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2°) CLASSEMENT DES SOLVANTS 17 grande des forces intermoléculaires à la polarité et qui s'exercent à faible distance entre les différentes molécules

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Le dessin montre un cristal ionique (p ex Na+Cl-) en train de se dissoudre dans l 'eau Les molécules d'eau polaires se fixent autour des anions et 

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On appelle substance polaire toute substance dont les molécules sont polaires, substance apolaire toute substance dont les molécules sont apolaires Une simple 

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Polarité et Polarisabilité des liaisons La chimie organique étudie les molécules composées d'atomes de carbone et d'hydrogène C'est le point Exemples : Le classement des groupements fonctionnels par ordre de priorité décroissante

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3/ La polarité des molécules Une molécule est polaire si elle contient des liaisons polaires et que le barycentre des charges positives est différent du barycentre 

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Effets électroniques et réactivité des molécules 13 La structure moléculaire détermine plusieurs propriétés d'une substance, dont sa réactivité, sa polarité, sa

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molécule est polaire Cette analyse basée sur la géométrie des molécules ne permet toutefois pas de conclure sur un classement possible entre les polarités 

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d'oxydation des atomes Analyser finalement la polarité globale des molécules en utilisant les vecteurs obtenus en analysant la polarité des liaisons (15 points)

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République Algérienne Démocratique et Populaire

Faculté de Chimie

LICENCE / L2-SM-CHIMIE

Chimie Organique

Dr. N. Laidaoui

Année Universitaire : 2016-2017

SOMMAIRE

SOMMAIRE

Introduction""""""""""""""""""""""""""""

Chapitre I : Composés organiques Classification des principales fonctions

Chimiques"""""""""""""""""""""""""""

RUJDQLTXHV""""""""""""""""""""

WH"""""""""""""""""""""""""

pYHORSSpHV""""""""""""

PHQWIRQFWLRQQHO""""""""""""""""

LSDOH"""""""""""""""""""""""""""

VSULQFLSDOHV""""""""""""""""""

VIRQFWLRQQHOV""""""""""""""""""

LTXHV""""""""""""""""""""""""

DFLGH""""""""""""""""""""""""""

WHUV"""""""""""""""""""""""""""""""

,$OFDQHV"""""""""""""""""""""""""""

WRQHV""""""""""""""""""""""""

Chapitre II : Hybridation des orbitales atomiques-orbitales moléculaires"""""

LTXH""""""""""""""""""""""""""

DWLRQGH/HZLV""""""""""""""

XHGHVDWRPHV""""""""""""""""""

VDWRPLTXHV"""""""""""""""""""

H"""""""""""""""""""""""""""

FXODLUHV"""""""""""""""""""""""

GHU:DDOV"""""""""""""""""""""

URJqQH"""""""""""""""""""""""""

Chapitre III : Effets structuraux : Effet inductif- Effet mésomère""""""""

VOLDLVRQV"""""""""""""""""""

LRQ""""""""""""""""""""""""""""

RODULVDELOLWp"""""""""""""""""""""""

QQHXU,"""""""""""""""""""

VLQGXFWLIV""""""""""""""""""""

DUER[\OLTXHV""""""""""""""""""""

1

SOMMAIRE

PqUH"""""""""""""""""""""""""""

S ,,,GLqQH""""""""""""""" ,,,EHQ]qQH""""""""""""""""""""""""" S

PROpFXOH"""""""""""""""""""""

QMXJXpV"""""""""""

ULH"""""""""""""""""""""""""""""

0""""""""""""""""""""""""

qUH0"""""""""""""""""""""""" Chapitre IV: Isomérie""""""""""""""""""""""""""

DQH"""""""""""""""""""""""""""

QFWLRQ"""""""""""""""""""""""""

VLWLRQ""""""""""""""""""""""""

KDLQH"""""""""""""""""""""

RLVRPpULH""""""""""""""""""

YHFDYDOLqUH""""""""""""""""

YHRXGH&UDP""""""""""""""""

1HZPDQ""""""""""""""""""""""

)LVFKHU"""""""""""""""""""""""

UHV""""""""""""""""""""""""""""

JXUDWLRQ"""""""""""""""""""""""

WULTXH"""""""""""""""""""""""

75$16""""""""""""""""""""""

SWLTXH""""""""""""""""""""""""""

,9&KLUDOLWp"""""""""""""""""""""""""

WLTXH"""""""""""""""""""""""""

UH56"""""""""""""""""""""""""

/GH)LVFKHU"""""""""""""""""""

VR""""""""""""""""""

Introduction

1

INTRODUCTION

La chimie a pour objet de décrire, expliquer et prévoir les transformations de la matière lorsque des matières différentes sont en présence, il se produit une réaction entre elles. La chimie est divisée en trois grandes parties : chimie physique (ou générale), chimie organique et chimie minérale (ou inorganique). La chimie physique étudie la structure et les états de la matière ainsi que les transformations de point de vue cinétique et thermodynamique. La chimie organique et la chimie minérale traitent la chimie descriptive qui aux propriétés des corps connus.

La chimie organique é

hydrogène. C'est le point commun entre toutes les molécules organiques. Son origine est historique, la chimie organique a pour objet bstances qui constituent les organismes vivants (végétaux et animaux). Les végétaux produisent du dioxyde de carbone (CO2) lors de la respiration et absorbent lors de la photosynthèse. De même une certaine quantité de CO2 eau. êtres vivants produit aussi du CO2 et la combustion des produits de cette décomposition (charbon, gaz naturel et pétrole) libère également du dioxyde de carbone. A leurs tours le charbon, le pétrole ou le gaz naturel sont obtenus à partir

être vivants.

Le schéma ci-après montre le cycle du carbone, sous sa forme gazeuse (CO2) ou solide.

Introduction

2 : Cycle du carbone

Introduction

3 Le domaine de la chimie organique est beaucoup plus vaste que celui de la chimie minérale. En effet le carbone peut se lier à un autre carbone fois pour former des enchainements indéfinis et variés. Ces molécules sont différentes autres atomes peuvent venir se greffer hétéroatomes, la façon dont les atomes sont assemblés, leurs structures une liaison simple ou une double liaison entre deux atomes par exemple. on regroupe les molécules ayant le même type de réactivité ou possédant des groupements similaires. il peut y avoir des molécules composées des atomes hydrogène et de carbone (hydrocarbures) et également des composés avec des hétéroatomes (N, O, P, S, ...). Ces différentes compositions ont étés regroupées par la ressemblance de leurs propriétés sous différentes fonctions.

Composés organiques Classification des principales fonctions chimiques Chapitre I

4 itre I

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