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Searches related to masse molaire c2h6 filetype:pdf Classe 3ème Chimie N°1 : Les Solutions. Exercices résolus.

I- Exercice 1 ǣ ‘ƒÁ-"‡ Ž‡• ...‘•-‹-—ƒ-• †ǯ—‡ •‘Ž—-‹‘Ǥ

II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique. III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire. IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution. V- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact.

VI- Exercice 13 : à boire avec modération.

VII- Exercice 15 ǣ ‹Ž—‡" — "‡"Ž‹‰‘- †ǯ‡ƒ— †‡

VIII- Exercice 17 ǣ ǯƒ"‹...ƒ : un médicament homéopathique.

IX- Exercice 19 : Solution de Dakin.

I- Exercice 1 ǣ ‘ƒÁ-"‡ Ž‡• ...‘•-‹-—ƒ-• †ǯ—‡ •‘Ž—-‹‘Ǥ

Énoncé :

D‡ •‘Ž—-‹‘ ‡•- ""±"ƒ"±‡ ‡ †‹••‘Ž˜ƒ- †— ...ŠŽ‘"—"‡ †‡ •‘†‹— †ƒ• †‡ Žǯ‡ƒ—Ǥ

1)- Quels sont le soluté et le solvant de la solution ?

2)- 3ǯƒ‰‹--‹Ž †ǯ—‡ •‘Ž—-‹‘ ƒ“—‡—•‡ ? Justifier la réponse.

Correction :

1)- Soluté et solvant ǣ ‘‡ ‘ †‹••‘—- †— ...ŠŽ‘"—"‡ †‡ •‘†‹— †ƒ• †‡ Žǯ‡ƒ—ǡ Ž‡ •‘Ž—-±

2)- Ž •ǯƒ‰‹- †ǯ—‡ •‘Ž—-‹‘ ƒ“—‡—•‡ ...ƒ" Ž‡ •‘Ž˜ƒ- ‡•- Žǯ‡ƒ—Ǥ C ‘"-‹‡- †‡• ‹‘• ...ŠŽ‘"—"‡

sodium est un solide ionique. Au cours de la dissolution, il y a destruction du cristal et

solvatation des io•Ǥ ‡• ‹‘• •‘- ‡-‘—"±• †‡ ‘Ž±...—Ž‡• †ǯ‡ƒ— •‡ “—‹ ‡"²...Š‡

II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique.

Énoncé :

conditionné en ampoules de volume Vsol = 5,0 mL contenant une masse m = 45 mg de chlorure de sodium. Calculer la concentration massique du chlorure de sodium dans le sérum physiologique.

Correction :

- Concentration massique du chlorure de sodium. III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire.

Énoncé :

Une perfusion de volume Vsol = 1,5 L contient une quantité de matière n (G) = 417 mmol de glucose. Calculer la concentration molaire en glucose de la perfusion.

Correction :

- Concentration molaire en glucose de la perfusion. IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution.

Énoncé :

Un technicien doit préparer une solution aqueuse de permanganate de potassium de volume Vsol = 2,0 L à la concentration molaire C = 2,0 x 10 Ȃ 3 mol / L.

1)- Quelle quantité de permanganate de potassium doit-il prélever ? En déduire la

masse de permanganat‡ †‡ "‘-ƒ••‹— “—ǯ‹Ž †‘‹- "‡•‡"Ǥ

2)- Rédiger le protocole expérimental suivi par le technicien.

Donnée : masse molaire du permanganate de potassium : M = 158 g / mol.

Correction :

1)- Quantité de matière et masse :

- Quantité de matière de potassium : - n = C . V - n = 2,0 x 10 Ȃ 3 x 2,0 - n γ Ͷǡ- x 10 Ȃ 3 mol - Masse de permanganate de potassium nécessaire : - m = n . M - m = 4,0 x 10 Ȃ 3 x 158 - m γ -ǡ͸͵ g

2)- Protocole expérimental :

Mode opératoire :

- On pèse la masse m γ -ǡ͸͵ ‰ †‡ •‘Ž—-± ƒ— ‘›‡ †ǯ—‡ "ƒŽƒ...‡Ǥ C "Žƒ...‡ Ž‡

soluté dans un récipient et on utilise la fonction tare de la balance pour lire directement la masse du contenu du récipient. - On introduit le solide dans une fiole jaugée de volume V = 2,0 L en utilisant un entonnoir.

