Méthode : cas du couple Cr2O72-/Cr3 Etape 1 : Ecrire Ecrire les demi- équations relatives aux couples Redox suivants : Cu2+/Cu Fe2+/Fe S4O6 2–/ S2O3
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Fe2+ = Fe3+ + e– Cr2O7 2– +6e– + 14 H+ = 2 Cr3+ +7H2O Et l'équation-bilan de la réaction support du dosage potentiométrique s'écrit : 6 Fe2+ + Cr2O7
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1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de dosage Calculer sa constante E° ( Fe3+ / Fe2+) = 0,77 V; • E° (Cr2O72- / Cr3+) = 1,33 V Fe2 + éq car il faut 6 fois plus d'ions Fe 2+ que d'ions Cr2O 7 2− ; donc Fe 2+ [ ]= 0,144 mol⋅L −1
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II) Dosages des ions Fe2+ (aq) contenus la solution : L'ion Fe2+ (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+ Il peut donc
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Dosage de l'excès par le Sel de Mohr : Fe2 + On peut écrire, pour la totalité des ions dichromate : nT = nMO + nOX D'après la relation de la question 1 4 et
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également une pissette d'eau distillée pour rincer le bécher entre les deux dosages violet, et les ions fer II Fe2+ réagissent ensemble pour donner des ions
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