[PDF] Exercices Chapitre 2 : Configuration électronique



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Exercices Chapitre 2 : Configuration électronique 1

On donne e = 1,6.10-19 C.

Exercice 1:

1) Quelles est la masse d͛un atome de soufre sachant que 32 g de soufre (S)

contiennent

6,02.1023 atomes ?

2) Calculer le nombre d͛atomes de soufre Ƌu͛on pourrait placer côte à côte sur une

longueur de

10 cm sachant que le rayon seul atome de soufre est 0,1.10-9 m environ.

3) Le noyau de cet atome porte une charge q = 25,6.10-19 C. Combien d͛Ġlectrons

cet atome possède-t-il ?

4) Cet atome gagne 2 électrons.

a. En quoi se transforme-t-il ? Calculer sa charge. b. S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? Donner son symbole. c. Quelle est la charge du noyau de la nouvelle particule formée ?

Exercice 2:

1) Un atome de cuivre est constitué d͛un noyau et de 26 électrons.

a. Déterminer la charge totale Q des électrons de l͛atome de cuivre. b. Déduire la charge du noyau de l͛atome de cuivre.

2) L͛ion cuivre est un atome qui a perdu des électrons.

a. S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? b. La charge de l͛ion cuivre est q = 3,2.10-19 C. Déterminer le nombre d͛Ġlectrons perdus ou gagnés par l͛atome de cuivre. c. Ecrire le symbole de cet ion.

Exercice 3:

Répondre par vrai ou faux sur les propositions suivantes et corriger les fausses

1) La neutralité électrique de la matière dans son état normal veut dire Ƌu͛elle ne

renferme aucune charge électrique.

2) L͛Ġlectrisation positive d͛un corps résulte du fait Ƌu͛il a gagné des charges positives

prises au corps avec lequel il a interagi pour s͛Ġlectriser.

3) Un corps électrisé ne peut attirer, par interaction électrique, que d͛autres corps

électrisés et portant des charges de nature différente de celle Ƌu͛il porte lui-même.

4) Un corps électrisé ne peut repousser, par interaction électrique, que les corps

électrisés et portant des charges électriques de même nature que sa propre charge.

5) Pour électriser un corps il est nécessaire de le frotter par un autre corps.

Exercice 4:

1/Quelles est la masse atome de soufre sachant que 32 g de soufre (S)

contiennent

6,02.1023 atomes ?

2/Calculer le nombre de soufre pourrait placer côte à côte sur une

1ère année Série 1: Structure de la matière www.mathinfo.tn

2 longueur de

10 cm sachant que le rayon d͛un seul atome de soufre est 0,1.10-9 m environ.

3/Le noyau de cet atome porte une charge q = 25,6.10-19 C. Combien cet

atome possède-t-il ?

4/Cet atome gagne 2 électrons.

d. En quoi se transforme-t-il ? Calculer sa charge. e. S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? Donner son symbole. f. Quelle est la charge du noyau de la nouvelle particule formée ?

Exercice 5:

1/Un atome de cuivre est constitué noyau et de 26 électrons.

d. Déterminer la charge totale Q des électrons de l͛atome de cuivre. e. Déduire la charge du noyau de l͛atome de cuivre.

2/ cuivre est un atome qui a perdu des électrons.

f. S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? g. La charge de l͛ion cuivre est q = 3,2.10-19 C. Déterminer le nombre d͛Ġlectrons perdus ou gagnés par l͛atome de cuivre. h. Ecrire le symbole de cet ion.

Exercice 6:

Répondre par vrai ou faux sur les propositions suivantes et corriger les fausses

1/La neutralité électrique de la matière dans son état normal veut dire ne renferme

aucune charge électrique.

2/ positive corps résulte du fait a gagné des charges positives prises au

corps avec lequel il a interagi

3/Un corps électrisé ne peut attirer, par interaction électrique, que corps électrisés et

portant des charges de nature différente de celle porte lui-même.

4/Un corps électrisé ne peut repousser, par interaction électrique, que les corps électrisés et

portant des charges électriques de même nature que sa propre charge.

5/Pour électriser un corps il est nécessaire de le frotter par un autre corps.

Exercice 7:

Compléter le tableau suivant :

Nom Symbole de

l͛atome

Symbole de

l͛ion

Charge de

l͛ion

Anion ou

cation

Perte ou gain de

combien d͛Ġlectrons ?

Oxygène - 2

Fe Perte de 2 électrons

Cu2+

Fluor F-

Cl - 1

Soufre S Gain de 2 électrons

Na + 1

3

Exercice 8:

de magnésium Mg possède 12 électrons. La charge élémentaire est e = 1,6.10-19 C.

1) Quelle est en coulomb la charge de son noyau ?

2) L͛atome de magnésium perd 2 électrons.

a. La charge de son noyau changera-t-elle ? Si oui calculer la. b. L͛atome de magnésium restera-t-il électriquement neutre ? Justifier. c. Yu͛appelle-t-on la nouvelle entité ? Donner son symbole.

Exercice 9:

Le symbole de zinc est Zn2+.

1) S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? Justifier.

2) Donner la valeur de la charge q de cet ion.

3) Calculer la charge Q de ce noyau sachant que l͛ion zinc possède 28 électrons.

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