Exercice 29 p 131 : a) Équation de la réaction : Oxydation de S2O3 2- (aq) : 2 S2O3 2- (aq) = S4O6 2- (aq) +2e- Réduction de I2(aq) : I2(aq) + 2e- = 2I- (aq)
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[PDF] a) Équation de la réaction : Oxydation de S2O3 2 S2O3 - MMorin
Exercice 29 p 131 : a) Équation de la réaction : Oxydation de S2O3 2- (aq) : 2 S2O3 2- (aq) = S4O6 2- (aq) +2e- Réduction de I2(aq) : I2(aq) + 2e- = 2I- (aq)
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Qui joue le rôle de réducteur ? Ecrire l'équation de dosage entre le diiode I2 et l' ion thiosulfate I2 + 2 e- = 2 I- : I2 joue le rôle d'oxydant 2 S2O3 2- = S4O6
[PDF] TP12 DOSAGE du DIIODE par OXYDORÉDUCTION 1) 2)Les
4) tableau d'avancementde la réaction de dosage àl'équivalence: Avancement I2 + 2 S2O3 2- → 2 I - + S4O6 2- Etat initial X = 0 C1 V1 C2 (V2)eq 0 0
[PDF] La réaction doxydoréduction - Free
2-/S2O3 2-, (ion tétrathionate/ion thiosulfate) établir la demi-équation de ce couple : S4O6 2- (aq)+2e-= 2S2O3 2- (aq) On désire faire réagir le diiode avec
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26 avr 2016 · 2) S4O6 2- = 2 S2O3 2- 3) S4O6 2- = 2 S2O3 2- 4) S4O6 2- = 2 S2O3 2- 5) S4O6 2- + 2 e - = 2 S2O3 2- SO2/S2O3 2- 1) SO2 = S2O3
[PDF] Le dosage comporte les étapes suivantes : - AC Nancy Metz
Retrouver l'équation correspondant à la réaction (4) sachant que les couples redox mis en jeu sont les couples I2/I- et S4O6 2-/S2O3 2- I2 + 2 e- = 2I- 2 S2O3
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S4O6 2- + 2 e- 2 S2O3 2- + I2 2I- + S4O6 2- 10 Le point d'équivalence est atteint lorsque les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques
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Exercice 29 p 131 :
a) Équation de la réaction : Oxydation de S2O32-(aq) :2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) +2e-Réduction de I2(aq) :I2(aq) + 2e- = 2I-(aq)
2 S2O32-(aq) + I2(aq) S4O62-(aq) + 2I-(aq)
b) Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction, car il a un échange d'électrons entre deux espèces (I2
l'oxydant et S2O32- le réducteur). c) Volume de solution de thiosulfate de sodium pour décolorer la solution de diiode :Il faut donc calculer la quantité de matière nécessaire en ions thiosulfate pour que la quantité de
matière de I2 soit nulle à l'état final (c'est à dire rechercher la quantité de matière d'ions thiosulfate
pour que les réactifs soient en proportions stoechiométriques). On réalise un tableau d'avancement de la réaction :2 S2O32-(aq)I2(aq) S4O62-(aq) 2I-(aq)
État initialn( S2O32-)n(I2)00
État intermédiairen( S2O32-) - xn(I2) - xx2x État finaln( S2O32-) - 2xmaxn(I2) - xmaxxmax2xmaxLes réactifs étant introduits dans les proportions stoechiométrique (afin de décolorer entièrement la
solution) on a à l'état final : n( S2O32-) - 2xmax = n(I2) - xmax = 0SoitnS2O32-¿
2=nI2D'oùCthio×Vthio
2=nI2SoitVthio=2×nI2
CthioAN : Vthio=2×2,5×10-3
0,050Vthio = 1,0×10-1 L = 100 mL
d) Quantité de matière de I - (aq) formée : n(I-) = 2xmax = 2n(I2) = 2×2,5×10-3 n(I-) = 5,0×10-3 molExercice 30 p 131 :
a) Couples oxydant/réducteur mis en jeu :On a les couples : Pb2+(aq)/Pb(s)
Cu2+(aq)/Cu(s)
Équation de la réaction chimique :
Réduction des ions cuivre :Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)Oxydation du plomb : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2e-
Cu2+(aq) + Pb(s)Cu(s) + Pb2+(aq)++
b) Réactif limitant et avancement maximal :On réalise un tableau d'avancement :
Cu2+(aq)Pb(s)Cu(s)Pb2+(aq)
État initialnCu2+nPb00
État intermédiairenCu2+ - xnPb - xxx
État finalnCu2+ - xmaxnPb - xmaxxmaxxmax
L'énoncé nous dit que le petit morceau de plomb disparaît entièrement. Il s'agit donc du réactif
limitant.