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Coefficient d'ionisation (de dissociation) d'un acide ou d'une base faible Pourcentage effet, HCl est un acide fort totalement ionisé en solution aqueuse

Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : • L'acide acide faible : c'est un acide dont la réaction sur l'eau n'est pas totale base faible

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pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa http://evans harvard edu/ pdf /evans_pKa_table pdf

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Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible Page 4 3 2 6 Cas d'un mélange de deux acides faibles

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faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0 Dans le cas d'un acide fort, totalement dissocié dans l'eau, la concentration finale

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Déterminer si une espèce chimique est un acide fort, un acide faible, une base forte ou une base faible aussi bien à partir d'une formule brute que du nom de l'

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7 II – LA REACTION ACIDE/BASE 8 1 LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES 8 2 LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE

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2) Acide fort 1 + acide faible 2 On calcule souvent le pH en négligeant l'acide faible Cette approximation grossière n'est justifiée que si l'apport d'ions

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•pKa faible « Ka élevé : acide fort •pKa élevé « Ka faible : acide faible Les acides faibles en solution aqueuse se dissocient seulement partiellement,