(Microsoft PowerPoint - L1C001-résumé [Mode de compatibilit
MODELE PLANETAIRE DE RUTHERFORD -PERRIN. L'atome est une entité électriquement neutre constituée d'un noyau chargé positivement et d'électrons chargés.
Le modele atomique.pdf
8 oct. 2010 Le modèle de Thomson. • Le modèle de Rutherford. ? Le modèle atomique de Bohr (section 9.6). ? Le modèle quantique. 2. Le spectre de raies.
Modèle atomique (Rutherford-Chadwick) n0 = A – Z
Le modèle actuel (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)). Un atome est composé d'électrons (e-) (particules de charge négative) et de protons (p+). (
La modélisation en Physique : un outil trop performant ?
16 mars 2010 Le modèle de Rutherford (1). Déduction de l'expérience de rutherford : • L'atome comporte un noyau massif très petit.
Genèse de latome de Rutherford
Proposé pour la première fois en 1902 par. Lord Kelvin (William Thomson) [4] repris par J.J. Thomson [5] en 1903
Chapitre 5.5a – Le noyau de Rutherford
Le modèle de Thomson fut proposé en 1904 par le physicien anglais J.J. Le modèle atomique de Rutherford ... Materials%2012-1/NUSC%20342/L22.pdf ...
Introduction à la mécanique quantique
l'atome même pour le plus simple d'entre eux
Chimie Générale (Chimie 1)
L'atome dans le modèle de Rutherford. Page 19. Cours de Chimie Générale. Bendaoud-Boulahlib Yasmina. 13.
Structure de la matière
En 1912 le physicien anglais Ernest Rutherford (qui avait montré que l'atome avait un noyau)
Chapitre 1 - LATOME ET LES ÉLÉMENTS
modèle atomique de Rutherford-Bohr. a. Un noyau très petit. ? b. Un noyau composé de protons.
[PDF] Modèle atomique (Rutherford-Chadwick) n0 = A – Z - La Chimienet
Le modèle actuel (Rutherford complété par Chadwick (neutrons)) Un atome est composé d'électrons (e-) (particules de charge négative) et de protons (p+) (
[PDF] Modèle de lAtome
I-2 1- Spectres des atomes-Diagrammes Energétiques Structure de l'Atome Dans le modèle de Rutherford la variation continue de la trajectoire des
[PDF] Le modèle Rutherford Picassciences
Page 1 Le modèle Rutherford Page 2 Ernest Rutherford Ernest Rutherford (1871-1937) physicien britannique fut lauréat du prix Nobel en 1908 pour
[PDF] Modèle de Rutherford
3 ATOME DE BOHR 3 1- Modèle de Rutherford Ce modèle est basé sur l'existence du noyau dans lequel est pratiquement concentrée toute la masse de l'atome et
[PDF] MODÈLES ATOMIQUES
Chapitre 1 – Modèles atomiques 1 1 Structure de l'atome 1 1 1 Le modèle lacunaire de Rutherford Le modèle atomique de Rutherford (Ernest RUTHERFORD ;
[PDF] Chapitre 55a – Le noyau de Rutherford - Physique
Page 1 Chapitre 5 5a – Le noyau de Rutherford Le modèle atomique de Thomson Le modèle de Thomson fut proposé en Materials 2012-1/NUSC 20342/L22 pdf
[PDF] Le modele atomique
8 oct 2010 · Le modèle de Rutherford ? Le modèle atomique de Bohr (section 9 6) 1) Les atomes sont de dimensions microscopiques ~ 10-10 m
Genèse de latome de Rutherford - Reflets de la physique
[1] La proposition d'un modèle d'atome par Rutherford en 1911 s'inscrivait dans un contexte particulier que nous allons essayer d'illustrer en utilisant
[PDF] Expérience de Rutherford - Physique PCSI1 Lycée Michelet
Ces événements sont incompatibles avec le modèle de l'époque (modèle de J J Thomson) 1 H Geiger E Marsden On a Diffuse Reflection of the ?-Particules
Quel est le modèle de l'atome de Rutherford ?
