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I- Exercice 1 ǣ Á-" ...--- ǯ -Ǥ
II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique. III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire. IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution. V- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact.VI- Exercice 13 : à boire avec modération.
VII- Exercice 15 ǣ " ""- ǯ
VIII- Exercice 17 ǣ ǯ"... : un médicament homéopathique.IX- Exercice 19 : Solution de Dakin.
I- Exercice 1 ǣ Á-" ...--- ǯ -Ǥ
Énoncé :
D - - ""±""± - ..."" ǯǤ
1)- Quels sont le soluté et le solvant de la solution ?
2)- 3ǯ-- ǯ - ? Justifier la réponse.
Correction :
1)- Soluté et solvant ǣ - ..."" ǯǡ -±
2)- ǯ- ǯ - ..." - - ǯǤ C "-- ...""
sodium est un solide ionique. Au cours de la dissolution, il y a destruction du cristal etsolvatation des ioǤ - -"± ±... ǯ "²...
II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique.Énoncé :
conditionné en ampoules de volume Vsol = 5,0 mL contenant une masse m = 45 mg de chlorure de sodium. Calculer la concentration massique du chlorure de sodium dans le sérum physiologique.Correction :
- Concentration massique du chlorure de sodium. III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire.Énoncé :
Une perfusion de volume Vsol = 1,5 L contient une quantité de matière n (G) = 417 mmol de glucose. Calculer la concentration molaire en glucose de la perfusion.Correction :
- Concentration molaire en glucose de la perfusion. IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution.Énoncé :
Un technicien doit préparer une solution aqueuse de permanganate de potassium de volume Vsol = 2,0 L à la concentration molaire C = 2,0 x 10 Ȃ 3 mol / L.1)- Quelle quantité de permanganate de potassium doit-il prélever ? En déduire la
masse de permanganat "- ǯ - ""Ǥ
2)- Rédiger le protocole expérimental suivi par le technicien.
Donnée : masse molaire du permanganate de potassium : M = 158 g / mol.Correction :
1)- Quantité de matière et masse :
- Quantité de matière de potassium : - n = C . V - n = 2,0 x 10 Ȃ 3 x 2,0 - n γ Ͷǡ- x 10 Ȃ 3 mol - Masse de permanganate de potassium nécessaire : - m = n . M - m = 4,0 x 10 Ȃ 3 x 158 - m γ -ǡ͵ g2)- Protocole expérimental :
Mode opératoire :
- On pèse la masse m γ -ǡ͵ -± ǯ "...Ǥ C "...
soluté dans un récipient et on utilise la fonction tare de la balance pour lire directement la masse du contenu du récipient. - On introduit le solide dans une fiole jaugée de volume V = 2,0 L en utilisant un entonnoir.- C "... "±..."- -± - ǯ-" ... "-- ǯ -±Ǥ
- On remplit la fiole jaugée environ aux trois quarts avec ǯ -± -
on agite pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution.- C ..."°- ... ǯ -± ǯ -"- Ǥ
- On ajuste le niveau avec une pipette simple. - On bouche et on agite pour homogénéiser. V- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact.Énoncé :
"" ǯ"° " H2O2.
ͳ-- - ...-- ͵ǡ- "" ǯ"°Ǥ C ...°"
un flacon de volume Vsol = ͵- ...-- - ǯ ±±Ǥ
La masse volumique de la solution est ɏsol = 1,0 g / mL.Calculer la concentration molaire en pe" ǯ"° - ǯ ±±Ǥ
Correction :
- Première étape ǣ " ǯ ±± :
- M (H2O2) = 2 M (H) + 2 M (O) - M (H2O2) γ ͵Ͷǡ- Ȁ - Deuxième étape : masse de Vsol = ͵- ...-- - ǯ ±± :
- msol = ɏsol . Vsol (1)- Troisième étape ǣ "" ǯ"° ""±- :
- Quatrième étape ǣ 1--± -°" "" ǯ"ogène présent :
- Cinquième étape ǣ ...-"- " "" ǯ"° :
- Application numérique : - Il faut exprimer la masse volumique en g / LVI- Exercice 13 : à boire avec modération.
Énoncé :
ǯ±--- ǯ "- ...-... ͷ- "± ǯ... ± Ǽ 14
% vol ǽǤ ǯ ͳ-- ...-- ͳͶ ǯ±- "
brute C2H6O.Données ǣ -± ǯ... d (ol) = 0,79 et masse ǯ :
ɏ (eau) = 1,0 g / mL.
1)- ..." ǯ±- ɏ (ol).
2)- 1 - ǯ±- "" "- ?
