Thermodynamique - Calorimétrie
(m: masse du corps ; C : capacité calorifique et c : chaleur massique). Page 3. 3. • Valeur en eau du calorimètre (ou masse en eau) « ? » : C'est la masse d'eau
Mesures calorimétriques : méthode des mélanges colerette
B - Détermination de la capacité calorifique C du calorimètre : 1°) Protocole expérimental : ? Peser le calorimètre et ses accessoires (masse m).
On sort un bloc de plomb de masse m1=280g dune étuve à la
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1. Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse
Comment choisir le corps qui peut stocker le plus dénergie ? » I
Calculer la valeur en eau du calorimètre à votre disposition. II. Détermination de la capacité thermique massique d'un solide. On se propose dans ce paragraphe
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1
EXERCICE 1 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m1 = 250g d'eau. La température initiale de
Nouvelle technique pour la détermination des capacités thermiques
La méthode consiste simplement en l'analyse calorimétrique d'un matériau pour plusieurs vitesses de balayage convenablement choisies. Elle a été validée pour
TP 2b : détermination de la capacité thermique massique c du béton
Le système stocke de la chaleur (il en reçoit du milieu extérieur). doc 2 : Inertie thermique d'une maison https://www.ecosources.info/dossiers/
VERIFICATION DE LA DEUXIEME LOI DE DESCARTES
DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITE THERMIQUE MASSIQUE D'UN LIQUIDE au sein du calorimètre ce dernier reçoit ou restitue de l'énergie thermique.
TP8 – Mesures calorimétriques
Détermination de la capacité thermique du calorimètre (méthode des mélanges) En déduire la masse en eau du calorimètre c'est-à-dire la masse d'eau ...
= (m2.c2+ m3.c3).(?f??2 ) m1.(?1??f ) Corps 1 : métal chaud m c
calculer la capacité thermique massique du métal et la comparer aux valeurs lues dans les tables. 2) Théorie. La relation fondamentale de la calorimétrie
EXERCICES : TRANSFERTS THERMIQUES - F2School
Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre Un calorimètre contient une masse m1=250g d'eau La température initiale de l'ensemble est 1 = 18 °C On ajoute une masse m2 = 300 g d'eau à la température 2 = 80 °C
TP de thermodynamique n°1 : Calorimétrie - F2School
Quand la température d’un corps passe de T à T + dT à pression constante sa variation d’enthalpie est dH = m c dT = ?Q c étant sa capacité thermique massique à pression constante et ?Q étant le transfert thermique (ou la quantité de chaleur) échangée avec l’extérieur Si c = Cte ?H = mc (T2 - T1) III - Le calorimètre
Images
3 Les méthodes de mesure La détermination de la capacité thermique massique à pression constante à l’aide d’un calorimètre à flux peut être réalisée par différentes méthodes : – Méthode à programmation de température continue ; – Méthode à programmation incrémentale de température (par palier) ; – Méthode par chute
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb:
On sort un bloc de plomb de masse m1=280g d'une étuve à la température q1=98°C. On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une massem2=350g d'eau. L'ensemble est à la température initiale q2=16°C. On mesure la température
d'équilibre thermique qe=17,7°C.Déterminer la chaleur massique du plomb.
Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m1=250g d'eau. La température initiale de l'ensemble est q1=18°C. On ajoute une masse m2=300g d'eau à la température q2=80°C.1. Quelle serait la température d'équilibre thermique qe de l'ensemble si la capacité
thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable?2. On mesure en fait une température d'équilibre thermique qe=50°C. Déterminer la capacité
thermique C du calorimètre et de ses accessoires.Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Exercice 3 : Fusion d'un glaçon:
Un calorimètre de capacité thermique C=150J.K-1 contient une masse m1=200g d'eau à la température initiale q1=70°C. On y place un glaçon de masse m2=80g sortant du congélateur à la température q2=-23°C.Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps
présents dans le calorimètre).Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Chaleur massique de la glace: cg=2090 J.kg-1.K-1
Chaleur latente de fusion de la glace: Lf=3,34.105 J.kg-1CORRECTION
Exercice 1 : Chaleur massique du plomb:
Soit Q1 la quantité de chaleur cédée par le bloc de plomb:Q1=m1.cPb.(e - 1).
Soit Q2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:Q2=(m2.ce + C).(e - 2).
Le système {eau + calorimètre + plomb} est isolé:Q1+Q2=0
m1.cPb.(e - 1) + (m2.ce + C).(e - 2) = 0 m1.cPb.(e - 1) = - (m2.ce + C).(e - 2) cPb = (m2.ce + C).(e - 2) m1.(1 - e) cPb = (350.10-3.4185 + 209).(17,7 - 16)280.10-3.(98 - 17,7)
cPb=126,5 J.kg-1.K-1 Exercice 2 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre:1.Quantité de chaleur captée par l'eau froide:
Q1=m1.ce.(e - 1).
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:Q2=m2.ce.(e - 2
Le système {eau + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
m1.ce.(e - 1) +m2.ce.(e - 2) = e = m1.1 + m2.2 m1 + m2 e =250.10-3.18 + 300.10-3.80
250.10-3 + 300.10-3
e=51,8°C2.Quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre:
Q1=(m1.ce + C).(e - 1).
Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude:Q2=m2.ce.(e - 2).
Le système {eau + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
(m1.ce + C).(e - 1) +m2.ce.(e - 2) = 0C.(e - 1) = -m1.ce.(e - 1) -m2.ce.(e - 2) = 0
C = -m1.ce.(e - 1) - m2.ce.(e - 2)
e - 1C = m1.ce.(e - 1) + m2.ce.(e - 2)
1 - e C = 250.10-3.4185.(50-18) + 300.10-3.4185.(50-80) 18-50C=130,8 J.K-1
Exercice 3 : Fusion d'un glaçon:
Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre:Q1=(m1.ce + C).(e - 1).
Soit Q2 l'énergie captée par le bloc de glace:Q2=m2.cg.(0 - 2) + m2.Lf + m2.ce.(e - 0).
Le système {eau + glace + calorimètre} est isolé:Q1+Q2=0
(m1.ce + C).(e - 1) + m2.cg.(0 - 2) + m2.Lf + m2.ce.(e - 0). m1.ce.e - m1.ce.1 + C.e - C.1- m2.cg.2 + m2.Lf + m2.ce.e = 0. (m1.ce + m2.ce + C).e = (m1.ce + C).1 + m2.cg.2 - m2.Lf = 0. e = (m1.ce + C).1 + m2.cg.2 - m2.Lf m1.ce + m2.ce + C e = (200.10-3.4185 + 150).70 + 80.10-3.2090.(-23) - 80.10-3.3,34.105200.10-3.4185 + 80.10-3.4185 + 150
e=29,15°Cquotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] Cours 5 : ESTIMATION PONCTUELLE
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