Ernest Rutherford propose alors un modèle en accord avec cette observation : le modèle planétaire. Il postule une représentation lacunaire de la matière où les électrons sont satellisés autour d'un noyau chargé positivement.Quelle est la conclusion de Rutherford ?
Rutherford affirme que le rayon du noyau de l'atome est 104 à 105 fois plus petit que celui de l'atome. D'après les données actuelles : Donc Ratome = 2,1 x 104 Rnoyau : sa conclusion est vérifiée par les données actuelles. Il affirme également que l'essentiel de la masse de l'atome est contenue dans son noyau.Comment décrire l'expérience de Rutherford ?
Rétrodiffusion d'un alpha sur un noyau
Rutherford observa le rebondissement vers l'arrière de particules alpha envoyées comme projectiles sur les atomes d'une mince feuille d'or. Il interpréta ce rebondissement comme la « rétrodiffusion » d'un noyau léger (la particule alpha) sur le noyau lourd d'un atome d'or.- Le modèle atomique de Thomson consistait en de multiples électrons chargés négativement baignant dans une "soupe" de charge positive. L'expérience de la feuille d'or de Rutherford montra que les atomes sont principalement composés d'espace vide, avec en leur centre un minuscule noyau chargé positivement.
![Chapitre 5.5a – Le noyau de Rutherford Chapitre 5.5a – Le noyau de Rutherford](https://pdfprof.com/Listes/18/9410-18NYC_XXI_Chap5.5a.pdf.pdf.jpg)
Chapitre 5.5a - Le noyau de Rutherford
Le modèle atomique de Thomson
Le modèle de Thomson fut proposé en 1904 par le physicien anglais J.J. Thomson après la découverte de l'électron en 1897 (prix Nobel de physique de 1906) par ce même physicien. Dans ce modèle, l'atome est considéré comme étant une " densité de charge positive » parsemé de charges négatives (pudding aux raisins). Cette distribution permet d'expliquer la neutralité de l'atome (autant de charges positives que négatives) et la stabilité de celui-ci.J.J. Thomson
(1856-1940) o Atome neutre. o Densité de charge positive à l'intérieur de l'atome. o Les électrons de charge négative à l'intérieur de l'atome sont en mouvement sous la forme d'anneau. o La masse volumique de l'atome est équitablement répartie dans l'atome. o La stabilité de l'atome est possible grâce à la force électrique entre les charges positives et les charges négatives. Modèle de ThomsonDensité
charge positiveLe modèle atomique de Rutherford
En 1909, le physicien de Nouvelle-Zélande Ernest Rutherford fut en mesure de reformuler le modèle atomique de Thomson. À l'aide d'un modèle théorique de diffusion fondé sur une collision élastique entre deux particules chargées repoussées par une force électrique et d'une expérience réalisée par Hans Geiger et Ernest Marsden (deux de ses étudiants), Rutherford démontra qu'un atome était constitué d'un petit noyau de charges positives entouré d'un nuage de charges négatives dont la masse de l'atome était essentiellement située dans le noyau.Ernest Rutherford
(1871-1937) o Atome neutre. o Charge positive concentrée au centre de l'atome dans le noyau. o Les électrons de charges négatives à l'intérieur de l'atome sont en mouvement sur des orbites circulaires. o La masse volumique de l'atome est pratiquement nulle partout sauf où le noyau est situé. o Le noyau de l'atome est instable. Il faudra la découverte du neutron (hypothèse formulée par Rutherford en1920) et la force nucléaire pour expliquer la stabilité du
noyau atomique.Modèle de Rutherford
Note de cours rédigée par : Simon Vézina Page 2L'expérience de Geiger-Marsden
L'expérience de Geiger-Marsden consistait à utiliser un faisceau de particules alphaα (noyau d'hélium) à environ
m/s109,17×pour bombarder une mince feuille d'or de
