➢Les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes liaisons covalentes (liaisons intramoléculaires) II Les molécules :Énergie de liaison : 1)Exemple
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Chimie 1 Révisions de seconde : atomes et molécules ➢ Répartition des électrons à l'intérieur de l'atome : Les Z (numéro atomique) électrons d'un atome se
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Molécule CO2 Atomes Structure électronique Nombre d'électrons sur la couche externe Structure électronique du gaz rare le plus proche Nombre de
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5pts Complétez le tableau ci-dessous : Modèle moléculaire Composition du modèle Nom de la molécule 1 atome de carbone 4 atomes
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Nous allons voir dans ce chapitre quels sont les règles qui nous permettent de savoir comment tel atome va s'associer avec tel autre afin de former les molécules
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➢Les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes liaisons covalentes (liaisons intramoléculaires) II Les molécules :Énergie de liaison : 1)Exemple
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Ex : C6H12O6 pour le glucose Elle renseigne sur la nature et le nombre d' atomes dans la molécule ➢ La formule développée plane :
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2) Donner l'ordre de grandeur du diamètre d'un atome et du diamètre du noyau de celui-ci ? 0 5 pt Exercice n°4 : La molécule de bromure d'hydrogène : 5 pts
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Utiliser les modèles moléculaires pour comprendre comment fonctionnent les Comparez, pour une transformation donnée, les types d'atomes présents dans
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(Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules ou des électrons) 2) La constante d'Avogadro : ➢ Elle donne le nombre d'entités
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Chapitre 14 :Chapitre 14 :
La cohLa coh
éésion de la sion de la
matimatièèrere
I De quoi est constitué la matière ?En général, la matière est constitué de mol molééculescules
qui sont elles-mêmes des assemblages d" atomes atomes 2Les atomes sont liés entre eux
par des liaisons covalentes liaisons covalentes (liaisons intramoléculaires).II Les molécules :Énergie de liaison :
1)Exemple d"une molécule diatomique:
3Ainsi :
Il faudra fournir de l
fournir de l "é"énergienergie pour rompre cette liaison (et la formation de la liaison libèrera de l"énergie).Si deux atomes A et B forment forment spontanspontanéémentment
une molécule A-B, c" est que la molécule A-B est plus stable plus stable que les atomes A et B pris isolément. 42) Définition :
Pour une molécule diatomique AB,
ll"é"énergie de liaison Anergie de liaison A --B, notB, notéée De D
ABAB, est l"énergie qu"il faut fournir à une mole de molécules AB prises à l"état gazeux à 25 °C, pour dissocier ses atomes et obtenir une mole de A et une mole de B à l"état gazeux à 25 °C.A-B(g) A(g) + B(g)
53) Pour une molécule
polyatomiqueL"énergie nécessaire à la
dissociation de tous les atomes qui constituent une mole de molécule est égale à la somme des somme deséénergies nergies
de liaison Dde liaison D ABAB de chaque liaison.de chaque liaison.Exemple :
H - O - H (g) O(g) + 2H (g)
E dissociation = 2 D O-H 64) Remarques :
L"énergie de liaison est une grandeur
grandeur toujours positivetoujours positive (la liaison reçoit de l"énergie afin d"être rompue).Son ordre de grandeur est de
quelques centaines de kJ.mol quelques centaines de kJ.mol --11.. (voir livre p 207/208) 7III Les assemblages de
molécules : état physique des corpsVous connaissez les trois états sous lesquels on retrouve la matière : solide, liquide et gazeux solide, liquide et gazeuxCes états existent à l"aide de
forces attractives entre les molécules que l"on appelle liaisons liaisons intermolintermolééculairesculaires
81)Propriétés des états de la matière :
L"état solide est un état compact
compact et ordonnet ordonnLe solide a une
forme propre forme propre (structure en réseau cristallin)Réseau cristallin
de la glace 9L"état liquide est un é
état tat
ddéésordonnsordonnééet fluideet fluide
(les molécules peuvent glisser les unes sur les autres.Le liquide
prend la forme prend la forme du rdu réécipientcipient
qui le contient. Rq :Pour ces deux Pour ces deux
éétatstats
, la distance entre deux molécules voisines est de l"ordre de la dimension de la molécule. 10L"état gazeux est un é
état trtat tr
èès s
ddéésordonnsordonnééet les molécules sont très
dispersées.Cet état à la particularité d"être
expansible et compressibleexpansible et compressibleLa distance entre les molécules et
de l"ordre d"une dizaine de fois dizaine de fois la longueur d"une molécule. 112)Que se passe t-il lors d"un changement d"état ?
Si on augmente la température
d"un corps, l l""agitation molagitation molééculaireculaire
a pour effet de rompre les liaisons rompre les liaisons intermolintermolééculairesculaires
. Ainsi on passe de l"état solide à l"état liquide puisà l"état gazeux.
12Mais les liaisons intermoléculaires
étant moins fortes
moins fortes que les liaisons intramoléculaires, il faudra moins moins dd"é"énergienergie pour les rompre.3)Énergie de cohésion d"un
solide ou d"un liquide : 13Pour un solide (ou un liquide)
constitué de molécules M, l l"é"énergie nergie de cohde cohéésionsion
est l"énergie à apporter pour dissocier dissocier une mole de M (s) (ou de M (l)) en une mole de M (g) selon la réaction :M(s) ®M(g) M(l) ®M(g)
Comme évoquer précédemment,
les énergies de cohésion des solides ou liquides sont de l l""ordre de ordre de quelques dizaines de kJ.molquelques dizaines de kJ.mol --11. 14Conclusion :L"énergie qu"il faut pour dissocier une molécule en ses atomes constitutifs (les liaisons
liaisons intramolintramol