[PDF] [PDF] LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES

[PDF] Ch3 - EXERCICES Courant électrique dans les solutions aqueuses

Le courant électrique dans une solution aqueuse es dû à la simultanée des ions : les ions se déplacent dans le sens conventionnel du courant et 

[PDF] LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES

LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES Électrolyse d'une solution aqueuse Fais l'exercice 1 de la feuille correspondante II

[PDF] Exercices Lion et la conduction électrique dans les solutions

toutes les solutions aqueuses conduisent-elles le courant électrique ? Exercice 1 Le tableau suivant donne la composition d'un jus de pomme : ○ Eau (H2O) 85 

[PDF] Chap 3 La conduction électrique dans les solutions aqueuses

Une solution aqueuse est préparée avec de l'eau (solvant) et un soluté (solide d'eau salée et la solution de sulfate de cuivre conduisent le courant électrique exercice: dire s'il s'agit d'un atome, d'un ion monoatomique ou polyatomique 

[PDF] EXERCICE DE REMÉDIATION - ÉLECTRICITÉ - 3 3C3D1I41CH6

Rappel de cours : Les solutions aqueuses (à base d'eau) contenant des ions dissous sont des solutions qui conduisent le courant électrique Les molécules 

[PDF] EXERCICE DE REMÉDIATION - CHIMIE - 3ÈME 3C3D2I13CH6

Reconnaître une solution aqueuse conductrice ou isolante Capacité Une solution isolante ne laisse pas passer le courant électrique : I= 0 mA, pour quelle

[PDF] Les ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses

courant électrique La conduction du courant dans une solution est due à la présence d'ions Exercices 1 et 2 p 40 Téléchargé sur http://gwenaelm free fr/ 2008- 

[PDF] Exercices Conduction électrique dans les solutions - Free

Exercice 13 p 45 1 Les particules responsables du passage du courant dans une solution aqueuse sont les ions 2 Nous sommes en présence d'une solution  

[PDF] Sequence 4 - conduction ionique - élève

Savoir que la conduction du courant électrique dans les solutions aqueuses s' interprète par un voir votre manuel page 56 Faire exercices 3 et 4 p 59

[PDF] CORRIGÉ - PHYSIQUE – CHIMIE

Les solutions aqueuses sont-elles toutes des solutions conductrices de courrant électrique ? Seules les solutions contenant des ions sont conductrices de courant 

[PDF] courant humaniste

[PDF] courant littéraire antiquité

[PDF] courant littéraire du 19ème siècle

[PDF] courant philosophique definition

[PDF] courant philosophique descartes

[PDF] courant philosophique grec

[PDF] courants philosophiques chronologie pdf

[PDF] courants philosophiques pdf

[PDF] courbe d'indifférence microéconomie

[PDF] courbe de niveau carte topographique

[PDF] courbe de niveau topographique pdf

[PDF] courbe de polarisation pile ? combustible

[PDF] courbe de titrage

[PDF] courbe de titrage na2co3 par hcl

[PDF] courbe des contrats

LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES

I. LES SOLUTIONS AQUEUSES SONT-ELLES CONDUCTRICES ?Électrolyse d'une solution aqueuseUne solution aqueuse est un mélange d'................................ et de ...................................... ..........................................

Exemples: .....................................................................................................................................................................................

☞ Réalise l'expérience schématisée ci-dessus puis compléte le tableau.Nom de la solution aqueuse utiliséeLampe allumée ou éteinte ?Intensité mesuréeFormule chimique des molécules présentes dans la solution

Eau déminéralisée

Eau déminéralisée

+ sucre(saccharose)

Eau déminéralisée

+ sel(chlorure de sodium)

Eau déminéralisée

+ sulfate de cuivre

Eau du robinet

☞ Que doit-contenir une solution aqueuse pour être conductrice ?.........................................................................................................................................................................................................

Les molécules chargées et les atomes chargés s'appellent des ...................................................................................

Fais l'exercice 1 de la feuille correspondanteII. DÉPLACEMENT DES CHARGES ÉLECTRIQUES Animation > Dissociation moléculaire du sel dans l'eau et Nature du courant électrique É lectrolyse de la solution de chlorure de sodium ☞ Surligne d'une couleur les endroits dans lesquels se déplacent les électrons libres. ☞ Surligne d'une autre couleur les endroits dans lesquels se déplacent les ions.

☞ Qu'est-ce que le courant électrique dans une solution ionique ?Dans la solution ionique, le courant électrique c'est .....................................................................................................

☞ Décrire le mouvement des molécules d'eau. Proposer une explication..........................................................................................................................................................................................................

