PEROXIDES H2O pKa (DMSO) (DMSO) pKa H2O H2O pKa (DMSO) pKa's of Inorganic and Oxo-Acids 8 2 11 5 CH3CO3H MeOOH 12 5 15 54 15 7
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ion dihydrogénophosphate 2 12 [Fe(H2O)6]3+ ion hexaaquafer III [Fe(H2O) 5OH]2+ ion pentaaquahydroxyfer III 2 10 HF acide fluorhydrique F- ion fluorure
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pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa http://evans harvard edu/ pdf /evans_pKa_table pdf
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pKa (DMSO) (DMSO) pKa pKa (DMSO) pKa's of Inorganic and Oxo-Acids 8 2 11 5 12 5 15 5 15 7 Me Me Me (+1 63) pKa Table 1 11/4/05 1:43 PM
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Base conjuguée Nom de la base conjuguée pKa HClO4 acide perchlorique ClO4 - ion perchlorate -7 HCl acide chlorhydrique Cl- ion chlorure -3 H2SO4
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remarque que seules les valeurs pKA = 3,8 et pKA = 4,8 sont encore lisibles graduée les volumes (de base ou d'acide conjugué) indiqués dans le tableau
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et le pKa du couple associé est de 9,2 Une solution aqueuse d'ammoniac est appellée ammoniaque 2 3 Force relative : calcul d'une constante d'acidité
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