1) Donner la configuration électronique du chlore (Z=17) et établir la représentation de Lewis de l'atome de chlore 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl 2) Donner les
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Par contre son électroaffinité est négative : l'ion chlorure (non solvaté) est stable par rapport à l'atome On obtient la structure de l'argon, avec apparition d'une
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En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque 6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²
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1) Donner la configuration électronique du chlore (Z=17) et établir la représentation de Lewis de l'atome de chlore 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl 2) Donner les
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atomiques pour obtenir la configuration électronique d'un atome 9) Déterminer la charge nucléaire effective pour un électron de valence de chlore
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21 déc 2017 · chlore 17Cl, le brome 35Br, l'iode ?I, l'astate 85At, et le petit 6) Donner la structure électronique de l'atome F et celle de l'ion F- dans leur état
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Les atomes forment des liaisons pour acquérir la configuration électronique des gaz rares (règle de l'octet) Pour acquérir la configuration d'un gaz rare, le chlore
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chlore Oxygène et chlore vont former préférentiellement les ions O2 − et Cl − qui ont la configuration électronique du gaz rare qui les suit dans la
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Pour le chlore Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pour l'hydrogène H : 1s1 2 Quelle est la couche de valence des atomes d'Oxygène, de Chlore
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La configuration électronique des atomes indique la répartition des électrons doublet d'électrons sur la dernière couche électronique de l'atome de chlore ?
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ANNEXE 1 : Le schéma de configuration électronique (ou structure de Lewis) – L'atome de chlore acquiert l'électron du sodium et devient ion électronégatif
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Université du Maine - Faculté des Sciences Année Universitaire 2010/2011 Licence Physique Chimie S2 DS1 CHIM103B - Mardi 15 Mars 2011 1/3
CHIM103B - DS1 - A propos du chlore - Corrigé
1) Donner la configuration électronique du chlore (Z=17) et établir la représentation de Lewis de l'atome de chlore.
1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5 Cl2) Donner les degrés d'oxydation minimum et maximum du chlore.
-1 et +7.3) Ecrire toutes les formes mésomères de l'ion chlorate ClO
3- et préciser la plus contributive à la description de la structure réelle (justifier). O ClO O OCl O- O O ClO -+O- O 2+ Cl O -O-8 formes mésomères (1+3+3+1). La plus contributive à la description de la structure réelle est la deuxième. Minimum
de charge formelle et charge formelle négative sur l'oxygène (le plus électronégatif).4) Déterminer la géométrie des molécules ou ions suivants : formule AXn
E m , schéma. a) PCl 5 et PCl 6- . Préciser les valeurs des angles Cl-P-Cl dans chacun de ces deux cas. PCl 5 : 10 e , 5 D, 5 liaisons simples P-Cl, 5 volumes électroniques, AX 5 , bipyramide à base trigonale, angles Cl-P-Cl égaux à 90 et 120°.
PCl 6- : 12 e , 6 D, 6 liaisons simples P-Cl, 6 volumes électroniques, AX 6 , octaèdre, angles Cl-P-Cl égaux à 90°. b) ICl 4-. 12 e, 6 D, 4 liaisons simples I-Cl, 2 DNL, 6 volumes électroniques répartis selon un octaèdre, AX
4 E 2 . L'ion ICl 4- est plan carré (DNL à 180° l'un de l'autre). c) COCl 2 et ClF 3 . Préciser les déformations éventuelles par rapport à la géométrie idéale. COCl 2 : 8 e , 4 D, 2 liaisons simples C-Cl, 1 liaison double C=O, 3 volumes électroniques, AX 3 , triangle . Larépulsion de la double liaison est plus forte que celle de la liaison simple, angle Cl-C-Cl inférieur à 120° (111,8°),
angles O-C-Cl supérieurs à 120° (124,1°). ClF3 : 10 e , 5 D, 3 liaisons simples Cl-F, 2 DNL, 5 volumes électroniques, AX 3 E 2 , en T (les DNL sont dans le plande la bipyramide à base trigonale). La répulsion des DNL est plus forte que celle des liaisons simples, angles F-Cl-F
inférieures à 90° (87,2°).5) Le diagramme des orbitales moléculaires de Cl
2 est corrélé, l'ordre croissant des niveaux d'énergie des orbitales moléculaires est le suivant : sz sz* x et y zs x* et y* zs Représenter ce diagramme. Donner la configuration électronique de la molécule. En déduire son indice de liaison. Cl 2 est-il diamagnétique ou paramagnétique ? La représentation de Lewis est-elle en accord avec cette description ? Université du Maine - Faculté des Sciences Année Universitaire 2010/2011 Licence Physique Chimie S2 DS1 CHIM103B - Mardi 15 Mars 2011 2/3Configuration électronique de la molécule
sz2 sz*2 x2 y2 zs2 x*2 y*2Indice de liaison : 1, liaison simple.
Cl 2 est diamagnétique. Description en accord avec la représentation de Lewis : ClCl6) La figure ci-dessous représente l'évolution des températures d'ébullition des halogénures d'hydrogène en fonction du
numéro de la période (n) de l'atome d'halogène.a) Quelle est l'évolution attendue du fait de la seule présence d'interactions de van der Waals ?
Augmentation de la température d'ébullition avec n, donc avec la taille et donc la polarisabilité des molécules même
si le moment dipolaire de ces molécules diminue lorsque n augmente puisque la différence d'électronégativité entre H et
l'halogène diminue lorsque n augmente.b) Quelle interaction ou liaison permet d'expliquer la valeur élevée de température d'ébullition du fluorure
d'hydrogène HF ?Liaison hydrogène.
c) Rappeler dans quelles conditions une liaison de ce type se forme.Une liaison hydrogène se forme lorsqu'un atome d'hydrogène lié à un atome A très électronégatif, interagit avec un
atome B également très électronégatif et porteur d'au moins un doublet libre (A et B = F, O, N et plus rarement Cl).
AHB d) Quelles sont les caractéristiques de ce type de liaison ?Energie de l'ordre de quelques dizaines de kJ.mol
-1 soit environ dix fois moins que pour une liaison covalente.Les trois atomes A, B et H impliqués dans la liaison hydrogène sont alignés. Liaison hydrogène B--H deux fois plus
longue que la liaison covalente B-H. 3s 3s 3p 3p sz sz x zs y S x y zs