☞ Pourquoi le sel(à l'état solide) n'est pas conducteur bien qu'il soit constitué d'ions ?

Fais l'exercice 2 de la feuille correspondante

III. CONSTITUTION DES IONSAnimation > Atome et ions

Obtention d'un ion sodium à partir d'un atome de sodiumL'ion sodium provient d'un atome de sodium qui a ........................ un électron.

L'ion sodium possède ............ charges positives et .............. électrons, sa charge globale est égale à ...............

Obtention d'un ion chlorure à partir d'un atome de chloreL'ion chlorure provient d'un atome de chlore qui a ........................ un électron.

L'ion sodium possède ............ charges positives et .............. électrons, sa charge globale est égale à ...............

Formule chimique de l'ion sodiumFormule chimique de l'ion chlorureRésumé: Fais les exercices 3, 4 et 5 de la feuille correspondanteNombre total de charges positives:

Nombre total d'électrons:

Charge globale de l'ion sulfate:

Formule chimique de l'ion sulfateRésumé:

Fais les exercices 6, 7 et 8 de la feuille correspondanteEXERCICE 8: Migration d'ions colorés (voir image en couleur sur le site du professeur)

fig.1 fig.2Dans un tube en forme de U, on mélange une solution de sulfate de cuivre et une solution de chromate

de potassium. Le mélange obtenu est vert. On place des électrodes en graphite connectées à un

générateur de tension égale à 12 volts. On mesure l'intensité dans le circuit à l'aide d'un

ampèremètre( fig.1). Une heure plus tard, l'aspect de la solution a changé(fig.2).

Nom de l'ionCuivreChromatePotassiumSulfate

Formule de l'ionCu2+CrO42-K+SO42-

Couleur de l'ion en solution aqueuse??????incoloreincolore

1. Écris les formules chimiques des constituants de la solution verte. ......................................................................

2. Vers quelle électrode se déplacent les ions cuivre et potassium ? Justifie ........................................................

car ..................................................................................................................................................................................................

3. Quelle est la couleur des ions cuivre ? .............................................................................................................................

4. Vers quelle électrode se déplacent les ions chromate et sulfate ? Justifie ......................................................

5. Quelle est la couleur des ions chromate ? .........................................................................................................................

EXERCICES SUR "LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES"

EXERCICE 1: Vocabulaire scientifique

1. Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ? ......................................................................................................................................

2. Ça veut dire quoi "On réalise l'électrolyse d'une solution" ? ......................................................................................

3. Qu'est-ce qu'un électrolyte ? .................................................................................................................................................

4. Donne un exemple de solution aqueuse conductrice: .................................................................................................

5. Donne un exemple de solution aqueuse isolante: .......................................................................................................

6. Qu'est-ce qu'un ion ? ....................................................................................................................................................................

EXERCICE 2: Sens de déplacement des particules On réalise l'électrolyse d'une solution de chlorure de potassium(voir schéma ci-dessous).

1. Qu'est-ce que le courant électrique dans une solution ionique ? ........................................................................

2. Repasse précisément avec un feutre jaune la

partie du schéma dans laquelle se déplacent les

électrons libres, et en bleu la partie dans

laquelle se déplacent les ions.

3. Indique par des flèches:

- en rouge: le sens conventionnel du courant - en vert: le déplacement des électrons libres - en bleu: le déplacement d'un seul ion positif - en noir: le déplacement d'un seul ion négatif

4. Quel est le sens de déplacement des

molécules d'eau ? ........................................................ EXERCICE 3 : Du schéma à la formule chimique

Schéma

de l'atome ou de l'ion

Formule

chimiqueEXERCICE 4 : Atome, ion ou molécule ?

Formule

chimiqueNH3NH4+CO32-FeFe3+S2-

Atome, ion

ou molécule ?

EXERCICE 5 : Perdu ou gagné ?

1. L'ion Lithium de formule Li+ provient d'un atome de Lithium qui a .................................................. 1 électron.

2. L'ion Sulfure de formule S2- provient d'un atome de Soufre qui a ............................................... 2 électrons.

EXERCICE 6 : Etude d'un ion polyatomique

Formule

chimiqueAtomes présentsNombre total de charges positivesNombre total d'électronsÉlectrons en défaut ou en excès ?Charge globale

Cr2O72-

NH4+

EXERCICE 7 : Récapitulation

Nom de l'ionFormule

chimiqueNombre de charges positivesNombre d'électronsÉlectrons en défaut ou en excès ? Combien ?Charge globale

LithiumLi+

FluorureF-

Mg2+ O2-

Cuivre2 électrons en défaut

26+3

101 électron en excès

quotesdbs_dbs12.pdfusesText_18