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La concentration des ions calcium dans une solution peut être déterminée par titrage (dosage) solution d'EDTA (l'éthylène diammine tetraacétique) à l'aide d 'une burette graduée (exemple si VE = 5 mL alors Taux Ca2+ = 400 mg/L )
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I Dosages des ions calcium par l'EDTA ou l'EGTA L'EDTA est acrobatiques, en fonction de la présence ou de l'absence d'ions magnésium L'une des
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Découvrir un autre type de dosage, Remarque : Dans la plupart des cas, la dureté est surtout due aux ions calcium + 2 par la précipitation de carbonates de calcium et de magnésium C'est un dosage complexométrique par l'E D T A
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PRINCIPE DU DOSAGE Doser par une solution d'E D T A de concentration Déterminer la concentration C en ions calcium et magnésium de l'échantillon
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L'EDTA complexe la plupart des cations : Ca2+, Fe2+, Cu2+, Mg2+, Ni2+, Zn2+, AI3+ d'ions CN- on peut masquer des cations interférents à l'EDTA pour doser spécifiquement Mg2+ et/ou Ca2+ l'EDTA Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 à pH13
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toute réponse non convenablement numérotée ne sera pas corrigée TOURNEZ LA PAGE Nous allons nous intéresser ici au dosage des ions calcium et magnésium par l'EDTA (acide éthylènediaminetétraacétique): О, ОН OH o OH
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TP : SPé. DuretĠ de l'eau.
hydrotimétrique français (°TH) : D(°TH) = 10 ([Ca2+] + [Mg2+] ) avec les concentrations en mmol.L-1
Les eaux courantes ont une dureté comprise entre 0°TH et 50°TH. Une lessive est moins efficace dans une eau dure
(D>30°TH) à cause de la formation de précipité entre des constituants de la lessive et les ions calcium et magnésium. Par
Principe du dosage
(ou bien [MgY]2- 2+ ). 4- coloré rose [Ca(Ind)]2+.Le principe du dosage est le suivant :
alors très peu de NET. Le mélange prend une teinte rose en raison de la formation des complexes [Ca(Ind)]2+ et
[Mg(Ind)]2+.On ajoute ensuite progressivement la solution ti
formation des complexes incolores [CaY]2- et [MgY]2-. [Ca(Ind)]2+ et [Mg(Ind)]2+ : [Ca(Ind)]2+ + Y4- [CaY]2- + Ind rose incolore bleu (en milieu basique seulement) [Mg(Ind)]2+ + Y4- [MgY]2- + IndMode opératoire
Dans un erlenmeyer, introduire, avec une éprouvette graduée 20 mL de solution de tampon de pH = 9, puis avec une
pipette jaugée 10,0 mL d'eau minérale de Contrexéville et enfin une dizaine de gouttes de la solution alcoolique de
Noir d'Eriochrome T
Remplir la burette avec une solution d'E.D.T.A de concentration C = 0,010 mol.L-1. Faire le zéro.Tout en agitant constamment, ajouter la solution d'EDTA à 0,010 mol.L-1 jusqu'à virage de la solution. A ce moment-
là, la solution sera violette. Refaire un dosage précis. Noter au tableau le volume versé à l'équivalence VE.Exploitation
Données : M(Mg) = 24,3 g.mol-1 ; M(Ca) = 40,1 g.mol-1.Représenter le schéma annoté du montage expérimental utilisé pour le dosage (on précisera le matériel utilisé et la nature
des solutions titrante et titrée, concentrations et volume connus). Pour VE, on prendra la moyenne des résultats obtenus par tous les binômes. Ecrire les équations de la réaction de dosage pour les ions calcium Ca2+ 2+ Quelle relation existe-t-atière de Y4- introduite et la somme des quantités initiales