Données
Obligatoire
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BACCALAURÉAT SÉRIE S
Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE
Évaluation des Compétences ExpérimentalesSommaire
I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS ........................................................................... 2
II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX ÉVALUATEURS ET AU PERSONNEL DE LABORATOIRE ......... 3III. ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT ............................................................................................................. 4
1. (20 minutes conseillées) ...................... 7
2. (10 minutes conseillées) ......................................... 7
3. benzoïque restant dans la phase aqueuse (20 minutes conseillées) ..................... 8
4. (10 minutes conseillées) ...................... 8
Obligatoire
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I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS
Tâches à réaliser par le
candidatDans ce sujet, le candidat doit :
choisir un solvant permettant de réaliser une extraction liquide-liquide ; élaborer un protocole expérimental correspondant à cette extraction ; suivre un protocole expérimental pour réaliser un titrage colorimétrique ; exploiter les résultats afin de valider une stratégie de synthèse.Compétences évaluées
Coefficients respectifs
Cette épreuve permet d'évaluer les compétences :Analyser (ANA) : coefficient 2
Réaliser (RÉA) : coefficient 3
Valider (VAL) : coefficient 1
Préparation du poste
de travailAvant le début des épreuves
Connecter au secteur avant l'arrivée du candidat. Préparer une solution aqueuse déterminer sa concentration.Déterminer la co la phase aqueuse
après une extraction simple.Déterminer la co la phase aqueuse
après une extraction double. Vérifier que les trois solvants extracteurs sont placés sous la hotte avant la venue des candidats.Déroulement de
Gestion des différents
appels.Minutage conseillé
(20 minutes conseillées) (10 minutes conseillées) (20 minutes conseillées) (10 minutes conseillées) Il est prévu deux appels obligatoires de la part du candidat. Lors appel 1, évaluateur vérifie le choix du solvant, le protocole et la position des phases. vérifie le volume versé . continu.Remarques
Les fiches II et III sont à adapter en fonction du matériel utilisé par les candidats auObligatoire
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II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX ÉVALUATEURS ET AU PERSONNEL DE LABORATOIRE La version modifiable de jointe à la version .pdf vous permettra Cette adaptation ne devra entraîner EN AUCUN CAS de modificationsPaillasse candidats
une calculette type " collège » ou un ordinateur avec fonction " calculatrice » eau distillée , étiqueté " solution un flacon × 103 mol.L1,étiqueté " × 103 mol.L1 »
un flacon contenant une solution alcoolique de bleu de thymol (0,4 g à compléter à 1 ,étiqueté " bleu de thymol »
une ampoule à décanter avec son bouchon et un support adapté quatre béchers de 100 mL une éprouvette graduée de 25 mL une éprouvette graduée de 50 mL une burette graduée une pipette jaugée de 10,0 mL une poire à pipeter trois pipettes simples en plastique un agitateur magnétique et un barreau aimanté trois erlenmeyers de 100 mL dont un avec un bouchon un flacon en verre étiqueté " poubelle pour récu » un entonnoir un marqueur pour la verrerie des lunettes de sécurité des gantsSous la hotte
un flacon contenant du dichlorométhane, étiqueté " dichlorométhane » , étiqueté " éthanol » , étiqueté " »Paillasse professeur
Un flacon contenant la phase aqueuse obtenue apr
C = 3 g.L1) :
réaliser la dissolution ; filtrer pour obtenir une solution limpide et mettre en flacon ; placer une étiquette sur le flacon : " solution aqueuse saturée ». Il est souhaitable de titrer la solution aqueuse saturée par une solutconcentration 2,0 × 102 mol.L1 pour vérifier que la quantité de matière présente dans 10,0 mL est proche
de 2,4 x 104 mol (sinon adapter le document 3 de la fiche III)Obligatoire
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III. ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT
NOM :Prénom :
Ce sujet comporte cinq feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses.
Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d'examen.Le candidat doit agir e
L'utilisation d'une calculatrice ou d'un ordinateur autres que ceux fournis n'est pas autorisée.CONTEXTE DU SUJET
aboutissant au meilleur rendement possible. Les aspects liés à la sécurité, au coût et à la protection de
-liquide.L'extraction liquide-liquide utilise deux solvants non miscibles. Elle permet de transférer des espèces chimiques
Une extraction simple : on introduit dans un récipient adapté 40 mL de la solution aqueuse saturée en acide
benzoïque et on ajoute 20 -liquide en récupérant la phase aqueuse dans un erlenmeyer et la phase organique dans un second erlenmeyer, ensuite bouché. Une extraction double ction. On extrait une première fois 40 mL de la solutionaqueuse saturée en acide benzoïque avec 10 mL de solvant extracteur. On récupère la phase aqueuse et on
mL de solvant extracteur.Obligatoire
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DOCUMENTS MIS À DISPOSITION DU CANDIDAT
Document 1 :
Eau Dichlorométhane Éthanol
densité 1,00 1,33 0,789 0,920 m oui non oui non s benzoïque faible grande grande grande pictogrammes de sécurité Document 2 : Titrage restant dans la solution aqueuse après extraction simple uantité de matière nA initial présente dans 10,0 mL de solution aqueuse est égale à 2,4 104 mol. Pour évaluer la quantité de matière nA restant 1 après extraction simple, on procède à un dosage par titrage. Pour cela, on dose un volume VA = 10,0 mL ue par une +(aq) + HO(aq)) de concentration Csoude = 2,5 103 mol.L1. On ajoute quelques gouttes de bleu de thymol dans le mélange réactionnel. Réaction support du titrage acido-basique : C6H5CO2H(aq) + HO(aq) C6H5CO2(aq) + H2O(l). VE est déterminé par le changement de couleur du bleu de thymol (jaune à bleu). dans le volume prélevé : nA restant 1 = Csoude · VE.Schéma du dispositif de dosage :
solution concentration Csoude = 2,5 103 mol.L1VA = 10,0 mL de la phase aqueuse
quelques gouttes de bleu de thymolObligatoire
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Document 3 : Résultats du titrage après une extraction doubleOn titre un volume VA = 10,0 mL de la phase aqueuse résu extraction double avec une solution
Csoude = 2,5 103 mol.L1.
Le changement de couleur du bleu de thymol
VE2 = 4,1 mL.
après une extraction double q benzoïque présente dans 10,0 mL de solution aqueuse nA initial = 2,4 104 mol nA restant 2 = 1,0 105 molDocument 4 :
Le rendement R
initialement .Matériel mis à disposition du candidat
une calculette type " collège » ou un ordinateur avec fonction " calculatrice » un flacon 103 mol.L1 un flacon contenant une solution alcoolique de bleu de thymol une ampoule à décanter avec son bouchon et un support adapté quatre béchers de 100 mL une éprouvette graduée de 25 mL une éprouvette graduée de 50 mL une burette graduée une pipette jaugée de 10,0 mL une poire à pipeter trois pipettes simples en plastique un agitateur magnétique et un barreau aimanté trois erlenmeyers de 100 mL dont un avec un bouchon un flacon en verre étiqueté " poubelle » un entonnoir un marqueur pour la verrerie des lunettes de sécurité des gants sous la hotte : o un flacon contenant du dichlorométhane o o un flaconObligatoire
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TRAVAIL À EFFECTUER
1. (20 minutes conseillées)
saturée.Proposer ensuite
justifiant, la position des phases. u et la solubilité de ampoule à décanter40mL de la solution aqueuse saturée en acide benzoïque et on ajoute 20mL d' . Nous
récupèrerons dans un second erlenmeyer que nous boucherons par la suite.Voilà après avoir lu mon protoco
APPEL n°1
Appeler le professeur pour lui présenter les réponses et le protocole ou en cas de difficulté2. (10 minutes conseillées)
protocole proposé précédemment.Mes conseils
éthyle est SOUS LA HOTTE.
-8h) vérifiez bien que le robinet de solution aqueuse de lNormalement vous aurez un marqueur, servez-vous-
tous les liquides sont transparents.Le TP est plutôt long, et vous avez peu de temps. Le truc qui va vous faire perdre le plus de temps et la
décantation, vous allez vous attendre à voir deux phases bien distinctes. Et donc vous allez attendre
-4 minutes, la phase du hautObligatoire
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3. (20 minutes conseillées)
phase aqueuse présenté dans le document 2.APPEL n°2
Appeler
en cas de difficultéNoter le volume équivalent versé :
VE1 = 25mL (un de mes camarades a trouvé 21mL donc bon dites-4. (10 minutes conseillées)
Calculer les rendements des extractions simple et double. Conclure quant àRextraction simple = ((2.4E-4) x (25E-3) )/(2.4E-4) = 0.03 (environ) En noir est mon VE donc mettez le
votre Rextraction double= (2.4E-4 1.0E-5) /(2.4E-4) = 0.96 (environ) lle.quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] CHAPITRE I BUTS ET PRINCIPES Article 1 Les buts des Nations
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