6000Å
1 d'épaisseur (quelques atomes d'épaisseurs). Puisque
99,99% des particules alpha traversaient la feuille sans être
déviées et sans endommager la feuille, les deux modèles atomiques précédent semblaient être plausibles, car :Montage de l'expérience de Geiger-Marsden
Modèle Thomson Modèle Rutherford
Les particules alpha passent au travers des
faibles densités de charges positives en subissant une faible déviation. Les particules alpha passent loin des noyaux subissant ainsi une faible déviation due à la petite force électrique. Cependant, 0,01% des particules alpha subissaient une diffusion avec des angles prononcés (0 à 180 o). Cette diffusion ne peut pas être expliquée par une diffraction de l'onde-particule (hypothèse inexistant en 1909) sur les atomes d'or (taille : m1010-≈a), car : ( )( )m1022,5109,11067,141063,61572734-
(Longueur d'onde de de Broglie, introduit en 1924)La diffraction des particules alpha
sur les atomes d'or respecte la distribution ci-haut. (Diffraction : a >>>>Ce scénario semblait être possible uniquement si l'atome était constitué essentiellement de
vide dont la masse et la charge électrique positive était concentré dans un petit noyau. Une particule alpha pouvait alors se diriger à grande vitesse directement vers le noyau,ralentir et être diffusée en raison de la répulsion électrique des charges positives du noyau
sur les charges positives de la particule alpha. Cette diffusion est la conséquence d'une interaction coulombienne (force électrique) ne pouvant être expliquée que par le modèle de Thomson :Modèle de
Thomson
Diffusion à
angle faible (0≈θ)Modèle de
Rutherford
Diffusion à
angle faible (0≈θ)Diffusion à
angle élevé0>θ)
• Diffusion légère des particules alpha, car la charge positiveest diluée dans le volume de l'atome (faible force électrique). • Diffusion légère si la particule alpha passe loin du noyau.
• Diffusion élevé si la particule alpha passe près du noyau. Note de cours rédigée par : Simon Vézina Page 3La section efficace différentielle
La section efficace différentielle d
σ/dΩ mesure la probabilité
qu'une particule ait subit une diffusion après une interaction dans une direction située à l'intérieur d'un angle solide2 dΩ.
Expérimentalement, à partir d'un nombre de particules0N émises
initialement, un capteur occupera une surface angulaire Ω et la quantité de particules captéesNsera déterminée par une intégrale
sur la surface angulaire ddsindd0∫ ∫ f if i NN où []πθ2..0? et []πφ..0?Un angle solide Ω correspond à un
élément de surface angulaire sans unité
de m2. La relation est : Ω = A / r2
La section efficace différentielle de la diffusion de RutherfordLa grande réussite de Rutherford fut de proposer un modèle théorique pour établir la
relation entre la distribution des particules alpha déviées " anormalement » et l'hypothèse
du noyau atomique. Une équation de section efficace différentielle dσ/dΩ permis d'établir
un lien entre un nombre de particules captées σ en fonction d'un d'angle solide Ω à partir de l'équation du mouvement d'une particule de chargeZ1e se déplaçant avec une énergie
cinétique K déviée par une charge électrique ponctuelle Z2e (étant le noyau) sous l'effet de la force électrique : ( )2/sin1 414dd42 02
21θπεσ))
=ΩKeZZPreuve :
Avant d'entamer le calcul de la section
efficace, rappelons le résultat de la diffusion de Rutherford3 donnant une
équation associée à l'angle de déviation d'une particule chargée en raison d'une interaction coulombienne sur une charge ponctuelle : bKeZZ0022182tanεπα=)
b0vmpivv=
fpv eZq1= eZQ2= rr qQkFˆ 2e=v pv α 0=Qvv 0e=Fv 0e=Fv2 Un petit angle solide dΩ correspond à une petite portion de surface située sur une sphère.
