[PDF] TP12 DOSAGE du DIIODE par OXYDORÉDUCTION 1) 2)Les PDF tp12_dosage_diiode_corrige

4) tableau d'avancementde la réaction de dosage àl'équivalence: Avancement I2 + 2 S2O3 2- → 2 I - + S4O6 2- Etat initial X = 0 C1 V1 C2 (V2)eq 0 0

Exercice 29 p 131 : a) Équation de la réaction : Oxydation de S2O3 2- (aq) : 2 S2O3 2- (aq) = S4O6 2- (aq) +2e- Réduction de I2(aq) : I2(aq) + 2e- = 2I- (aq)

[PDF] Corrigé de lExamen du 21 janvier 2010 - durée : 2 - lutesupmcfr

Qui joue le rôle de réducteur ? Ecrire l'équation de dosage entre le diiode I2 et l' ion thiosulfate I2 + 2 e- = 2 I- : I2 joue le rôle d'oxydant 2 S2O3 2- = S4O6

[PDF] TP12 DOSAGE du DIIODE par OXYDORÉDUCTION 1) 2)Les

4) tableau d'avancementde la réaction de dosage àl'équivalence: Avancement I2 + 2 S2O3 2- → 2 I - + S4O6 2- Etat initial X = 0 C1 V1 C2 (V2)eq 0 0

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2-/S2O3 2-, (ion tétrathionate/ion thiosulfate) établir la demi-équation de ce couple : S4O6 2- (aq)+2e-= 2S2O3 2- (aq) On désire faire réagir le diiode avec

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26 avr 2016 · 2) S4O6 2- = 2 S2O3 2- 3) S4O6 2- = 2 S2O3 2- 4) S4O6 2- = 2 S2O3 2- 5) S4O6 2- + 2 e - = 2 S2O3 2- SO2/S2O3 2- 1) SO2 = S2O3

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Retrouver l'équation correspondant à la réaction (4) sachant que les couples redox mis en jeu sont les couples I2/I- et S4O6 2-/S2O3 2- I2 + 2 e- = 2I- 2 S2O3

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S4O6 2- + 2 e- 2 S2O3 2- + I2 2I- + S4O6 2- 10 Le point d'équivalence est atteint lorsque les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques

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