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Compétence expérimentale: Compte rendu: Bilan: 1)Un peu de théorie 1 1) Objectif de la manipulation Réaliser et interpréter un dosage d'oxydoréduction « en

Compte rendu du TP de chimie n°9 Dosage d'oxydoréduction 1ere S (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+

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Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP 1 TP IV : Dosage (Titrage) d'oxydo-réduction 18

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d'oxydo-réduction Un compte-rendu doit contenir une introduction, une partie TP N°1 : DOSAGE ACIDE FORT - BASE FORTE PAR PH-METRIE ET

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Dosage Oxydoréduction (manganimétrie) I Objectif ✍ Il s'agit de déterminer le titre molaire d'une solution de sulfate ferreux et par ricochet la concentration

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Un compte rendu de TP doit, en général, être composé de 4 parties distinctes : Tracer les 4 courbes d'oxydoréduction (2 avec agitation à 0,5 et 0,005 mol Pour chacun des dosages, on titrera la solution d'iode (qui est dans la burette) par

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Compétence expérimentale: Compte rendu: Bilan: 1)Un peu de théorie 1 1) Objectif de la manipulation Réaliser et interpréter un dosage d'oxydoréduction « en

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23 sept 2009 · Résumé Ce TP nous expose le fonctionnement des réactions redox et leur par une série d'expériences illustrant des réactions d'oxydoréduction qui ont 3 3 Dosage de l'hypochlorite dans un agent de blanchiment

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à la fiche méthode : le compte-rendu de TP distribuée en amphi au semestre 1 Consigne particulière : exploitation des résultats d'un dosage volumétrique

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connaître les notions de dosages, d'oxydoréduction, les règles de sécurité au Ensuite, ils rédigent le compte rendu en répondant aux questions posées sur

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L'étudiant doit avoir des connaissances sur les réaction d'oxydoréduction Dosage manganimétrique de Fe2+ -Rédaction de compte rendu de TP

pdf Compte rendu du TP de chimie n°9 Les dosages rédox - Free

L'ion Fe2+ (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+ Il peut donc réagir avec un oxydant tel l'ion permanganate MnO4 selon l'équation de réaction : réduction de l'ion MnO4 - : MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O Fe2+ = Fe3+ + 1e- ×5 MnO4 - + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

Les dosages rédox - Le Mans University

Exemple du dosage d’une solution contenant des ions Fe2+par une solution de permanganate MnO 4- Solution oxydante : couple MnO4-/Mn2+ (E0 1=151V) Solution réductrice : couple Fe3+/Fe2+ (E0 2=077V) MnO4? +5 e?(+8H3O+) ?Mn2+(+12H2O) Fe3+ + e? ?Fe2+ On a donc no1=1 nr1=1 z1=5 no2=1 nr2=1 et z2=1

LES DOSAGES OXYDO-REDUCTIMETRIQUES (REDOX)

1-1) Potentiel d’oxydo-réduction : *La méthode iodométrique est basée sur la réaction : I 2 + 2e- 2I-*Le potentiel standard du couple I 2 /I-est de +054V *I 2 est un oxydant moins fort que le KMnO 4 ou le K 2 Cr 2 O 7 mais il reste capable d’oxyder toute une série de substances *I-est un réducteur faible mais plus fort

Nom : Prénom:n°groupe:

TP : Dosage de la vitamine CConsignes de sécurité de base:Porter une blouse en coton, pas de nu-piedsPorter des lunettes, des gants (en fonction des espèces chimiques manipulées)Pas de lentilles de contactS'attacher les cheveuxEn cas de doute sur la manière de procéder en manipulant une espèce chimique, demander

au professeur ou se reporter au ''Classeur du laboratoire''.Commentaires :Compétence

expérimentale:Compte rendu:Bilan:1)Un peu de théorie1.1)Objectif de la manipulationRéaliser et interpréter un dosage d'oxydoréduction "en retour».

"Etalonner» une solution titrante.Vérifier les indications portées sur l'étiquette d'un produit d'usage courant.1.2)Un peu de culture...

