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Classe de TS TP N°3
Chimie
Prof 1I Manipulations et mesures :
Date de prélèvement
proposée (min) 2 5 8 13 18 23 28 35 45 60Date de prélèvement ti
effective (min) 2 5.15 8 13.15 18.15 23.15 28 35 45 60.25 V(-232OS) (mL) 3.1 6.8 9.1 11.45 13.95 15.3 15.95 17.15 17.85 17.4
[I2] à la date ti (mol.L-1) 0,003 8750,008 5 0,011 375
0,014 3125
0,017 4375
0,019 125
0,019 9375
0,021 4375
0,022 3125
0,021 75
x à la date ti (mol) 0,000 1938
0,000 425
0,000 5688
0,000 7156
0,000 8719
0,000 9563
0,000 9969
0,001 0719
0,001 1156
0,001 0875
II Questions :
a. Equation de la réaction mise en jeu : Dans la transformation étudiée : - (aq)2)(e2II 2+=-aq
(aq)2 4- (aq)282SO 2e2OS--=+
Solution d"iodure
de potassium Solution de peroxodisulfate de sodium Résultat de l"expérience préliminaire 1Résultat de
expérience préliminaire 2Résultat de
expérience préliminaire 1Résultat de
expérience préliminaire 2 Solution de thiosulfate de sodiumRésultat de
expérience préliminaire 3Montage de
dosageTP N°3 :
ETUDE CINETIQUE PAR DOSAGE DE LA TRANSFORMATION
DES IONS PEROXODISULFATE ET DES IONS IODURES
Classe de TS TP N°3
Chimie
Prof 2I2 = f(t)
00,0050,010,0150,020,025
0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500 4000
t (s)I2 (mol/L)
(aq)24(aq)2(aq)(aq)2
82SO 2II 2OS---+®+
Dans la réaction de titrage : - (aq)264(aq)2
32e2OSO2S+=--
(aq)-- (aq)2I 2e2I=+
(aq)264(aq)-
(aq)2(aq)2
32OSI 2IO2S--+®+
b. Expériences qualitatives préliminaires 1 et 2 :Formation lente du diiode, et caractérisation du diiode par l"empois d"amidon dans l"expérience 2
(formation d"un complexe de couleur violette entre les molécules de diiode et d"amidon).Expérience 3 :
La réaction entre le diiode et les ions thiosulfate est rapide et permet le titrage du diiode, l"utilisation
d"empois d"amidon (ou de thiodène) permet de repérer l"équivalence plus aisément. c. Tableau d"avancement pour la réaction de dosage à une date t i :Equation de la réaction
(aq)264(aq)-
)(232(aq)2OSI 2O2SI--+®+aq
Etat Avancement
(mol) n(I2) n(S2O32-) n(I-) n(S4O62-)Initial 0 2I2V][I´ c×V 0 0
En cours x 2I2V][I´- xE c×V- x 2x x
A l"équiv xE 2I2V][I´- xE c×VE- 2xE 2xE xE A l"équivalence du dosage, la quantité de matière des deux réactifs est nulle :0 2x -Vc0V][IEEI2
2 ExD"où x
E = 2][22E
IVcVI´=´ et
EIEVVVcI´=´´=25.12][
2 2On connaît c = 5.00*10
-3 mol/L et LVI310*00.22 d.Courbe :
Classe de TS TP N°3
Chimie
Prof 3 x = f(t) 00,00020,00040,00060,00080,0010,0012
0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500 4000
t (s) x (mol) e. Tableau d"avancement pour la transformation étudiée :Equation de la réaction
2 I-(aq) + 2-
2 8S O(aq) ® 2 2-
4SO(aq) + I2(aq)
Etat Avancement
(mol) n(I-) n(2-2 8S O) n(2-
4 6S O) n(I2)
Initial 0 1,25.10-2 1,25.10-3 0 0
En cours x 1,25.10-2 - 2.x 1,25.10-3 - x 2.x x final xmax 1,25.10-2 - 2.xmax1,25.10-3 - xmax 2.xmax xmax Calcul de la quantité de matière de I- : n = c×V = 5.00*10-1×25.0*10-3 = 1.25*10-2 molCalcul de la quantité de matière de
2-2 8S O: n = c×V = 5.00*10-2×25.0*10-3 = 1.25*10-3 mol
Détermination de xmax et du réactif limitant :On résout :
010*25.10210*25.1max3max
2=-=---xx
3 max3 max10*25.110*25.6--== xxL"équation qui permet de déterminer x
max correspond au réactif limitant : le réactif limitant est constitué par les ions peroxodisulfate et x max = 1.25*10-3 mol. f. On voit dans le tableau que l"on a x = n(I2) or n(I2) = [I2]×VTOTAL donc x = 50.0*10-3×[I2] g. Courbe : h.On sait que dtdx
Vv1=, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la pente de la tangente à la courbe x = g(t). On voit qu"au fur à mesure du temps, cette pente diminue donc la vitesse diminue.Calculs possibles : (voir tableau Excel) :
t = 0s v = 2,8*10-5 mol.L-1.s-1 t = 789s v = 1,0*10-5 mol.L-1.s-1 t = 2100 s v = 2,3*10-6 mol.L-1.s-1 i.Temps de demi-réaction t1/2
t = t1/2 pour x = xmax/2 = 6,25*10-4 mol soit t1/2 = 601 s
La réaction est totale mais ici on n"a pas atteint la fin de la réaction sur la courbe donc on ne peut pas lire
x max sur la courbe.quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] cinétique relativiste correction
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