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![Exercices Chapitre 2 : Configuration électronique Exercices Chapitre 2 : Configuration électronique](https://pdfprof.com/Listes/17/24660-17S1Structure.pdf.pdf.jpg)
On donne e = 1,6.10-19 C.
Exercice 1:
1) Quelles est la masse d͛un atome de soufre sachant que 32 g de soufre (S)
contiennent6,02.1023 atomes ?
2) Calculer le nombre d͛atomes de soufre Ƌu͛on pourrait placer côte à côte sur une
longueur de10 cm sachant que le rayon seul atome de soufre est 0,1.10-9 m environ.
3) Le noyau de cet atome porte une charge q = 25,6.10-19 C. Combien d͛Ġlectrons
cet atome possède-t-il ?4) Cet atome gagne 2 électrons.
a. En quoi se transforme-t-il ? Calculer sa charge. b. S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? Donner son symbole. c. Quelle est la charge du noyau de la nouvelle particule formée ?Exercice 2:
1) Un atome de cuivre est constitué d͛un noyau et de 26 électrons.
a. Déterminer la charge totale Q des électrons de l͛atome de cuivre. b. Déduire la charge du noyau de l͛atome de cuivre.2) L͛ion cuivre est un atome qui a perdu des électrons.
a. S͛agit-il d͛un anion ou d͛un cation ? b. La charge de l͛ion cuivre est q = 3,2.10-19 C. Déterminer le nombre d͛Ġlectrons perdus ou gagnés par l͛atome de cuivre. c. Ecrire le symbole de cet ion.Exercice 3:
Répondre par vrai ou faux sur les propositions suivantes et corriger les fausses1) La neutralité électrique de la matière dans son état normal veut dire Ƌu͛elle ne
renferme aucune charge électrique.2) L͛Ġlectrisation positive d͛un corps résulte du fait Ƌu͛il a gagné des charges positives
prises au corps avec lequel il a interagi pour s͛Ġlectriser.3) Un corps électrisé ne peut attirer, par interaction électrique, que d͛autres corps
électrisés et portant des charges de nature différente de celle Ƌu͛il porte lui-même.