- C "‹...‡ Ž‡ "±...‹"‹‡- —-‹Ž‹•± ‡- Žǯ‡-‘‘‹" ƒ˜‡... —‡ "‹••‡--‡ †ǯ‡ƒ— †‹•-‹ŽŽ±‡Ǥ

- On remplit la fiole jaugée environ aux trois quarts avec †‡ Žǯ‡ƒ— †‹•-‹ŽŽ±‡ ‡-

on agite pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution.

- C ...‘"Ž°-‡ ƒ˜‡... †‡ Žǯ‡ƒ— †‹•-‹ŽŽ±‡ Œ—•“—ǯƒ— -"ƒ‹- †‡ Œƒ—‰‡Ǥ

- On ajuste le niveau avec une pipette simple. - On bouche et on agite pour homogénéiser. V- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact.

Énoncé :

"‡"‘š›†‡ †ǯŠ›†"‘‰°‡ †‡ ˆ‘"—Ž‡ H2O2.

‡Žƒ •‹‰‹ˆ‹‡ “—‡ ͳ-- ‰ †‡ •‘Ž—-‹‘ ...‘-‹‡‡- ͵ǡ- ‰ †‡ "‡"‘š›†‡ †ǯŠ›†"‘‰°‡Ǥ C ...‘•‹†°"‡

un flacon de volume Vsol = ͵͸-  †‡ ...‡--‡ •‘Ž—-‹‘ †ǯ‡ƒ— ‘š›‰±±‡Ǥ

La masse volumique de la solution est ɏsol = 1,0 g / mL.

Calculer la concentration molaire en pe"‘š›†‡ †ǯŠ›†"‘‰°‡ †ƒ• Žƒ •‘Ž—-‹‘ †ǯ‡ƒ— ‘š›‰±±‡Ǥ

Correction :

- Première étape ǣ ƒ••‡ ‘Žƒ‹"‡ †‡ Žǯ‡ƒ— ‘š›‰±±‡ :

- M (H2O2) = 2 M (H) + 2 M (O) - M (H2O2) γ ͵Ͷǡ- ‰ Ȁ ‘Ž

- Deuxième étape : masse de Vsol = ͵͸-  †‡ ...‡--‡ •‘Ž—-‹‘ †ǯ‡ƒ— ‘š›‰±±‡ :

- msol = ɏsol . Vsol (1)

- Troisième étape ǣ ƒ••‡ †‡ "‡"‘š›†‡ †ǯŠ›†"‘‰°‡ ""±•‡- :

- Quatrième étape ǣ 1—ƒ-‹-± †‡ ƒ-‹°"‡ †‡ "‡"‘š›†‡ †ǯŠ›†"ogène présent :

- Cinquième étape ǣ ‘...‡-"ƒ-‹‘ ‘Žƒ‹"‡ ‡ "‡"‘š›†‡ †ǯŠ›†"‘‰°‡ :

- Application numérique : - Il faut exprimer la masse volumique en g / L

VI- Exercice 13 : à boire avec modération.

Énoncé :

ǯ±-‹“—‡--‡ †ǯ—‡ "‘—-‡‹ŽŽ‡ †‡ ˜‹ †‡ ...‘-‡ƒ...‡ ͹ͷ-  ‹†‹“—‡ — †‡‰"± †ǯƒŽ...‘‘Ž ±‰ƒŽ  Ǽ 14

% vol ǽǤ ‡Žƒ •‹‰‹ˆ‹‡ “—ǯ— ˜‘Ž—‡ †‡ ͳ--  †‡ ˜‹ ...‘-‹‡- ͳͶ  †ǯ±-Šƒ‘Ž †‡ ˆ‘"—Ž‡

brute C2H6O.

Données ǣ †‡•‹-± †‡ ŽǯƒŽ...‘‘Ž d (ol) = 0,79 et masse ˜‘Ž—‹“—‡ †‡ Žǯ‡ƒ— :

ɏ (eau) = 1,0 g / mL.

1)- ƒŽ...—Ž‡" Žƒ ƒ••‡ ˜‘Ž—‹“—‡ †‡ Žǯ±-Šƒ‘Ž ɏ (ol).

2)- 1—‡Ž ‡•- Ž‡ ˜‘Ž—‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž "—" †ƒ• Žƒ "‘—-‡‹ŽŽ‡ †‡ ˜‹ ?

