Modèle de Bohr (1913)
Modèle planétaire: l'électron décrit une trajectoire (orbite) circulaire Les niveaux d'énergie sont quantifiés (nombre quantique principal n).
I – Approche semi classique : le modèle de Bohr (1913)
sphère autour du noyau en ajoutant l'hypothèse quantique de quantification. 1) Modèle de Bohr. Les trois postulats : - L'électron ne rayonne aucune énergie
TD N°3 Le Modèle de Bohr
Niels Bohr 1885-1962 Prix Nobel en 1922 Dans ce modèle
Latome de Bohr et le modèle planétaire de latome en 1985 (Les
du noyau des orbites de BOHR concentriques. C'est le modèle planétaire sorte de généralisation du système solaire avec ses planètes. Grandiose panorama.
QCM ENTRAINEMENT UE1 ATOMISTIQUE ELECTRONEGATIVITE
B. Du modèle de Bohr en 1913 on ne garde que le nombre quantique secondaire qui correspond au niveau énergétique. C. La charge élémentaire électrique pour
Les orbitales - Poly Rebouillon
7 sept. 2018 I) Modèle ondulatoire de l'atome : 1) Modèle quantique de Bohr (1913) : Tout se passe au XXème siècle… Le ...
Chapitre 10: Atome de Bohr
Modèle de Bohr : étude des orbites de l'atome H. Avertissement ! Bien que le modèle ait permis n = nombre quantique principal n ? {1 ; 2 ; 3 ; ... }.
MP Physique
Ce problème propose d'étudier divers modèles de l'atome qui se sont succédés au A.6) Commenter le fait que le modèle de Bohr soit dit semi-quantique.
histoire de la chimie
L'instabilité du modèle de l'atome de Rutherford conduit Bohr à proposer le premier modèle quantique de l'atome : un électron gravite autour du noyau sur
Le modele atomique.pdf
8 oct. 2010 Le modèle de Thomson. • Le modèle de Rutherford. ? Le modèle atomique de Bohr (section 9.6). ? Le modèle quantique. 2. Le spectre de raies.
[PDF] Modèle de Bohr (1913)
Modèle de Bohr Hypothèse fondamentale de Bohr: Seules certaines orbites sont possibles le moment cinétique de l'électron est quantifiée
[PDF] Chapitre 10: Atome de Bohr - ALlu
2 Modèle de Bohr : étude des orbites de l'atome H Avertissement ! Bien que le modèle ait permis de faire des calculs corrects pour l'atome d'hydrogène
[PDF] DL n 14 : Atome de Bohr
Dans le mod`ele de Bohr l'atome d'hydrog`ene est un syst`eme `a deux corps ponctuels constitué d'un noyau le proton de masse mp et charge électrique +e et d'
[PDF] Chapitre 55b – Le spectre de lhydrogène et le modèle de Bohr
? Un photon est absorbé par l'atome d'hydrogène lorsque l'électron augmente de niveau d'énergie (nombre quantique n augmente) ? Un photon est émis de l'
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1 déc 2013 · Son modèle atomique fut le point de départ de nombreux travaux qui culminent avec la mise au point du formalisme mathématique de la mécanique
La genèse de latome de Bohr
The Bohr model of atomic structure 1913-1925 Oxford University Press Oxford (2012) B Pourprix D'où vient la physique quantique ? Vuibert-Adapt Paris (
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Modèle de Bohr Objectif: - Trouver une expression de l'énergie de l'atome qui reproduise les spectres de raies expérimentaux Hypothèses:
[PDF] Le modèle quantique de latome
Modèle quantique de l'atome AdM 7 L'atome d'hydrogène de Bohr L'atome H est l'atome le plus simple Il se compose d'un proton (noyau) et d'un électron
[PDF] TD N°3 Le Modèle de Bohr - lptms
TD de Mécanique Quantique - S4 MIAS- 2002/2003 - Université Paris Sud 1 TD N°3 Le Modèle de Bohr Niels Bohr 1885-1962 Prix Nobel en 1922
[PDF] CHAPITRE IV Modèles Atomiques Et Quantification Energétique
3/ Dans son approche Bohr ne considère que des orbites circulaires définies par un nombre quantique n Or quand on place l'atome d'hydrogène dans un champ
Pourquoi le modèle de Bohr est un modèle quantique ?