3 La diffusion de Rutherford a été présentée dans le chapitre NYB - Chapitre 2.3b.
Note de cours rédigée par : Simon Vézina Page 4 Dans cette relation, nous réalisons qu'une réduction du paramètre d'impact
b augmente l'angle de déviation : bKeZZ0022182tanεπα=)
? ()u1tan2-=α où bKeZZu002218επ=
b u αDiffusion à
angle faible0≈α) Diffusion à
angle élevé0>α)
1bDiffusion à
angle 90°°≈90α)
2b 3b 4bParamètre d'impact :
4321bbbb<<<
1p 2p 3p 4p0 ∞ °180
002218KeZZεπ 1 °90
∞ 0 °0Lançons un disque de particules en
direction de l'atome déviateur. Ce disque de particules peut être décomposé en anneau de particules de rayon b. Chaque anneau sera dévié d'un angleα particulier et sera
entièrement capturée sur un anneau de rayon ()αsinR situé sur un écran sphérique. b R ()αsinR On peut analyser une petite variation du paramètre d'impact d b sur la petite variation de déviationαd :
L'anneau de particule diffusé entre une distance b et b + db du noyau déflecteur occupe une surface bbπd2d=σ . Cet anneau de particules sera dévié et capté à l'intérieur d'un anneau situé sur une sphère de rayon r occupant une surface ()()φφπφφπdsin2dsin2d2rrrA== .En angle solide, cette surface prend la valeur
( )φφπdsin2dd2==Ωr A .Materials%2012-1/NUSC%20342/L22.pdf
Note de cours rédigée par : Simon Vézina Page 5 Nous pouvons isoler le paramètre d'impact b afin d'établir le lien ce paramètre d'impact et
l'angle de déviation de la particule : bKeZZ0022182tanεπα=)
2 tan1 8 00221αεπKeZZb ? )
((=2cot8 002 21KeZZb Nous obtenons ainsi la section efficace différentielle suivante : capture de surface la de solideangledéviéesparticules lespar occupée surface dd=Ω dsin2d2 dd bbπ=Ω
En remplaçant la notation
α par φ de la coordonnée sphérique, nous pouvons calculer : dsin2d2 dd bπb=Ω dd sin22 dd bπb=Ω dd sindd bb=Ω ((=Ω2cot8dd sindd 002 21KeZZb =Ω2cotdd
8sindd
002 21KeZZb -=Ω2dd
2csc8sindd2
00221φ
KeZZb (( ) ( )xxx
2csccotd
d-=) -=Ω2csc218sindd2
00221φ
KeZZb -=Ω2csc162/2sindd2 00221φ
KeZZb -=Ω2csc162/cos2/sin2dd2 00221φ
KeZZb (()()()θθθcossin22sin?=)
? ( ) ( )( )2/sin1162/cos2/sin2dd2
00221φεπφφσKeZZb-=Ω
? ( )( )2/cos12/sin1
32dd3002
21φφεπσKeZZb-=Ω
Note de cours rédigée par : Simon Vézina Page 6 ? ( )( )2/cos12/sin1
322cot8dd3
002 21002
21φφεπα
επσKeZZ
KeZZ ( )( )( )2/cos12/sin1
8412/sin2/cos
8dd3 002 21002
21φφεπφφ
-=ΩKeZZ KeZZ ? ( )2/sin1 8418dd4 002 21
002
21φεπεπσ))
-=ΩKeZZ KeZZ ? ( )2/sin1 841dd42 002
21φεπσ))
-=ΩKeZZ ? ( )2/sin1 821dd42 002
21φεπσ))
-=ΩKeZZ ? ( )2/sin1 414dd42 002
21φεπσ))
-=ΩKeZZ Diffusion sur un potentiel électrique à petiteénergie cinétique
Diffusion sur un potentiel électrique à hauteénergie cinétique
Le modèle théorique de Rutherford est confirmépar l'expérience de Geiger et Marsden. Le modèle théorique de Rutherford n'est plus valide en raison de
l'interaction forte entre le noyau atomique et la particule alpha. Une structure interne au noyau atomique est nécessaire afin d'expliquer cette nouvelle diffusion.Référence : http://www.chemistry.sfu.ca/assets/uploads/file/Course%20Materials%2012-1/NUSC%20342/L22.pdf
quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39[PDF] résumé du livre fabliaux du moyen age
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