Le courant électrique dans une solution aqueuse es dû à la simultanée des ions : les ions se déplacent dans le sens conventionnel du courant et
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[PDF] Ch3 - EXERCICES Courant électrique dans les solutions aqueuses
Le courant électrique dans une solution aqueuse es dû à la simultanée des ions : les ions se déplacent dans le sens conventionnel du courant et
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LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES Électrolyse d'une solution aqueuse Fais l'exercice 1 de la feuille correspondante II
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toutes les solutions aqueuses conduisent-elles le courant électrique ? Exercice 1 Le tableau suivant donne la composition d'un jus de pomme : ○ Eau (H2O) 85
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Une solution aqueuse est préparée avec de l'eau (solvant) et un soluté (solide d'eau salée et la solution de sulfate de cuivre conduisent le courant électrique exercice: dire s'il s'agit d'un atome, d'un ion monoatomique ou polyatomique
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Rappel de cours : Les solutions aqueuses (à base d'eau) contenant des ions dissous sont des solutions qui conduisent le courant électrique Les molécules
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Reconnaître une solution aqueuse conductrice ou isolante Capacité Une solution isolante ne laisse pas passer le courant électrique : I= 0 mA, pour quelle
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courant électrique La conduction du courant dans une solution est due à la présence d'ions Exercices 1 et 2 p 40 Téléchargé sur http://gwenaelm free fr/ 2008-
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Exercice 13 p 45 1 Les particules responsables du passage du courant dans une solution aqueuse sont les ions 2 Nous sommes en présence d'une solution
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Savoir que la conduction du courant électrique dans les solutions aqueuses s' interprète par un voir votre manuel page 56 Faire exercices 3 et 4 p 59
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Les solutions aqueuses sont-elles toutes des solutions conductrices de courrant électrique ? Seules les solutions contenant des ions sont conductrices de courant
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Partie I : la chimie, science de la transformation de la matière. Chapitre 3 : courant électrique dans les solutions aqueuses
Ch.3 - EXERCICES. Courant électrique dans les solutions aqueusesP : 57 n°1 : Je retrouve l"essentiel
Utilise les mots ou groupes de mots suivants pour compléter les phrases du tableau : Seules les solutions ...... sont conductrices.Le courant électrique dans une solution aqueuse es dû à la ..... simultanée des ions : les ions ..............
se déplacent dans le sens conventionnel du courant et les ions négatifs dans le sens .....Le ..... des ions Cl
- est le nitrate d"argent ; celui des ions Cu2+ est la solution ......Réponses :
Ionique - double migration - positifs - contraire - détecteur - de soude (d"hydroxyde de sodium) P : 57 n°2 : Associons ions, précipités et détecteurs : Ces trois précipités vert, bleu et rouille, obtenus après ajout d"un détecteur, permettent de déceler la présence de trois ions. a. Attribue à chaque couleur de précipité l"ion correspondant.Donne son nom et sa formule.
b. Quel est le détecteur d"ions utilisé ?Réponses :
a. 1.Ions fer II : Fe2+ ; 2.Ions cuivre II : Cu2+ ; ions fer III : Fe3+ b. solution de soude (hydroxyde de sodium) P : 57 n°3 : Repérer les solutions conductrices : On réalise 3 fois le circuit suivant en remplissant le bécher d"eau distillée, puis d"eau sucrée et enfin d"eau salée. Dans que(s) cas l"ampèremètre détecte-t-il le passage d"un courant électrique ?Que peut-on en conclure ?
Réponses :
Dans le cas de salée, car cette solution contient des ions : ions sodium Na + et ions chlorure Cl-P : 57 n°4 : Distinguer atomes et ions :
a .Quelle est la charge de l"ion n° 1 ? Quelle est celle de l"ion n°2 ? Explique tes réponses. b. Représente les atomes correspondant à chacun des ions.Réponses :
Ion n°1 : noyau : 29 charges positives, 28 e- donc ion positif de charge +1Ion n°1 : noyau : 26 charges positives, 23 e
- donc ion positif de charge +3P : 57 n°5 : Connaître quelques ions :
Recopie puis complète le tableau :
NomNombre de charges
positives du noyauNombre
d"électronsCharge de l"ion Formule de
l"ionIon ..... 17 18 -1 Cl-
Ion sodium .... 10 +1 Na+
Ions fer II 26 24 +2 ....
Ion fer III 26 .... +3 Fe3+
Ion cuivre II 29 27 ..... Cu2+
Partie I : la chimie, science de la transformation de la matière. Chapitre 3 : courant électrique dans les solutions aqueuses
P : 57 n°6 : Prévoir un résultat d"expérience : Sur une platine, on dispose un papier filtre imbibé d"eau salée, dont les extrémités sont reliées aux bornes d"un générateur de courant continu. Une goutte de solution de sulfate de cuivre (bleue) et une autre de permanganate de potassium (violette) sont déposées sur du papier.Le générateur est alors mis sous tension.
Que va-t-on observer au bout d"un certain temps ? Dessine alors l"allure du papier filtre. Que montre cette expérience ?Données :
Les ions sulfate et potassium sont incolores, les ions cuivre sont bleus et les ions permanganate violets.
Déplacement des ions Cu2+ Déplacement des ions MnO4- Electrode - Electrode +Les ions positifs (cations) se déplacent vers l"électrode négative (celle qui est reliée au pôle - du générateur).
Les ions négatifs (anions )se déplacent vers l"électrode positive (celle qui est reliée au pôle + du générateur).
P : 57 n°7 : Interpréter une observation :
En versant quelques gouttes d"un détecteur d"ions dans un tube contenant une solution de chlorure de sodium, il se
forme un précipité blanc. a. Que va-t-on observer en exposant ce tube à la lumière. b. Quel est le nom du détecteur utilisé ?c. Quel est l"ion ainsi mis en évidence ? Quels sont les ions présents dans une solution de chlorure de sodium ?
Réponses :
a. Le précipité blanc va noircir à la lumière : réaction photochimique. b. Le nitrate d"argent Ag + + NO3- c. L"ion chlorure Cl -. Des ions sodium Na+ et des ions chlorure Cl-P : 57 n°12 : Expliquer par un schéma
La cuve contient une solution de sulfate de cuivre (Cu2++ SO42-).
a. Refais le schéma puis repère par et par " + » l"électrode positive, et par "-» l"électrode négative. b. Indique par une flèche le sens de déplacement de chacun des ions dans la solution. c. Repasse en vert la partie du circuit où circulent des électrons. Indique par des flèches leur sens de déplacement. Les ions cuivre Cu2+ sont de couleur bleue. On observe une tache bleue qui se déplace vers l"électrode reliée au pôle négatif du générateur.Les ions permanganate MnO
4- sont de couleur violette. On
observe une tache bleue qui se déplace vers l"électrode reliée au pôle positif du générateur.Partie I : la chimie, science de la transformation de la matière. Chapitre 3 : courant électrique dans les solutions aqueuses