Comment mesurer la dureté d'une eau ? Principe du dosage L'ion calcium (ou magnésium) donne avec l'EDTA ( noté Y4-) un ion complexe incolore, très
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Remarques : Pour l'eau du robinet, la dureté doit-être inférieure à TH 30 ° , l' optimum se situant entre TH 12 ° et TH 15° On distingue les eaux « douces
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2 mar 2010 · Exprimer alors le TAC en degré français 2 DURETE D'UNE EAU 2 1 Principe du dosage Le dosage des ions Ca2+ et Mg2+se fait par
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d'une eau en ions calcium, Ca2+, et ions magnésium, Mg2+ (« ions dureté ») Il est d'usage de 2 Méthode Dosage titrimétrique avec flacon compte-gouttes
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Document 3 Le titre hydrotimétrique (TH) ou dureté de l'eau Le titrage est une technique de dosage qui permet de déterminer la concentration d'une espèce
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dureté de l'eau est due aux cations calcium Ca2+ et magnésium Mg2+ • Détermination procédé à un dosage complexiométrique par l'EDTA On compose la
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TP : SPé. DuretĠ de l'eau.
hydrotimétrique français (°TH) : D(°TH) = 10 ([Ca2+] + [Mg2+] ) avec les concentrations en mmol.L-1
Les eaux courantes ont une dureté comprise entre 0°TH et 50°TH. Une lessive est moins efficace dans une eau dure
(D>30°TH) à cause de la formation de précipité entre des constituants de la lessive et les ions calcium et magnésium. Par
Principe du dosage
(ou bien [MgY]2- 2+ ). 4- coloré rose [Ca(Ind)]2+.Le principe du dosage est le suivant :
alors très peu de NET. Le mélange prend une teinte rose en raison de la formation des complexes [Ca(Ind)]2+ et
[Mg(Ind)]2+.On ajoute ensuite progressivement la solution ti
formation des complexes incolores [CaY]2- et [MgY]2-. [Ca(Ind)]2+ et [Mg(Ind)]2+ : [Ca(Ind)]2+ + Y4- [CaY]2- + Ind rose incolore bleu (en milieu basique seulement) [Mg(Ind)]2+ + Y4- [MgY]2- + IndMode opératoire
Dans un erlenmeyer, introduire, avec une éprouvette graduée 20 mL de solution de tampon de pH = 9, puis avec une
pipette jaugée 10,0 mL d'eau minérale de Contrexéville et enfin une dizaine de gouttes de la solution alcoolique de
Noir d'Eriochrome T
Remplir la burette avec une solution d'E.D.T.A de concentration C = 0,010 mol.L-1. Faire le zéro.Tout en agitant constamment, ajouter la solution d'EDTA à 0,010 mol.L-1 jusqu'à virage de la solution. A ce moment-
là, la solution sera violette. Refaire un dosage précis. Noter au tableau le volume versé à l'équivalence VE.Exploitation
Données : M(Mg) = 24,3 g.mol-1 ; M(Ca) = 40,1 g.mol-1.Représenter le schéma annoté du montage expérimental utilisé pour le dosage (on précisera le matériel utilisé et la nature
des solutions titrante et titrée, concentrations et volume connus). Pour VE, on prendra la moyenne des résultats obtenus par tous les binômes. Ecrire les équations de la réaction de dosage pour les ions calcium Ca2+ 2+ Quelle relation existe-t-atière de Y4- introduite et la somme des quantités initiales