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Par contre son électroaffinité est négative : l'ion chlorure (non solvaté) est stable par rapport à l'atome On obtient la structure de l'argon, avec apparition d'une 

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En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque 6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²

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1) Donner la configuration électronique du chlore (Z=17) et établir la représentation de Lewis de l'atome de chlore 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl 2) Donner les 

[PDF] Corrigé

atomiques pour obtenir la configuration électronique d'un atome 9) Déterminer la charge nucléaire effective pour un électron de valence de chlore

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21 déc 2017 · chlore 17Cl, le brome 35Br, l'iode ?I, l'astate 85At, et le petit 6) Donner la structure électronique de l'atome F et celle de l'ion F- dans leur état

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Les atomes forment des liaisons pour acquérir la configuration électronique des gaz rares (règle de l'octet) Pour acquérir la configuration d'un gaz rare, le chlore  

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chlore Oxygène et chlore vont former préférentiellement les ions O2 − et Cl − qui ont la configuration électronique du gaz rare qui les suit dans la 

[PDF] De la configuration électronique au schéma de Lewis

Pour le chlore Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pour l'hydrogène H : 1s1 2 Quelle est la couche de valence des atomes d'Oxygène, de Chlore 

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La configuration électronique des atomes indique la répartition des électrons doublet d'électrons sur la dernière couche électronique de l'atome de chlore ?

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ANNEXE 1 : Le schéma de configuration électronique (ou structure de Lewis) – L'atome de chlore acquiert l'électron du sodium et devient ion électronégatif 

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S 9 : Activité Lewis : Correction 1

1. ?

Pour l'oxygène O : 1s2 2s2 2p4.

Pour le chlore Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Pour l'hydrogène H : 1s1.

2. ? Et ? En déduire les schémas de Lewis des atomes de Chlore et Hydrogène.

Atome Oxygène Chlore Hydrogène

Couche de valence 2 3 1

Nombre d'électron(s) 6 7 1

Schéma de Lewis

3. Dans leur schéma de Lewis ; Combien y-a-t- ; autour

Oxygène

Atome O : 6 : Ce nombre correspond au nombre d'électrons se situant sur la dernière couche.

Ion O2- : 8 : A

plus proche (Ne)) 4. ? 5.

6. Comment expliquez-

proposés ? Lorsque l'atome forme 1 ou 3 liaisons de valence ; il forme un ion. (ClO- ou H3O+). Lorsque l'atome forme 2 liaisons de valence ; il forme une molécule. (H2O). Dans tout les cas, il respecte la règle de l'octet. Hydroxyde HO- ; Représenter les schémas de Lewis de ces 2 entités. Act De la configuration électronique au schéma de Lewis

Constitution et

Transformation de

la matière

Séquence 9

Cl H O

O H H O H H

Doublets non-liants Doublets liants

Pour l'oxygène : O

3 Doublets liants => 6 électrons

1 doublet non-liant => 2 électrons

Total => 8 électrons

La règle de l'octet est vérifiée.

Pour l'hydrogène : H

1 doublet non-liant => 2 électrons

Total => 2 électrons

La règle du duet est vérifiée.

O

Ion Oxonium

H H H H

Ion Hydroxyde

O - Cl

Acide Hypochloreux O H

S 9 : Activité Lewis : Correction 2

8. Représenter les schémas de Lewis des molécules de Phosgène (COCl23).

Phosgène : COCl2 : composée d'1 atome de carbone (C) ; 1 atome d'oxygène (O) et 2 atomes de chlore (Cl).

Atome. Carbone C : Z = 6 Oxygène O : Z = 8 Chlore Cl : Z = 17 Configuration électronique. 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Nombre électron(s) de

valence. 4 6 7

Nombre d'électron(s)

manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 4 2 1

Nombre de doublet(s) liant(s). 4 2 1

Nombre de doublet(s)

non-liant(s). 0 2 3

Schéma de Lewis des atomes.

Schéma de Lewis de la

molécule. : NF3 : composée d'1 atome d'azote (N) et 3 atomes de fluor (F).

Atome. Azote N : Z = 7 Fuor F : Z = 9

Configuration électronique. 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p5

Nombre électron(s) de valence 5 7

Nombre d'électron(s)

manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 3 1

Nombre de doublet(s) liant(s). 3 1

Nombre de doublet(s)

non-liant(s). 1 3

Schéma de Lewis des atomes.

Schéma de Lewis de la

molécule.

O Cl C

Cl O C Cl N N F F F F

S 9 : Activité Lewis : Correction 3

9. Représenter les schémas de Lewis des ions Ammonium (NH4+) et Méthanoate (HCOO-).

Ions Ammonium : NH4+ : composée d'1 atome d'azote (N) et 4 atomes d'hydrogène (H).

Atome. Azote N : Z = 7 Fuor H : Z = 1

Configuration électronique. 1s2 2s2 2p3 1s1

Nombre électron(s) de

valence. 5 1

Nombre d'électron(s)

manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 3 1

Nombre de doublet(s) liant(s). 3 1

Nombre de doublet(s)

non-liant(s). 1 0

Schéma de Lewis des atomes.

Schéma de Lewis de l'ion :

2 hydrogènes ne peuvent pas

faire une liaison entre eux.

Méthanoate : HCOO- : composée d'1 atome de carbone (C), 1 atome d'hydrogène (H) et 2 atomes d'oxygène (O).

Atome Carbone C : Z = 6 Hydrogène H : Z = 1 Oxygène O : Z = 8 Configuration électronique. 1s2 2s2 2p2 1s1 1s2 2s2 2p4

Nombre électron(s) de

valence. 4 1 6

Nombre d'électron(s)

manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 4 1 2

Nombre de doublet(s) liant(s). 4 1 2

Nombre de doublet(s)

non-liant(s). 0 0 2

Schéma de Lewis des atomes.

Schéma de Lewis de l'ion :

N H N H H H H H C O O O C H

S 9 : Activité Lewis : Correction 4

10. 3) est représenté ci-contre :

- Que peut signifier le rectangle au- ? - Quelle est la particularité de cette molécule ?

Le rectangle représente une lacune ; il manque un doublet d'électrons pour vérifier la règle de l'octet.

Le chlorure d'aluminium (AlCl3) aussi appelé , ou chlorure d'aluminium(III), est un sel

d'aluminium et de chlore. La forme anhydre possède une structure particulière : bien qu'étant un halogénure d'un

métal très électropositif, les liaisons chimiques sont principalement covalentes et non pas ioniques comme on

pourrait s'y attendre. Cela a notamment pour conséquence qu'AlCl3 possède des températures de fusion et de

sublimation basses (178 °C pour cette dernière), et qu'à l'état liquide, il conduit mal l'électricité contrairement aux

halogénures ioniques comme le chlorure de sodium. Al Cl Cl Clquotesdbs_dbs4.pdfusesText_8