[PDF] CM2_Poly2_TP Géométrie des Molécules

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CH7/CM2 CH7/CM2 CH7/CM2 CH7/CM2 ---- TTTTP P P P ---- Géométrie des MoléculesGéométrie des MoléculesGéométrie des MoléculesGéométrie des Molécules ---- 1/2 1/2 1/2 1/2

Qu"estQu"estQu"estQu"est----ce qu"unce qu"unce qu"unce qu"une moléculee moléculee moléculee molécule ????

Assemblage chimique électriquement neutre de plusieurs atomes

L"objectif de cette application est de trouver la représentation de Lewis, ainsi que la géométrie de quelques molécules

Quelques exemples qui nous entourent

Quelques exemples qui nous entourentQuelques exemples qui nous entourentQuelques exemples qui nous entourent ::::

P PPPremières questionsremières questionsremières questionsremières questions ::::

Vous disposez d"une boîte avec des boules de différentes couleurs, présentant différentes géométries de trous.

1. Reproduire les molécules présentées ci-dessus, et commenter leur géométrie.

2. Pourquoi la molécule de CO

2 est-elle linéaire, alors que la molécule de H2O est coudée ?

3. Quelle est la différence de géométrie entre le dioxygène O

2 et le diazote N2 ?

4. Justifier la disposition des trous sur les boules de la boîte.

EtabEtabEtabEtablir la formule de Lewislir la formule de Lewislir la formule de Lewislir la formule de Lewis ????

Comment établir la formule de Lewis d"une molécule : On illustre la méthode sur un exemple simple

On cherche la formule de Lewis de l"éthanol C

2H5OH

Etapes

EtapesEtapesEtapes ::::

ExempleExempleExempleExemple ::::

 Partir de la formule brute 2 6C H O, ou 3 2CH CH OH (plus d"info)  Représenter chaque atome avec sa couche de valence (voir chapitre précédent - structure de l"atome)  En déduire la covalence de chaque atome (nombre de liaisons qu"ils peuvent faire) C = 4 / H = 1 / O = 2  Compter le nombre total d"électrons

(Attention aux ions  Ajouter ou soustraire la charge) 2 4 6 1 1 6 20n= ´ + ´ + ´ =

 Associer les atomes en respectant la covalence (c"est-à-dire en respectant la règle de l"octet)

 Vérifier le nombre total d"électrons 10 doublets  20 électrons

 Calculer la charge formelle de chaque atome (Comparer la charge de l"atome seul / dans la molécule) Ici, pas de charges formelles (voir TD)

HHHH CCCC OOOO

HHHH CCCC OOOO HHHH HHHH CCCC HHHH HHHH HHHH

Dioxyde de

Carbone CO

2 L"eau H2O Méthane CH4

Dioxygène O2 Diazote N2

CH7/CM2 CH7/CM2 CH7/CM2 CH7/CM2 ---- TTTTP P P P ---- Géométrie des MoléculesGéométrie des MoléculesGéométrie des MoléculesGéométrie des Molécules ---- 2 2 2 2/2/2/2/2

En déduire la géométrie de la moléculeEn déduire la géométrie de la moléculeEn déduire la géométrie de la moléculeEn déduire la géométrie de la molécule ????

Selon le nombre de liaisons qui entourent les atomes

Reproduire cette molécule...

Application à d"autres exemplesApplication à d"autres exemplesApplication à d"autres exemplesApplication à d"autres exemples

5. Pour chacune des molécules suivantes

 Donner sa représentation de Lewis  Préciser la géométrie des atomes de Carbone, d"azote et d"oxygène  Réaliser la molécule avec les modèles

Avec des liaisons simples uniquement :

a. L"éthane : C

2H6 (un gaz naturel)

b. Le propane : C

3H8 (un autre gaz naturel)

c. Le méthanol : CH

4O (un alcool)

Avec des liaisons doubles :

d. L"acide méthanoïque : HCOOH (un acide) e. L"acide éthanoïque : CH

3COOH (un autre acide)

f. L"éthylène : C 2H4 g. Le propylène : C 3H6 h. Un autre acide :

HCONH2

Avec des liaisons triples :

i. L"éthyne : C 2H2 j. Le propyne : C 3H4

Autres molécules :

k. Le chlorure de Carbonyle : COCl 2 l. Le chlorure de vinyle : C 2H3Cl m. Le méthylamine : CH 3NH2 HHHH CCCC OOOO HHHH HHHH CCCC HHHH HHHH HHHH

Entouré de 4 doublets

 Structure tétraédrique

Entouré de 4 doublets

 Structure tétraédrique

Entouré de 4 doublets

 Structure tétraédriquequotesdbs_dbs18.pdfusesText_24

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