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Chimie 1 Révisions de seconde : atomes et molécules ➢ Répartition des électrons à l'intérieur de l'atome : Les Z (numéro atomique) électrons d'un atome se 

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Molécule CO2 Atomes Structure électronique Nombre d'électrons sur la couche externe Structure électronique du gaz rare le plus proche Nombre de 

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5pts Complétez le tableau ci-dessous : Modèle moléculaire Composition du modèle Nom de la molécule 1 atome de carbone 4 atomes

[PDF] Chapitre 7 : Des atomes aux édifices chimiques - Physagreg

Nous allons voir dans ce chapitre quels sont les règles qui nous permettent de savoir comment tel atome va s'associer avec tel autre afin de former les molécules 

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➢Les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes liaisons covalentes (liaisons intramoléculaires) II Les molécules :Énergie de liaison : 1)Exemple 

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Ex : C6H12O6 pour le glucose Elle renseigne sur la nature et le nombre d' atomes dans la molécule ➢ La formule développée plane :

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2) Donner l'ordre de grandeur du diamètre d'un atome et du diamètre du noyau de celui-ci ? 0 5 pt Exercice n°4 : La molécule de bromure d'hydrogène : 5 pts

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Utiliser les modèles moléculaires pour comprendre comment fonctionnent les Comparez, pour une transformation donnée, les types d'atomes présents dans 

[PDF] Chapitre 10 : Une nouvelle unité, lunité de quantité de - Physagreg

(Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules ou des électrons) 2) La constante d'Avogadro : ➢ Elle donne le nombre d'entités 

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Classe de TS Rappels chimie organique première

Chimie

RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S

I Différentes formules chimiques pour une même molécule :

Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs

groupes caractéristiques.

¾ Formule brute :

Elle est du type CxHyOzNt.

Ex : C6H12O6 pour le glucose.

¾ La formule développée plane :

Elle renseigne sur la nature des liaisons liant les différents atomes.

Elle diffère de la représentation d

Ex : C2H6O

¾ La formule semi-développée :

Ex : C2H6O : CH3-CH2-OH

¾ La représentation topologique :

liaison simples entre les C.

Ex : C2H6O : CH3-CH=O

II Nomenclature des molécules organiques ;

1) : Particularités de la chaîne Nom de la famille

Chaîne ouverte saturée Alcane

Chaîne cyclique saturée Cyclane

Chaîne comportant une double liaison Alcène

Chaîne comportant une triple liaison Alcyne

2) Nomenclature des alcanes :

¾ Ce sont les hydrocarbures à chaîne ouverte de formule CnH2n+2 : Nom Méthane Ethane Propane Butane Pentane Hexane

Formule

brute CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 O OH C C H C H C C C H C H C O C H C H C

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Chimie

¾ Nom des groupes caractéristiques alkyle :

Nom du

groupe Méthyle Ethyle Propyle

Formule

brute CH3 - CH3-CH2- CH3-CH2-CH2- ¾ Nom des alcanes à chaînes ramifiées : On cherche la chaîne carbonée la plus longue.

On place en préfixe le nom du groupe alkyle ramifié avec sa position puis on complète par le nom de la

chaîne carbonée principale : Ex : Rq : si un groupe alkyl est présent dans plusieurs positions, on utilise les préfixes di, tri

Autre ex :

3) Nomenclature des alcènes :

Ex : Ex :

CH3 CH CH CH3 3 4 2 1

CH3 CH CH CH2 CH3

C2H5 CH3 1 2 3 4 5 6

CH3 CH CH CH2 CH3

CH3 CH3 1 2 3 4 5

CH3 CH CH2 CH2 CH3

CH3

1 2 3 4 5

2-méthylpentane :

3,4-diméthylhexane :

But-2-ène

CH2 CH CH3

3 4 2 1

CH2

But-1-ène

2,3-diméthylpentane

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Chimie

C O

III Groupes caractéristiques et familles :

Groupe

fonctionnel Famille Terminaison Exemples

O H

Alcool

-ol CH3 CH CH2 OH 2-méthylpropan-1-ol CH3 O C OH ou COOH ou CO2H Acide carboxylique -oïque O CH3 C acide éthanoïque OH O C H

Aldéhyde

-al O

H C méthanal

H C O

Cétone

-one CH3 CH2 C CH2 CH3 pentan-3-one O

C NH2

Amine -amine CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 butan-1-amine

C X

Composé

halogéné

Ici préfixe :

Fluoro-

Chloro-

CH3 F fluorométhane

CH3 CH2 I iodoéthane

Alcènes

-ène

But-2-ène

Propène

Rq : Le groupe snyle

les composés carbonylés, elle inclue la famille des aldéhydes et la famille des cétones.

C=C CH3-CH=CH2

CH3 CH CH CH3

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Chimie

IV Tests caractéristiques des familles :

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