La vitamine C de formule C6H8O6 est le nom communément employé pour l'acide ascorbique.Antiscorbutique et anti-infectieux, l'acide ascorbique joue de plus un rôle important dans la synthèse d'un collagène. Il est synthétisé par de nombreux être vivants, mais pas par l'Homme, qui doit donc le trouver dans

son alimentation.L'acide ascorbique possède également des propriétés réductrices: il peut

réduire le dioxygène. C'est pourquoi il est couramment utilisé comme antioxygène. Lorsqu'il est utilisé comme additif, sa présence dans les aliments est indiquée par le code E 300 et est limitée à 300 mg.kg-1. La teneur en vitamine C ou acide ascorbique dans une solution aqueuse peut être déterminée par un titrage "en retour». Pour en savoir un peu plus : http://fr.wikipedia.org/wiki/Vitamine_C1.3)Principe du dosage en retour

La méthode employée est un titrage " en retour ». L'acide ascorbique est mis en présence d'un

excès de solution de diiode. Une réaction d'oxydoréduction a lieu entre le diiode et l'acide

ascorbique. Puis l'excès de diiode est ensuite titré par une solution de thiosulfate de sodium.Questions : 1)Etablir l'équation de la réaction qui a lieu entre l'acide ascorbique et le diiode sachant que les

couples mis en jeu sont C6H6O6 (aq)/C6H8O6 (aq) et I2 (aq)/I-(aq) (Equation 1).2)En déduire la relation entre la quantité initiale d'acide ascorbique et la quantité de diiode qui a

réagit (Relation 1).3)En déduire la relation entre la quantité initiale d'acide ascorbique et la quantité de diiode restante

ou en excès (Relation 2).4)Etablir l'équation de la réaction de titrage de l'excès de diiode par les ions thiosulfate S2O32-(aq),

les couples mis en jeu étant I2 (aq)/I-(aq) et S4O62-(aq)/S2O32-(aq) (Equation 2).O O O O OO H H HH HH H H

5)En déduire la relation entre l'excès de diiode et la quantité d'ion thiosulfate versée à l'équivalence

(Relation 3). 6)Comment faciliter le repérage de l'équivalence ?2)Protocole expérimental

2.1)Etalonnage de la solution de diiodeLes solutions de diiode sont des solutions qui se conservent très mal. Ainsi on réalisera un titrage

préliminaire de cette solution à l'aide la solution de thiosulfate. Protocole expérimental•Introduire V1=20,0 mL exactement de la solution de diiode (à environ 5.10-3 mol.L-1) dans un

erlenmeyer de 150 mL.•Titrer la solution de diiode à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium de concentration

molaire C=5,0.10-3mol.L-1. Faire deux dosages précis concordants. Soit VE le volume

équivalent moyen.Question : Calculer la quantité exacte de diiode nI2,0 dans 30,0 mL de la solution à disposition.2.2)Dosage de la vitamine C d'un compriméProtocole expérimental :•Si le cachet n'est pas effervescant, à l'aide d'un mortier et d'un pilon, broyer un comprimé de

vitamine C à votre disposition.•Dissoudre ce comprimé afin d'obtenir 500,0 ml d'une solution aqueuse que l'on notera S par

la suite.•Dans un erlenmeyer de 150 mL, introduire 10mL de cette solution puis y ajouter V1 = 30,0 mL

de la solution de diiode précédente. •Titrer l'excès de diiode à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium utilisée précédemment.

. On notera VE' le volume versé à l'équivalence.Questions : 1)Déterminer la quantité de diiode en excès, qui a été dosée par le thiosulfate. 2)En déduire la quantité d'acide ascorbique dans la prise d'essai de 10 mL, puis dans un comprimé.3)En déduire la masse d'acide ascorbique dans un comprimé. Comparer avec la masse indiquée

sur la boîte.2.3)Dosage de la vitamine C d'un jus d'orangeProtocole expérimental •Introduire 10,0 mL de jus d'orange préalablement filtré dans un erlenmeyer de 150 mL.•Ajouter exactement V1 = 20,0 mL de la solution de diiode. •Titrer le diiode restant à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium. Faire deux dosages

précis concordants et prendre la moyenne des deux résultats. On notera VE'' le volume versé

à l'équivalence.Questions : 1)Déterminer la quantité de diiode en excès, qui a été dosée par le thiosulfate. 2)Calculer la quantité d'acide ascorbique contenue dans les 10 mL de la prise d'essai.3)Quel volume de ce jus d'orange faut-il boire pour absorber la même quantité de vitamine C que

dans un comprimé ?quotesdbs_dbs9.pdfusesText_15

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