Élaborée par Niels Bohr en 1913, cette théorie établie sur le modèle planétaire de Rutherford rencontra un succès immédiat car elle expliquait de manière simple les raies spectrales des éléments hydrogénés tout en effectuant un rapprochement entre les premiers modèles de l'atome et la théorie des quanta.Quel est le modèle de l'atome décrit par Bohr ?
En 1913, Niels Bohr, qui connaissait ces résultats expérimentaux, élabora un modèle quantique de l'atome d'hydrogène. D'après ce modèle, l'électron de l'atome d'hydrogène ne gravite autour du noyau que selon des orbites circulaires particulières, nommées couches électroniques.Quelle est la théorie de Niels Bohr ?
Cette théorie présente l'atome comme un noyau autour duquel gravitent des électrons, qui déterminent les propriétés chimiques de l'atome. Les électrons ont la possibilité de passer d'une couche à une autre, émettant un quantum d'énergie, le photon. Cette théorie est à la base de la mécanique quantique.Comment dessiner le modèle atomique de Rutherford-Bohr
1Déterminer le nombre de protons.2Déterminer le nombre d'électrons.3Distribuer les électrons sur les couches électroniques.4Vérifier la configuration électronique de l'atome dessiné
TD N°3
Le Modèle de Bohr
Niels Bohr 1885-1962, Prix Nobel en 1922
"pour son apport dans l"étude de la structure des atomes, et des irradiations qui en émanent"1.Limite du modèle atomique de Rutherford
Dans ce modèle, à la frontière entre point de vue classique et quantique, on décrit l"atome d"hydrogène
par un électron de charge -e de masse qui tourne autour d"un noyau de charge +e sur une orbite circulaire de rayon a0. On note r0 le diamètre du noyau.1. L"électron subit une force Coulombienne F exercée par le noyau. Exprimer F. En déduire
l"accélération g subie par l"électron, ainsi que sa vitesse v (on négligera les effets de gravité).
Calculer numériquement la vitesse de l"électron v. A.N.: me=9 10-31 kg, 4pe0=10-10 S.I. et a0=0.5 Å.2. Que vaut l"énergie totale de l"électron? L"exprimer en fonction des seules constantes e, e0 et a0.
3. On rappelle la puissance électromagnétique rayonnée dans ce cas:
32ceP 02 pe6g= où c est la vitesse de la lumière Pourquoi y a t-il rayonnement électromagnétique? Comment peut-on obtenir ce résultat?
4. Quelle est la conséquence du rayonnement de l"électron sur son mouvement? A partir d"un bilan
énergétique pour l"électron entre t et t+dt, trouver une relation différentielle entre la variation da
du rayon de l"orbite noté a et l"élément différentiel dt.5. A t=0, on suppose que l"électron se trouve sur une orbite de rayon a0. Calculer le temps tf mis par
l"électron pour atteindre le noyau. Calculer numériquement tf. Qu"en conclue t-on sur l"approche
classique et électromagnétique du modèle planétaire?6. Comment Bohr fait-il pour s"en sortir?
e noyau a0 TD de Mécanique Quantique - S4 MIAS- 2002/2003 - Université Paris Sud 22. Les ions hydrogénoïdes
Un ion hydrogénoïde est un système atomique composé d"un seul électron qui gravite autour d"un
noyau comportant Z protons.1- Dans le cadre du modèle de Bohr, déterminer l"expression littérale du rayon rn des orbites
circulaires permises pour un ion hydrogénoïde dont le noyau comporte Z protons.2- En déduire les niveaux d"énergie En permis pour ce même ion hydrogénoïde.
3- En déduire l"énergie d"ionisation pour un ion hydrogénoïde en fonction de Z.
