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Nxercice 1J
1) La molécule Tu buWane Ve compoVe Te 4 atomes Te carbone (C) eW Te 10 atomes
(H). a. Donner la formule Te ceWWe molécule. b. Le buWane eVW-il un corpV pur compoVé ou Vimple ? JuVWifier la réponVe.
2) La maVVe aWome Te carbone eVW mC = 1H99.10-23 g et la maVVe aWome
eVW mH = 1H67.10-24 g. a. Calculer la maVVe molécule Te buWane. b. Déterminer la maVVe Te 4 moles Te moléculeV Te buWane. c. Déterminer le nombre Te moleV Te moléculeV Te buWane conWenueV TanV un écUanWillon
Te maVVe
100 g.
Nxercice 2 J
Un ion eVW noyau Te cUarge égale à 40.10-19 C et de 23 électrons.
1) -il anion ou caWion ?
2) correVponTanW a-W-il gagné ou perTu TeV élecWronV ?
3) Déterminer le nombre que poVVèTe
4) En vouV référanW au Wableau VuivanWH préciVer le nom Te conViTéré eW Tonner
le Vymbole Te correVponTanW.
Atome Oxygène Cuivre Fer Plomb
Symbole O Cu Ńe Pb
Nombre 8 29 25 82
Nxercice 3 J
On donne : M(H) = 1 g.mol-1 ; Ó(C) = 12 g.mol-1 ; Ó(O) = 16 g.mol-1 ; Ó(S) = 32 g.mol-
1 ; Ó(Ńe) = 56 g.mol-1 eW Vm = 24 L.mol-1.
1) Calculer la maVVe molaire moléculaire TeV corpV compoVéV VuivanWV J
a. Le TioxyTe Te Voufre J SO2. b. éWUanoïque J C4H10. c. Te fer III J Fe(OH)3.
2) Calculer la maVVe Te 0,4 mole de TioxyTe Te Voufre.
3) Calculer le volume Te 0,05 mole éWUanoïque.
4) Calculer la quanWiWé Te maWière conWenue TanV 50 g Te fer III.
5) Représenter leV moTèleV éclaWé eW compacW Te la molécule Te TioxyTe Te carbone Te formule
CO2, en uWiliVanW leV couleurV convenableV pour cUaque aWome.
1ère année Série3 :Quantité de la matière www.mathinfo.tn
2
Exercice 4 J
1) Le Vymbole Te eVW (N), le Vymbole Te eVW (H) eW le
Vymbole Te eVW (O).
Quelle eVW la cUarge élecWrique porWée par cUaque aWome ? JuVWifier.
2) acide niWrique est un corpV pur. Sa molécule eVW formée un aWome eW un
aWome eW Te WroiV aWomeV a) Quelle eVW Te ceWWe molécule ? b) Ecrire la formule Te la molécule niWrique. c) Quelle eVW la cUarge élecWrique porWée par ceWWe molécule ? JuVWifier.
Nxercice 5 J
La molécule Te méthane est formée un atome Te carbone eW Te quaWre aWomeV Celle Te éthane est formée Te Teux aWomeV Te carbone eW Te Vix aWomeV
1) Préciser Te cUacune TeV Teux moléculeV.
2) Ecrire leurV formuleV correVponTanWeV.
3) Les TeVVinV ci-TeVVouV repréVenWenW leV moTèleV Te ceV moléculeV.
a. -il moTèle compacW ou éclaWé ? b. Identifier le moTèle relaWif à cUacun Te ceV corpV.
Nxercice 6 J
renferme pluVieurV ionV TonW VoTium eW bicarbonaWe.
1) VoTium eVW formé par un aWome Te VoTium (Na) eW il poVVèTe un élecWron Te moinV que
Te VoTium.
a. Donner le Wype Te b. Ecrire Von Vymbole.
2) bicarbonaWe eVW formé par un aWome Te carbone (C) eW 3 atomes (O), eW il
porWe une cUarge Q = 3H2.10-19 C. a. Donner le Wype Te bicarbonaWe. b. Ecrire Von Vymbole. 3
Nxercice 7 J
On Tonne leV enWiWéV cUimiqueV VuivanWeV J CO2 ; H3O+ ; SO42- ; H2 ; Al3+ ; Pb2+ ; NO3- et Cl-. Placer ceV enWiWéV TanV le Wableau VuivanW J
Corps pur
simple
Corps pur
composé Molécule Ion polyatomique Cation Anion
Nxercice 5 J
1) Calculer leV maVVeV molaireV moléculaireV TeV moléculeV VuivanWeV J
CO2 - NaCl - H2SO4 - H2 - SO2 - Al2(SO4)3 - N2O4 - Na2SO4 - Pb[NO3]2
2) Déterminer la quanWiWé Te maWière conWenue TanV un écUanWillon Te fer (Fe) Te maVVe 11,2 g.
3) Déterminer la quanWiWé Te maWière que renferme 11,2 L de gaY CO2.
4) Déterminer la quanWiWé Te maWière conWenue TanV 0,1 kg de cUlorure Te VoTium (NaCl).
5) Déterminer la quanWiWé Te maWière conWenue TanV un écUanWillon Te niWraWe Te plomb
(Pb[NO3]2) Te maVVe 9,93 g.
6) Déterminer la maVVe Te 0,6 mole Vulfurique (H2SO4).
7) Déterminer le volume Te 3,2 moles de gaY TiUyTrogène (H2).
8) Déterminer le volume molaire Tu mercure VacUanW que 100 cm3 de ce liquiTe poVVèTenW
une maVVe Te 1,36 kg. On Tonne J Le nombre J NA = 6H02.1023 mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 ; M(N) = 14 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(Al) = 27 g.mol-1 ; M(S) = 32 g.mol-1 ; M(Cl) = 35H5 g.mol-1 ; M(Fe) = 56 g.mol-1 ;
M(Pb) = 207 g.mol-1 et Vm = 24 L.mol-1.
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Mole – Masse molaire – Volume molaire