VI..Etude sommaire des mélanges
Acides et bases. Chapitre VI. 80 b) Mélanges d'acides. 1) Acide fort 1 et acide fort 2. Le pH se calcule en sachant que les deux acides sont entièrement
§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions
Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand la fraction.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES 2.5. Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible. ... Titrage d'un acide faible par une base forte.
Calcul du pH dun mélange dacides et de bases
Exercice. Calcul du pH d'un mélange d'acides et de bases. 1- Donner le diagramme de prédominance de l'acide éthanoïque en fonction du pH de la solution.
pH et pKa
pH d'une solution de base forte. pH = 14 + log [B]. 8. Calcul de pH. Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka.
Chapitre 1 Acides et bases
Le pH (“potentiel hydrogène”) d'une solution défini par Søren Sørensen en 1909
§ 7 (suite) Titrages acide-base
Lors d'un titrage acide-base on détecte le point d'équivalence (fin de la réaction de neutralisation) en mesurant le pH à l'aide d'un pH-mètre ou en
Acides et bases Exercices - Mélanges et dissociation
aq = acide!) 2.5 Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 500 ml d'acide chlorhydrique 0
www.lachimie.org 1 La constante dautoprotolyse de leau KW
https://www.lachimie.org/docs/rappel_mesure_du_ph_d_une_solution.pdf
Aucun titre de diapositive
Calcul de pH des Solutions Aqueuses. Acides et Bases Mélanges de base forte et de base faible ... Quel sera le pH d'une solution d'un acide fort à la.
Pourquoi est-ce utile?
Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques, et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le "bon acide" ou la "bonne base". Par exemple lors de l'acétylation de la 4-bromo-aniline: Br NH 2 Acide H 2 O Br NH 3+ X Base H 2 O Br NH 2 O OO Br HN O OH O 2 3Définition
La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry(1923) Un acideest une espèce qui a tendance à perdreun proton. [H 2O] est trèsgrand et ~constant
Constante d'acidité
pK a = -log K a Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort. 4Table de pKa
3 5Dans l'eau:
mesure de pH pH = -log [H 3 OȺ Échelle logarithmique !
1 unité de pH = facteur 10 [H
3 O3 unités de pH = facteur 1000 [H
3 O Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0.1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M, pH = 3.7) 6Exercices
1) Le Ka d'un acide est 8.10
-3 . Quel est son pKa?A) 2.1 B) 8 C) 3
2) Le pKa d'un acide est 9.4. Quel est son Ka?
A) 109.4 B) 4x10
-10C) 9.4x10
-103) Si pKa
1 < pKa 2A) l'acide A
1 est plus fort que l'acide A 2B) l'acide A
1 est plus faible que l'acide A 2C) les acides A
1 et A 2 sont de force moyenne4) Dans la théorie de Brønsted, un acide est un :
A) donneur de proton(s)
B) capteur de proton(s)
C) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas
5) Une solution est acide quand
A) [H 3 O ] < [OH ]B) [H 3 O ] = [OH ] C) [H 3 O ] > [OH 4 7Calcul de pH
Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H 3 O •pH d'une solution d'un monoacide fortAH A-
L'intégralité de AH donne A
+ H pH = - log [A] •pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8Calcul de pH
Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H 3 O = Ka.(([AH] - [H 3 O ] + [OH ]) / ([A ] + [H 3 O ] - [OH •pH d'une solution d'acide faible il faut négliger [OH ] par rapport à [H 3 O ] et [A]. [H 3 O ] est très négligeable devant [A]. pH = ½pKa - ½log [A] •pH d'une solution de base faible il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [OH ] et [B]. [OH ] est très négligeable devant [B]. pH = 7 + ½pKa + ½log [B] pH d'un mélange d'acide faible avec sa base conjuguée il faut négliger [OH ] par rapport à [A] et [B]. il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [A] et [B]. pH = pKa + log [B]/[A] 5 9 pH et pKa / domaines d'existence dans l'eauÀ pH = pK
aĺ l'acide est à moitié dissocié
À pH > pK
aĺ l'acide est majoritairement dissocié
À pH < pK
aĺ l'acide est majoritairement associé
En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10Domaines d'existence dans l'eau
On considère qu'une forme est négligeable par rapport à l'autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10 3 pKa -3 pKa pKa +3Forme [AH]=10
3 [A-] [AH]~[A ][A ]=10 3 [AH] Forme acide basique Exercice: Dessiner les domaines d'existence des formes acide et basique dans l'eauPour chacun des couples acide/base ci-dessous.
Règle du Pka + ou - 3
Extraction liquide-liquide
6 11 pKa et constante d'équilibre Soit le mélange d'un acide et d'une base faibles:D'où viennent ces valeurs??
K a = 10 -pKaTables de pK
a de vos notes de coursKeq = ?
Formule
générale 12Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa= 10AcOH/AcO
pKa= 4.8PhOH/PhO
pKa= 9.95 Question: les réactions acido-basiques n'ont-elles lieu que dans l'eau ? 7 13Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa 1 = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa 2 = 10Keq = 10 -pKa2 /10 -pKa1 = 10 -5.2 = 158 489AcOH/AcO
pKa 3 = 4.8PhOH/PhO
pKa 4 = 9.95Keq = 10 -pKa4 /10 -pKa3 = 10 -5.15 = 7.08x10 -6 14 Choix d'un acide AH pour protoner une molécule B Exercice: je veux protoner un acide carboxylique (pas un carboxylate): choix de l'acide ? Choix d'une base B pour déprotoner une molécule AH Exercice: je veux déprotoner l'éthyne HCCH (Pka = 25): choix de la base ? 8 15Je vais donc le faire dans l'ammoniac.
13 382510 x 11010
Keq NH 3 NH 4+ NH 2- pK a = 9.2 pK a = 38 H H +NH 2- H +NH 3Réaction complète!
Je veux déprotoner l'éthyne (pK
a = 25) dans l'eau. ce qui correspond à 1 molécule sur 2 milliards de déprotonnée! 9.3-7.1525
10 x 11010
Keq H H +OH H +H 2 O 16Bases fortes courantes
Li n-Butyllithium n-BuLi pK aH =48N LiDi-iso-propylamidure de lithium
LDA pK aH =38N Si KHexaméthyldisilazane de potassium
KHMDS pK aH =28 Si Na HHydruredesodium
NaH pK aH =35O K tert-butanoate de potassium t-BuOK pK aH =19N N1,8-Diazabicyclo[5.4.0]undec-7-ène
DBU pK aHquotesdbs_dbs26.pdfusesText_32[PDF] diaporama
[PDF] nombre derivé - Maths-et-tiques
[PDF] Test n° 2 : correction Sujet AI) 1°) Un prix a augmenté de 15 - Lyon
[PDF] Table des matières - Free
[PDF] CORRECTION DES EXERCICES SUR LA VITESSE DE LA LUMIERE
[PDF] Travail du poidsx - archimede
[PDF] theme - Collège Le Castillon
[PDF] SABC est une pyramide de sommet S La base - Maths en ligne
[PDF] Coordonnées dans un repère 1 Coordonnées d 'un point
[PDF] Calculs dans un repère : distance, milieu, coordonnées point/vecteur
[PDF] Correction exercices : ADN et transgenèse Exercice 1 : 1- La
[PDF] Suites : Résumé de cours et méthodes 1 Généralités - Xm1 Math
[PDF] PRODUITS DE VECTEURS
[PDF] Chapitre 13 : Etablissement d 'un bilan de matière - Physagreg