MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES

EXERCICE1:

1. Calculerlesmassesmolairesmoléculairesde:CH

4 ;CO 2 ;C 4 H 10 O;NH 3.

2. Calculerlesmassesmolairesioniquesdescomposéssuivants:NaCl;

(NH 4 3 PO 4 .Endéduirelenombre 4 3 PO 4 )=64,05g.

3. Calculerlevolumeoccupédanslesconditionsnormalespar5gdedioxydedecarboneCO

2 (gaz).

4. Calculerlamassede10litresdebutane(gaz)C

4 H 10 ,levolumeestmesurédanslesC.N.T.P.

5. Combienya-t-ildemoled'hydroxydedesodiumNaOHdans10gdeNaOHpur.

EXERCICE2:

UncorpspurA,apourformuleC

5 H 10 O.

1. Calculerlescompositionscentésimalesmassiquesencarbone,enhydrogèneetenoxygèneducorpsA.

2. Déterminersadensitédevapeurparrapportàl'air.

3. Calculerlenombredemoléculesdegazcontenudans10gdececomposé.

4. Quelvolumeoccupecettemasse:

a. DanslesCNTP? b. DanslesconditionsoùlapressionP=1baretsatempératuret=98°C.

EXERCICE3:

Lesdissolv antspourvernisàongle,vendusen parfumerieete npharmacie,sontsou vente nbasede propanone.Cetexerciceapouro bjetd'étab lirlaformuledelapropan oneà partirdesinf ormations suivantes: v LapropanonenecontientquelesélémentsC,HetO. v Soitm C ,m H etm O C =6m H ,m C =2,25m O v Lamoléculedepropanonenepossèdequ'unseulatomed'oxygène.

1. Etablirlaformuledelapropanone.

2. Calculersamassemolaire.

3. Calculerlenombredemolescontenudansunlitredepropanone.

Massevolumiquedelapropanoneρ=800kg/m

EXERCICE4:

UncorpsapourformuleC

x H y %H=13,3

1. Déterminerlepourcentageenmassed'oxygène.EndéduirelamassemolaireMdececomposé

2. Trouverlesvaleursdexety

3. Proposeraumoinsuneformulesemi-développéepourcecomposé.

EXERCICE5:

5 Pa.

1. Quellessontlaquantitédematièreetlamassed'héliumintroduitesdansleballon?

2. Leballonestplacésousuneclocheàvide.Onadmetquelapressionestlamêmeàl'intérieuretà

3. Lemêmebal lonest lâchéets'élèveàu nealtitude oùlatempérature estde15 °Cetlapression

atmosphériquede8,2.10 4 -1

EXERCICE6:

Aet Bsont deuxc orpspursgazeu xdontleursmo léculesnerenfer mentquelesélé mentscarboneet hydrogène.

Oneffectuelesmélangessuivants:

Page 2 sur 3

v Mélange1:massem 1 =19,0g.Ilcontient0,1moldeAet0,3moldeB. v Mélange2:massem 2 =10,6g.Ilcontient0,3moldeAet0,1moldeB.

1. QuellessontlesmassesmolairesM

A etM B desdeuxcomposés?

2. DéterminerlaformuleetlenomdeA.

3. QuellesestlaformuleducorpsBsachantquesamoléculepossède2,5foisplusd'atomesd'hydrogène

qued'atomesdecarbone?

4. Queldoitêtrelepourcentage,enmolesdeAd'unmélangeA+Bpourquecemélangecontiennedes

masseségalesdeAetB?

EXERCICE7:

1. Ondonne,pourlefer:massemolaireM=56g.mol

-1 ;massevolumiqueμ=7800kg.m -3 a. Déterminerlevolumed'unmorceaudeferdemasse150g. b. Quelleestlaquantitédematièrecontenuedanscemorceaudefer?

2. Ondonnepourl'aluminiumetlecuivrelamassemolaireMetlamassevolumiqueμàl'étatsolide:Al:27

gmol -1 Al =2700kgm -3 ;Cu:63,5gmol -1 Cu =8900kgm -3

Déterminerpourchaquemétallevolume

3. Lamassevolumiqued'ungaz,mesuréedanslesconditionsoùV

m a. Déterminerlaformuledelamolécule. b. Proposerpourcettemolécule,unereprésentationdeLewis.

4. Onconsidèretroisflaconsquicontiennentàlamêmetempérature,etsousunemêmepressionunmême

dessous. gazformulevolume(L)masse(g) dioxygèneO 2

1,52,01

méthaneCH 4

1,51,01

dioxydedecarboneCO 2

1,52,78

a. Calculerlamassemolairedechaquegaz. b. Déterminerlaquantitédematièredechaquegaz. c. Endéduirelevolumemolairedechaquegaz. d. Quelleestlaloivérifiéeparcetteexpérience?Enoncercetteloi.

EXERCICE8:

1. Déterminerlaformulebruteduphosgènesachantque2,4436LdephosgèneprisdanslesconditionsP

1 =1atmett 1 -1 .K -1.

2. ProposerleschémadeLewisdelamoléculedephosgèneetendéduiresaformuledéveloppée.

3. Calculerlamassevolumique

o duphosgènedanslesCNPT(P o =1atmett 0 =0°c)

4. Etablirlarelationliantρ

o etρ 1 1 ett 1

Calculerρ

5. Calculerladensitéduphosgène.

6. DéterminerdanslesCNTPlevolumeVoccupéparunemassem=68gdephosgèneetendéduirele

A =6,0210quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3

[PDF] MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES - WordPresscom

Fiche Technique produit Acide chlorhydrique 23% - Desenfans