3. Energie de liaison de He+ et de H: application à la recherche de
galaxies lointainesA. En utilisant le modèle de Bohr appliqué à l"ion He+ (1 seul électron autour de l"Hélium, Z=2),
déterminer:A.1. l"énergie de l"état fondamental
A.2. l"énergie de liaison de l"ion He+
A.3. la longueur d"onde minimale lmin(He) que doit avoir un photon pour provoquer l"ionisation, c"est
à dire la libération de l"électron de He+.B. On s"intéresse maintenant à l"atome d"hydrogène, élément de loin le plus abondant dans l"Univers.
B.1. Déterminer la longueur d"onde minimale lmin(H) que doit avoir un photon pour provoquer l"ionisation de H. Dans cet exercice, pour simplifier, on assimilera une galaxie à un nuage d"hydrogène, au sein duquel se trouvent des étoiles qui rayonnent de la lumière.B.2. Quelle est l"allure du spectre d"une galaxie au voisinage de lmin(H) (on rappelle qu"un spectre est
une courbe: intensité en fonction de la longueur d"onde) ?L"Univers étant en expansion, on observe le spectre des galaxies lointaines décalé vers le rouge
("redshifted"), c"est-à-dire vers les plus grandes longueurs d"ondes, en vertu de l"effet Doppler. On a la
formule approchée d = v / H où v est la vitesse de récession de la galaxie, H la constante de Hubble (H
= 65 km/s/Mpc), et v = c ( lobs - lémis)/lobs. Images prises par le Hubble Space Telescope (NASA/ESA) http://www.stsci.edu à : l = 303 nm l = 450 nm l = 606 nm l = 814 nmB.3. Les images montrent une galaxie invisible pour l < 800 nm. Calculer sa distance en Mpc (1 Mpc =
106 pc et 1 pc = 3.26 année-lumière).
TD de Mécanique Quantique Bohr - S4 MIAS - 2002/2003 - Université Paris Sud 34. L"atome muonique
Le muon m- ne se distingue de l"électron que par sa masse qui est environ 200 fois plus grande.On peut donc imaginer, à l"instar d"un électron, qu"un muon se mette à orbiter autour d"un noyau pour
former un "atome muonique".1. Quelle différence fondamentale existe t-il entre l"atome muonique et l"atome d"hydrogène ?
En examinant l"atome muonique dans le cadre du modèle de Bohr, et en négligeant les effetsd"entraînement du noyau, indiquer, lorsque le nombre Z de protons présent dans le noyau croît:
2. la constante de Rydberg Rm pour l"atome muonique, exprimée en fonction de RH;
2. le rayon du noyau en fonction du rayon de Bohr a0.
5.QCMOn se place dans le cadre du modèle de Bohr, modèle à la frontière entre la description classique
(orbites, système "planétaire") et quantique (quantification de L). Plusieurs réponses sont possibles.
1. Lorsqu"un atome d"hydrogène subit une transition d"une orbite de Bohr à une autre de rayon
plus grand: a- la vitesse de l"électron augmente b- la vitesse de l"électron diminue c- la vitesse de l"électron reste inchangée d- la vitesse du proton augmente e- aucune de ces réponses2. Parmi les grands succès du modèle de Bohr, on trouve:
a- l"explication de la quantification du moment cinétique de l"électron b- l"explication du rayonnement d"un électron accéléré c- l"explication du spectre de raies des atomes (absorption, émission) d- l"introduction du modèle planétaire à l"échelle atomique e- aucune de ces réponses3. Le modèle planétaire classique de l"atome d"hydrogène est inacceptable parce que:
a- la force de Coulomb est trop faible pour retenir l"électronb- le noyau attire trop intensément pour permettre l"électron d"être en orbite autour de lui
c- l"électron est accéléré et doit émettre son énergie comme rayonnementd- le moment cinétique de l"électron n"est pas quantifié dans un problème à deux corps
e- aucune de ces réponsesquotesdbs_dbs4.pdfusesText_8[PDF] modèle quantique de l'atome wikipedia
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