3)- ƒŽ...—Ž‡" Žƒ “—ƒ-‹-± †ǯ±-Šƒ‘Ž †ƒ• Žƒ "‘—-‡‹ŽŽ‡ †‡ ˜‹Ǥ

4)- En déduire la concentration molaire en éthanol dans la bouteille de vin.

ǯƒŽ...‘‘Ž±‹‡ ƒš‹ƒŽ‡ ƒ—-‘"‹•±‡ ‡•- -ǡͷ- ‰ †ǯ±-Šƒ‘Ž "ƒ" Ž‹-"‡ †‡ •ƒ‰Ǥ A— ...‘—"• †ǯ— "‡"ƒ•ǡ

un homme de 65 kg boit trois verres de vin à 14 °, ce qui correspond à environ 450 mL de vin.

Une demi-heure après le re"ƒ•ǡ ͳ͵ Ψ †‡ Žƒ ƒ••‡ †ǯƒŽ...‘‘Ž ‹‰±"± ‡•- "ƒ••±‡ †ƒ• Ž‡ •ƒ‰Ǥ

5)- ƒŽ...—Ž‡" Žƒ ƒ••‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž ‹‰±"±‡ "ƒ" ...‡- Š‘‡Ǥ

6)-  †±†—‹"‡ Žƒ ƒ••‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž †ƒ• Ž‡ •ƒ‰ ƒ— "‘—- †ǯ—‡ †‡‹-heure.

7)- ‡ ˜‘Ž—‡ •ƒ‰—‹ †‡ ...‡- Š‘‡ ‡•- †ǯ‡˜‹"‘ ͸ǡ- Ǥ ‡--‡ "‡"sonne est Ȃelle en

infraction si elle conduit son véhicule ?

Correction :

1)- ƒ••‡ ˜‘Ž—‹“—‡ †‡ Žǯ±-Šƒ‘Ž :

2)- 6‘Ž—‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž "—" †ƒ• Žƒ "‘—-‡‹ŽŽ‡ de vin :

6‘Ž—‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž 14 mL V (ol) en mL

Volume de vin 100 mL 750 mL

3)- 1—ƒ-‹-± †ǯ±-Šƒ‘Ž †ƒ• Žƒ "‘—-‡‹ŽŽ‡ †‡ ˜‹ :

- Remarque : si on arrondit m ȋ‘ŽȌ γ ͳǡͳ x 102 g, alors n ȋ‘ŽȌ γ ͳǡͻ mol

4)- Concentration molaire en éthanol dans la bouteille de vin

- ou C ȋ‘ŽȌ γ -ǡͷ mol / L

5)- ƒ••‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž ‹‰±"±‡ "ƒ" ...‡- Š‘‡ :

- mi (ol) = n (ol) . M (ol) - mi (ol) = C (ol) . V sol . M (ol) - mi (ol) = 2,4 x 450 x 10 Ȃ3 x 46 - mi ȋ‘ŽȌ γ ͷ- ‰

6)- ƒ••‡ †ǯ±-Šƒ‘Ž †ƒ• Ž‡ •ƒ‰ ƒ— "‘—- †ǯ—‡ †‡‹-heure.

7)- 4‹-"‡ ƒ••‹“—‡ †‡ Žǯ±-Šƒ‘Ž †ƒ• Ž‡ •ƒ‰ :

VII- Exercice 15 ǣ ‹Ž—‡" — "‡"Ž‹‰‘- †ǯ‡ƒ— †‡

Énoncé :

Elle est commercialisée sous deux formes différentes : en bouteille et en " berlingot ». ƒ˜‡Ž ‹†‹“—‡ Ǽ verser le berlingot dans

1)- Calculer le facteur de dilution.

2)- Le berlingot a une concentration massique égale à 15 / L " en chlore actif ».

Calculer la concentration massique " en chlore actif ǽ †‡ Žǯ‡ƒ— †‡ Javel préparée dans la

bouteille.

3)- On souhaite préparer une solution S de volume VS α ͷ-ǡ-  ‡ †‹Ž—ƒ- ͳ- ˆ‘‹• Žǯ‡ƒ—

de Javel en bouteille. Proposer un protocole expérimental permettant de préparer la solution S.

4)- La notice montre le pictogramme ci-dessous. Préciser les règles de sécurité à

respecter lors de la préparation de la solution S.

Pictogramme :

5)- @ Pourquoi est-‹Ž †ƒ‰‡"‡—š †‡ ±Žƒ‰‡" Žǯ‡ƒ— †‡

ƒ˜‡Ž ƒ˜‡... — Ǽ produit » acide (comme un détartrant par exemple ?

