Les dosages rédox - Le Mans University PDF sem2redox

Exemple du dosage d’une solution contenant des ions Fe2+par une solution de permanganate MnO 4- Solution oxydante : couple MnO4-/Mn2+ (E0 1=151V) Solution réductrice : couple Fe3+/Fe2+ (E0 2=077V) MnO4? +5 e?(+8H3O+) ?Mn2+(+12H2O) Fe3+ + e? ?Fe2+ On a donc no1=1 nr1=1 z1=5 no2=1 nr2=1 et z2=1

Compte rendu du TP de chimie n°9 Dosage d'oxydoréduction 1ere S (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+

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Un compte rendu de TP doit, en général, être composé de 4 parties distinctes : Tracer les 4 courbes d'oxydoréduction (2 avec agitation à 0,5 et 0,005 mol Pour chacun des dosages, on titrera la solution d'iode (qui est dans la burette) par

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Compétence expérimentale: Compte rendu: Bilan: 1)Un peu de théorie 1 1) Objectif de la manipulation Réaliser et interpréter un dosage d'oxydoréduction « en

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connaître les notions de dosages, d'oxydoréduction, les règles de sécurité au Ensuite, ils rédigent le compte rendu en répondant aux questions posées sur

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L'étudiant doit avoir des connaissances sur les réaction d'oxydoréduction Dosage manganimétrique de Fe2+ -Rédaction de compte rendu de TP

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L'ion Fe2+ (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+ Il peut donc réagir avec un oxydant tel l'ion permanganate MnO4 selon l'équation de réaction : réduction de l'ion MnO4 - : MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O Fe2+ = Fe3+ + 1e- ×5 MnO4 - + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+