[PDF] CORRECTION AE MESURE DE FUSION DE LA GLACE





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Thermodynamique - Calorimétrie

Lf »: chaleur latente de fusion de la glace exprimée en (J/Kg) ou (cal/Kg). Si un calorimètre de capacité calorifique Ccal contient une masse m1 d'eau 



TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE

Attendre un moment puis mesurer la température d'équilibre (Teq). 2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace.



TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE Q = m.L Q

Le système extérieur est l'eau et le calorimètre. Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon. Cette énergie est négative. Le 



TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

Tableau V-2 : les résultats de l'expérience pour trois essais de mesure TPII : Chaleur latente de fusion de la glace (Lf) .



Calorimétrie

4- La chaleur massique des matériaux. 5- La chaleur latente de fusion de la glace. 6- Mesures Calculs & Exploitations des résultats.



TP29 : Enthalpie massique de fusion de la glace 1 Objectif du TP 2

Pour mesurer la chaleur latente de fusion de la glace on place dans un calorimètre une masse mg de glace en équilibre avec une masse me d'eau liquide à 0 



Travaux Pratiques de Chimie Générale (Génie Industriel)

TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »… Les travaux pratiques sont une mise en application (et une mesure de la ...



Contribution au contrôle par la modélisation dun procédé de

25 oct. 2013 1.3.3 Capteurs pour la mesure de la qualité de la crème glacée . ... par le dégagement de la chaleur latente de fusion de glace.



CORRECTION AE MESURE DE FUSION DE LA GLACE

Objectifs : Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer une énergie de changement d'état. Nous allons mesurer l'énergie de fusion de la glace.



TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE

séance pour vous permettre de vous consacrer pleinement aux mesures et à leur Expérience 2 : déterminer la chaleur latente de fusion de la glace Lf à ...

CORRECTION AE MESURE DE FUSION DE LA GLACE

Objectifs :

mcalo = 250 g mglaçon meau f = 14,5 °C i = 22° C Données : ceau 418 -BƒF-1.g-1 calu 0E0 -BƒF-1.g-1

Exploitation des résultats :

Qeau= m1x Ceau I

f - i I = 250 x 4,18 x (14,5 - 22 ) = 7,8. 10 3 J

Qcalo= mcalox Calu I

f - i I = 90 x 0,90 x (14,5 - 22 ) = 6,4. 10 2 J Energie thermique reçue par la masse m2 d'eau formĠe.

Qeau formée = m2x Ceau I

f - fusion I = 25 x 4,18 x (14,5 - 0 ) = 1,5. 10 3 J

Qfournie = Qreçue

Qeau + Qcalo= Qeau formée + Q fusion

Q fusion = Qeau + Qcalo - Qeau formée = m2 x Lf Calcule de Lfusion. = (7,8. 10 3 + 6,4. 10 2 -1,5. 10 3 ) / 25 = 2,7x102 J.g-1

Comparaiosn avec la valeur expérimentale.

La valeur théorique de Lfusion est 3,33.105 J.kg-1.

ǻLf = (Valeur théorique - Valeur expérimentale )/ Valeur théorique x 100 = (3,33.105 - 2,7x102 ) / 3,33.105 = 17 %

Conclusion ͗ Compte tenue des conditions edžpĠrimentale, la marge d'erreur est correcte.

exacte. On pu ne pas repérer exactement lordsque le glaçon est fondu. La masse de glaçon a une importance aus-

si.

Lf = (Qeau + Qcalo - Qeau formée ) / m2

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