Correction :

1)- Facteur de dilution :

- Par définition : - Or : n = C0 . V0 = C1 . V1 - En conséquence : - Attention, il faut exprimer les volumes dans la même unité. Le facteur de dilution F

2)- Concentration massique " en chlore actif ǽ †‡ Žǯ‡ƒ— †‡

bouteille : - La concentration massique initiale a été divisée par 4.

3)- Protocole expérimental :

- Au cours de la dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté : - Ainsi : n = C1 . V1 = Cs . Vs

Mode opératoire :

- On verse un peu de solution mère dans un bécher (on ne pipette jamais dans le récipient qui contient la solution mère).

- C ""±Ž°˜‡ Ž‡ ˜‘Ž—‡ 6 α ͷǡ-   Žǯƒ‹†‡ †ǯ—‡ "‹"‡--‡ jaugée muni de sa propipette.

- On verse le volume V = 5,0 mL dans une fiole jaugée de 50 mL.

- C "‡"Ž‹- Žƒ ˆ‹‘Ž‡ Œƒ—‰±‡ ‡˜‹"‘ ƒ—š -"‘‹• “—ƒ"-• ƒ˜‡... †‡ Žǯ‡ƒ— †‹•-‹ŽŽ±‡Ǥ C

mélange.

- C ...‘"Ž°-‡ ƒ˜‡... †‡ Žǯ‡ƒ— †‹•-‹ŽŽ±‡ Œ—•“—ǯƒ— -"ƒ‹- †‡ Œƒ—‰‡Ǥ

- On ajuste le niveau avec une pipette simple. - On bouche et on agite pour homogénéiser.

4)- Règles de sécurité :

Pictogramme :

- Les espèces chimiques nocives ou irritantes provoquent une gêne provisoire (exemple : ammoniac). Il faut porter les gants et les lunettes et travailler dans un endroit ventilé.

5)- ‡• †ƒ‰‡"• †‡ Žǯ‡ƒ— †‡

ˆ‘"ƒ- — ‰ƒœ Ž‡ †‹...ŠŽ‘"‡ ‡ †‹...ŠŽ‘"‡ ‡•- — ‰ƒœ -‘š‹“—‡ “—ǯ‹Ž ˆƒ—t absolument éviter

de respirer.

Dichlore

Formule

brute

Cl2 Gaz toxique

Aspect Gaz jaune Ȃ vert

Température

†ǯ±"—ŽŽ‹-‹‘ - 34 ° C

Température

de fusion - 101 ° C

Solubilité

†ƒ• Žǯ‡ƒ— 7,3 g / L

Masse molaire : 70,9 g / mol Masse

Volumique : 3,00 kg / m3

Densité : 2,49

VIII- Exercice 17 ǣ ǯƒ"‹...ƒ : un médicament homéopathique.

Énoncé :

pommades et de granules homéopathiques. Pour préparer ces granules, le préparateur réalise une teinture mère puis procède par

dilution successives : une goutte de teinture mère est additionnée de 99 gouttes de solvant, ce

qui correspond à une dilution notée 1 CH. De même, une goutte de solution à 1 CH additionnée de 99 gouttes de solvant correspond à

‡• ‰"ƒ—Ž‡• •‘- ...‘"‘•±‡• †ǯ— ±Žƒ‰‡ •ƒ......Šƒ"‘•‡-lactose imprégné de la solution diluée.

1)- ̷ 1—ǯ‡•--...‡ “—‡ ŽǯŠ‘±‘"ƒ-Š‹‡ ? Rechercher la signification des lettres CH

associées à la dilution de la teinture mère.

2)- 1—‡Ž ‡•- Ž‡ ˆƒ...-‡—" †‡ †‹Ž—-‹‘ "‡"‡--ƒ- †ǯ‘"-‡‹" —‡ •‘Ž—-‹‘  ͷ  "ƒ"-‹" †‡

la teinture mère ?

3)- Pourquoi ces granules sont-elles des médicaments homéopathiques ?

Correction :

1)- ǯŠ‘±‘"ƒ-Š‹‡ :

- Le traitement homéopathique : On peut faire une recherche sur internet. - Mots Clés : homéopathie ; traitement homéopathique Ǣ ǥ - Pour traiter une maladie, on utilise des espèces chimiques qui provoquent les mêmes effets que la maladie. Ces espèces chimiques sont utilisées à des doses infinitésimales (elles sont très diluées).quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3