[PDF] [PDF] Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité

[PDF] II- Solubilité et produit de solubilité 1- Définition

Le produit de solubilité (ou la constante de solubilité) noté « Ks » d'un solide ionique correspond à la constante d'équilibre de la réaction de dissolution de ce  

[PDF] Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction - Nicole Cortial

La solubilité s du chlorure d'argent est la quantité maximale de ce solide qui passe en solution Un litre de solution d'acide chlorhydrique de concentration 1 L

[PDF] SOLUBILITE / PRECIPITATION

de solubilité « S » S = Concentration analytique de la solution saturée Ksp = Aq+p Bp-q La solution est saturée en A

[PDF] Ks - univ-biskra

Calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag=108; Cr=52; O=16 gmol -1 Ag2CrO4 solide en équilibre avec 2Ag+ + CrO4 2- masse molaire Ag2CrO4 :  

[PDF] Fiche 5 : Solubilité dune espèce chimique

Le soluté introduit n'a pas été totalement dissout dans le solvant : la solution est dite saturée La solubilité est la masse maximale d'un soluté que l'on peut 

[PDF] Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité

La solubilité massique sm d'une espèce dans un solvant est égale à la masse maximale de solide que l'on peut dissoudre dans un litre de solution Elle s' exprime 

[PDF] Solutions Solubilité II - HAL-Inria

Pour connaître la solubilité, il faut donc calculer le rapport des pressions de saturation du solide et du liquide à la même température Ce calcul est possible en 

[PDF] Précipitation et produit de solubilité

Solubilité (dans l'eau pure) 4 87 1 s s AgCl Ag Cl et [Ag ] [ 

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[PDF] la solution trouvée

[PDF] La somme

[PDF] La somme algébrique

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[PDF] la somme de 1000 termes egaux a (-1)

[PDF] la somme de 2014 termes égaux ? -1

[PDF] La somme de deux entiers pairs est paire SVP

[PDF] la somme de deux multiples de 3 est toujours un multiple de 3

[PDF] La somme de deux nb entiers est 24 L'un des nb est le double de l'autre Quels

1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés

2.d. concentration et solubilité

page 1

1. Concentration en mol·Lʹ1

1.1. Définition

obtenue :

1.2. Lien avec la concentration en masse

On en déduit que ܿ

une concentration limite appelée solubilité.

2. Solubilité

2.1. Définition

Les solubilités molaire et massique sont liées par la relation : s = ࢙࢓

1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés

2.d. concentration et solubilité

page 2

Lorsqu'un solide est dissous dans un solvant, une solution homogène est obtenue. Si la concentration en soluté dissous

atteint la valeur de la solubilité, on dit que la solution est saturée.

quantité de matière de soluté dissous dans le solvant. Au-delà de la limite de saturation, il reste du solide

non dissous : le mélange est hétérogène.

Exemples :

masse égale à 358,5 g·Lʹ1. Il restera alors une masse égale à 400 ʹ 358,5 = 41,5 g de chlorure de sodium non dissous. Nous

obtenons un mélange hétérogène.

Indiquer si une solution aqueuse de glucose à la concentration cm,glucose = 500 g·Lʹ1 est saturée.

Données :

- Masse molaire du glucose : Mglucose = 180 g·molʹ1 ; - Solubilité molaire du glucose à 20 °C : sglucose = 3,89 mol·Lʹ1.

Réponse :

AN : ܿ

pas saturée.

2.2. Lien entre structure et solubilité

polaire. solubles dans les solvants organiques apolaires.

- Une espèce amphiphile (illustrée ci-dessous) possède à la fois une partie hydrophile (tête polaire) et une

partie hydrophobe (queue apolaire). queue apolaire (hydrophobe) tġte polaire (hydrophile)

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2.d. concentration et solubilité

page 3

Exemples :

Solubilité massique du chlorure de sodium à 25 °C dans différents solvants :

Solvant sNaCl à 25 °C

Eau 360 g·Lʹ1

Éthanol 0,82 g·Lʹ1

Acétone 5,4·10ʹ4 g·Lʹ1

2.3. Influence du pH et de la température sur la solubilité

la solubilité augmente avec la température, les réactions de dissolution étant souvent endothermiques.

Remarque : Il existe cependant quelques exceptions, comme le calcaire CaCO3 ou le dioxyde de carbone CO2, pour

SolubilitĠ massique (kgͼLʹ1)

TempĠrature (ΣC)

3,0 ʹ

2,0 ʹ

1,0 ʹ

0

0,5 ʹ

1,5 ʹ

2,5 ʹ

20 40
60
80
100
0 AgNO3

Saccharose

Glucose

KI KNO3 NaCl 0,000 0,005 0,010 0,015 0,020 0,025 0,030 0,035 0,040

01234567891011121314

SolubilitĠ molaire (molͼLʹ1)

pHquotesdbs_dbs18.pdfusesText_24