Transformation chimique - Exercices - Devoirs

Exercice 1 corrigé disponible

Un système chimique est constitué dans son état initial des espèces chimiques suivantes : éthanol et chlorure d'éthanoyle. A l'état ifinal, il est constitué de chlorure d'hydrogène, d'éthanoate d'éthyle et d'éthanol

1. Quels sont les produits de la réaction ?

2. Le chlorure d'éthanoyle est-il un réactif ? Justiifier la réponse

Exercice 2 corrigé disponible

On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II. Pour cela, on ajoute dans une solution de sulfate de cuivre II, une solu- tion d'hydroxyde de sodium. La quantité de matière initiale d'ions cuivre II est de 1.5*10-2 mol. La quan- tité de matière initiale d'ions hydroxyde est de 4*10-2 mol. A la ifin de la réaction il s'est formé 1.5*10-2 mol d'hydroxyde de cuivre II mais il reste

1*10-2 mol d'ions hydroxyde.

La température était de 18°C à l'état initial, elle a augmentée de 2 °C à la

ifin de la transformation. La pression est constante à 1013 hPa.

1. Complétez le schéma ci-dessous :

2. Ecrire l'équation bilan

3. Quel est le réactif limitant ?

4. La réaction chimique est-elle exothermique ou endothermique ?Exercice 3 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilans ci-dessous :

Exercice 4 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilans ci-dessous :

1. C3H8(g) + ... O2(g)  ... CO2(g) + ... H2O(g)

2. 2 CuO(s) + ... H+(aq)  ... Cu2+(aq) + ... H2O(l)

3. ... Al(s) + ... Hg2+(aq)  ... Al3+(aq) + ... Hg(l)

4. Fe2+(aq) + ... CN-(aq)  Fe(CN)64-(s)

Exercice 5 corrigé disponible

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Exercice 6 corrigé disponible

Exercice 7corrigé disponible

L'oxyde de cuivre et le carbone se présentent tous les deux sous la forme de poudres noires. Leurs formules respectives sont CuOet C. SI l'on chaufffe fortement un mélange de 0,14 mol de CuOavec 0,10 mol de

C, on constate

l'apparition d'une poudre rose (cuivre métallique) ainsi que un dégagement gazeux qui trouble l'eau de chaux

1. Ecrire l'équation de la transformation chimique

2. Répondre par Vrai ou Faux :

A : A la ifin de la transformation chimique, l'oxyde de cuivre et le carbone ont totalement réagi ? B : A la ifin de la transformation chimique il reste de l'oxyde de cuivre ? C. A la ifin de la transformation chimique, il reste du carbone ? D. A la ifin de la transformation chimique, la quantité de cuivre a diminué ?

3. Déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l'état ifinal Exercice 8corrigé disponible

Exercice 9corrigé disponible

Dans la liste des lfluides frigorigènes (ou réfrigérants) naturels, on peut citer le propane C3H8(g) qui possède de très bonnes propriétés dans ce sens. Malheureusement, ce lfluide réfrigérant s'avère extrêmement inlflammable. Un circuit frigoriifique doit utiliser au maximum 0,34 mol de propane. Les domaines d'application préconisés de ce lfluide sont alors des petits systèmes et refroidissements, refroidisseurs de systèmes de commerce d'alimentation, conditionnement d'air de bâtiment, etc ... Lorsque le propane s'enlflamme en présence de suiÌifiÌisamment de dioxygène, sa combustion est dite complète et peut être représentée par le schéma de la transformation suivant :

1. Donner les formules des produits de la combustion ?

2. Analyser le schéma de la transformation et justiifier quel a été le réactif

limitant au cours de cettte transformation ? 2/3

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3. Justiifier alors que la combustion du propane a bien été complète.

4. Ecrire et ajuster l'équation chimique de la combustion du propane

dans le dioxygène.

5. Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommée lors de la

réaction chimique.

6. Une telle réaction est-elle exothermique ou endothermique ? Justiifier.

Exercice 10corrigé disponible

Ajuster les équations chimiques suivantes :

Exercice 11corrigé disponible

On fait réagir 0,1 mol d'aluminium Al(s) avec 0,6 mol d'acide chlorhydrique (H(aq)+,Cl(aq)-) dilué à la température ambiante. Le métal se dissout dans l'acide chlorhydrique, ce qui produit un gaz incolore du dihydrogène H2(g), et du chlorure d'aluminium (Al(aq)3++3Cl(aq)-)en solution. Cettte réaction est irréversible car les produits résultant ne réagiront pas les uns avec les autres.

1. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la transformation chimique ?

Pourquoi les ions Cl- ne ifigurent pas dans cettte équation ?

2. Déterminer le réactif limitant ainsi que les quantités de matières à l'état

ifinal pour chaque espèce chimique.

3. Quelle masse d'aluminium devrait-on utiliser pour que les proportions

soient stoechiométriques ? 3/3

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