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![Devoir maison : transformation chimique Devoir maison : transformation chimique](https://pdfprof.com/Listes/17/60226-172019_ch7_devoir_maison.pdf.pdf.jpg)
Devoir maison : transformation chimique
Questions de cours
2) On plonge une barre de cuivre métallique Cu(s) de quantité de matière n(Cu) = 1 mol dans une solution aqueuse de
gent (Ag+aq),NO3-(aq)). de quantité de matière n(Ag+) = n(NO3-) = 2 mol. = 2 mol se formecuivre, n(Cu2+) = 1 mol . En fin de réaction tous les réactifs ont réagi. La pression et la température reste
constante au cours de la transformation chimique : T = 20°C, P = 1bar. a) Représenter la transformation chimique sous la forme suivante :c) Préciser le nom et la formule des réactifs des produits et des ions spectateurs (qui ne réagissent pas).
- exothermique ? - endothermique ? - athermique ?4) Quel est le principe du montage à reflux ?
Légender le schéma suivant :
Exercice 1 : Equilibrer des équations chimiques Ecrire puis équilibrer les équations chimiques suivantes :Partie A
- 2H6) gazeux dans le dioxyg eau. - Chauffage du carbonate de calcium CaCO3 du dioxyde de carbone. - L2O2 en solution aqueuse se décompose en eau et dioxygène. - Combustion du digène (HCl) - Précipitation des ions cuivre II (Cu2+) avec les ions hydroxyde (HO-)Partie B
Fe + O2 -> Fe2O3
CaCO3 + H+ - > Ca2+ + CO2 + H2O
Fe + H+ -> Fe2+ + H2
Fe + O2 -> Fe3O4
C2H6O + O2 -> CO2 + H2O
Al2O3 + C -> CO + Al4C3
Fe2+ + CN- -> Fe(CN)64-
Exercice 2: mélange que, réactif limitant
Compléter le tableau suivant:
équation chimique de combustion de
léthanol quantité de matière initiale mélange composition finale du système réactif limitant ? C2H6O+ 3O2 ՜ 2 CO2 + 3H2O n(C2H6O) = 2,5 mol ; n(O2) = 7 molExercice 3 : chromatographie
A lmme, déterminer la composition du colorant M. Justifier votre réponse.Corrigé
Devoir maison : transformation chimique
Question de cours
- des éléments chimiques : les éléments chimiques présents dans les réactifs et les produits sont identiques
- de la charge électrique: la somme des charges des réactifs est égale à la somme des charges électriques des
produits - élément présent dans les réactifs est égale e élément dans les produits. - la masse des réactifs est égale à la masse des produits 2) a)Etat initial Etat final
n(Cu) = 1 mol n(Ag+) = n(NO3-) = 2 mol.T = 20°C, P = 1bar.
n(Ag) = 2 mol n(Cu2+) = 1 molT = 20°C, P = 1bar.
b) Cu(s) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Cu2+(aq) + Ag(s) + NO3-(aq)En simplifiant, NO3- ne réagissant pas :
Cu(s) + Ag+(aq) ) Cu2+(aq) + Ag(s)
c) Les réactifs : le métal cuivre et les ions argent en solution aqueuse : Cu(s) + Ag+(aq) Les produits : lion cuivre Cu2+ et le métal argent Ag les ions spectateurs sont les ions nitrate de formule NO3-3)Une réaction chimique exothermique dégage de la chaleur, une réaction endothermique prend de la chaleur au
milieu extérieur, une réaction athermique ne dégage ou ne prend aucune chaleur vers lextérieur.
4) On verse le mélange réactionnel dans un ballon à fond rond, on porte le mélange à ébullition, les vapeurs
montent dans le réfrigérant (tube en verre dans lequel circule nt volatilisés repassent sous forme liquoù le nom de montage à reflux). Exercice 1 : Equilibrer des équations chimiquesPartie A vidéo
2 C2H6 + 3 O2 4 C + 6 H2O
CaCO3 -----> CaO + CO2
2H2O2 O2 + 2 H2O
Cl2 + 2 H2 4HCl
Cu2+ + 2HO- Cu(OH)2
Partie B vidéo
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Pb3O4 + 4Mg 4MgO + 3Pb
2 PbO + C 2 Pb + CO2
4 K + O2 2 K2O
3 Fe + 2 O2 Fe3O4
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
2 Al2O3 + 9 C 6 CO + Al4C3
Fe2+ + 6 CN- Fe(CN)64-
Exercice 2: mélange , réactif limitant
équation chimique de combustion de
l quantité de matière initiale mélange composition finale du système réactif limitant ? C2H6O+ 3O2 ՜ 2 CO2 + 3H2O n(C2H6O) = 2,5 mol ; n(O2) = 7 mol non n(C2H6O) / 1 = 2,5 mol > n(O2) / 3 = 7/3 =2,33 mol n(C2H6O) = 0,17 mol n(CO2) = 14/3 mol n(H2O) = 7 mol O2 n(C2H6O) / 1 = 2,5 mol > n(O2) / 3 = 7/3 =2,33 mol C2H6O est en excès, O2 est le réactif limitant. O2 a entièrement réagit avec une quantité de matière n(C2H6O)/1 = n(O2) /3 = 2,33 mol.Il reste donc n(C2H6O) = 2,5 -2,33 = 0,17 mol
La réaction produit :
n(CO2) /2 = n(O2)/3 n(CO2) = n(O2) x 2/3 = 14/3 mol n(O2) / 3 = n (H2O) / 3 n(H2O) = n(O2) = 7 molRemarque : calculer les quantités de matière de produits à partir de la quantité de matière de réactif limitant.