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Fe2+ = Fe3+ + e– Cr2O7 2– +6e– + 14 H+ = 2 Cr3+ +7H2O Et l'équation-bilan de la réaction support du dosage potentiométrique s'écrit : 6 Fe2+ + Cr2O7

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1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de dosage Calculer sa constante E° ( Fe3+ / Fe2+) = 0,77 V; • E° (Cr2O72- / Cr3+) = 1,33 V Fe2 + éq car il faut 6 fois plus d'ions Fe 2+ que d'ions Cr2O 7 2− ; donc Fe 2+ [ ]= 0,144 mol⋅L −1 

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Méthode : cas du couple Cr2O72-/Cr3 Etape 1 : Ecrire Ecrire les demi- équations relatives aux couples Redox suivants : Cu2+/Cu Fe2+/Fe S4O6 2–/ S2O3

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II) Dosages des ions Fe2+ (aq) contenus la solution : L'ion Fe2+ (aq) a des propriétés d'oxydoréduction et c'est le réducteur du couple Fe3+/Fe2+ Il peut donc

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Dosage de l'excès par le Sel de Mohr : Fe2 + On peut écrire, pour la totalité des ions dichromate : nT = nMO + nOX D'après la relation de la question 1 4 et 

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- Déterminer la concentration C1 en Fe2+ de la solution de sel de Mohr 3 Dosage de Fe 2+ -- par Cr2O7 2-

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Il permet, par exemple, d'oxyder, en milieu aqueux acide, les ions Fe2+ en ions Fe3+ ; C'est un dosage des ions fer(II) dans un produit phytosanitaire qui est

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également une pissette d'eau distillée pour rincer le bécher entre les deux dosages violet, et les ions fer II Fe2+ réagissent ensemble pour donner des ions

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3) Réaction de médiamutation : Fe3+/Fe2+ et Fe2+/Fe Un bécher est rempli par la solution contenant des ions fer (II) Fe2+ à doser (de concentration c0 

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Les dosages redox après l'équivalence dans le cas du dosage ß par une solution Exemple du dosage d'une solution contenant des ions Fe2+ par une 

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Olympiades de Chimie Correction TP Décembre 2011 DETERMINATION DE LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE (DCO) :

E/ QUESTIONS:

1/ Exploitation du dosage (partie A/ et B/)

1.1.

1.2. Demi-équations électroniques :

Cr2O72- / Cr3+ : Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- = 2Cr3+ + 7H2O

Fe3+/ Fe2+ : Fe2+ = Fe3+ + e- ( 6)

1.3. Equation de la réaction support :

Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) = 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) +

7H2O(l)

1.4. :

Etats Avancement Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

EI x = 0 nox

en excès dans le ballon nred apportés pour atteindre

Excès 0 0 Solvant

beaucoup EF

équivalence

xf = x eq nf(ox) = nox - xeq nf(red) = nred 6xeq Excès 2xeq 6xeq Bcp trés ont été introduits et entièrement consommés dans les proportions Il vient que nf(ox) = nox - xeq = 0 nf(red) = nred 5xeq = 0

Soit x eq = nox = ୬୰ୣୢ

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