3)- ..." --± ǯ±- "- Ǥ
4)- En déduire la concentration molaire en éthanol dans la bouteille de vin.
ǯ...± -"± - -ǡͷ- ǯ±- "" -" Ǥ A ..." ǯ ""ǡ
un homme de 65 kg boit trois verres de vin à 14 °, ce qui correspond à environ 450 mL de vin.
Une demi-heure après le re"ǡ ͳ͵ Ψ ǯ... ±"± - "± Ǥ
5)- ..." ǯ±- ±"± "" ...- Ǥ
6)- ±" ǯ±- "- ǯ -heure.
7)- ...- - ǯ" ǡ- Ǥ -- ""sonne est Ȃelle en
infraction si elle conduit son véhicule ?Correction :
1)- ǯ±- :
2)- 6 ǯ±- "" "- de vin :
6 ǯ±- 14 mL V (ol) en mL
Volume de vin 100 mL 750 mL
3)- 1--± ǯ±- "- :
- Remarque : si on arrondit m ȋȌ γ ͳǡͳ x 102 g, alors n ȋȌ γ ͳǡͻ mol
4)- Concentration molaire en éthanol dans la bouteille de vin
- ou C ȋȌ γ -ǡͷ mol / L5)- ǯ±- ±"± "" ...- :
- mi (ol) = n (ol) . M (ol) - mi (ol) = C (ol) . V sol . M (ol) - mi (ol) = 2,4 x 450 x 10 Ȃ3 x 46 - mi ȋȌ γ ͷ- 6)- ǯ±- "- ǯ -heure.
7)- 4-" ǯ±- :
VII- Exercice 15 ǣ " ""- ǯ
Énoncé :
Elle est commercialisée sous deux formes différentes : en bouteille et en " berlingot ». Ǽ verser le berlingot dans1)- Calculer le facteur de dilution.
2)- Le berlingot a une concentration massique égale à 15 / L " en chlore actif ».
Calculer la concentration massique " en chlore actif ǽ ǯ Javel préparée dans la
bouteille.3)- On souhaite préparer une solution S de volume VS α ͷ-ǡ- - ͳ- ǯ
de Javel en bouteille. Proposer un protocole expérimental permettant de préparer la solution S.4)- La notice montre le pictogramme ci-dessous. Préciser les règles de sécurité à
respecter lors de la préparation de la solution S.Pictogramme :
5)- @ Pourquoi est- " ±" ǯ
... Ǽ produit » acide (comme un détartrant par exemple ?Correction :
1)- Facteur de dilution :
- Par définition : - Or : n = C0 . V0 = C1 . V1 - En conséquence : - Attention, il faut exprimer les volumes dans la même unité. Le facteur de dilution F2)- Concentration massique " en chlore actif ǽ ǯ
bouteille : - La concentration massique initiale a été divisée par 4.3)- Protocole expérimental :
- Au cours de la dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté : - Ainsi : n = C1 . V1 = Cs . VsMode opératoire :
- On verse un peu de solution mère dans un bécher (on ne pipette jamais dans le récipient qui contient la solution mère).- C ""±° 6 α ͷǡ- ǯ ǯ ""-- jaugée muni de sa propipette.
- On verse le volume V = 5,0 mL dans une fiole jaugée de 50 mL.- C ""- ± " -" "- ... ǯ -±Ǥ C
mélange.- C ..."°- ... ǯ -± ǯ -"- Ǥ
- On ajuste le niveau avec une pipette simple. - On bouche et on agite pour homogénéiser.4)- Règles de sécurité :
Pictogramme :
- Les espèces chimiques nocives ou irritantes provoquent une gêne provisoire (exemple : ammoniac). Il faut porter les gants et les lunettes et travailler dans un endroit ventilé.5)- " ǯ
"- ..." ..." - - ǯ t absolument éviter
de respirer.Dichlore
Formule
bruteCl2 Gaz toxique
Aspect Gaz jaune Ȃ vert
Température
ǯ±"- - 34 ° CTempérature
de fusion - 101 ° CSolubilité
ǯ 7,3 g / L
Masse molaire : 70,9 g / mol MasseVolumique : 3,00 kg / m3
Densité : 2,49
VIII- Exercice 17 ǣ ǯ"... : un médicament homéopathique.Énoncé :
pommades et de granules homéopathiques. Pour préparer ces granules, le préparateur réalise une teinture mère puis procède pardilution successives : une goutte de teinture mère est additionnée de 99 gouttes de solvant, ce
qui correspond à une dilution notée 1 CH. De même, une goutte de solution à 1 CH additionnée de 99 gouttes de solvant correspond à " - ..."± ǯ ± ......"-lactose imprégné de la solution diluée.