L'aspirine est un solide blanc, de température de fusion égale à 135 °C, est très peu soluble dans l'eau · Elle se fait à partir d'acide salicylique et d'anhydride
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[PDF] TP21 La chimie de la synthèse de laspirine
L'aspirine est un médicament, antipyrétique, anti-inflammatoire et analgésique Température de fusion 159 °C -73°C au point d'ébullition) 118°C 335°C
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Mesurer une température de fusion - Déterminer le réactif limitant d'une synthèse pour calculer le rendement en produit purifié en utilisant éventuellement un
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L'aspirine est un solide blanc, de température de fusion égale à 135 °C, est très peu soluble dans l'eau · Elle se fait à partir d'acide salicylique et d'anhydride
[PDF] Synthèse de laspirine - pontonniers-physique
Température de fusion 159°C - 128°C 16,6 Solubilité dans un mélange d' éthanol (30 ) et d'eau (70 ) Soluble à froid et à chaud - Soluble à chaud
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L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) C 4 : Ses principales caractéristiques et propriétés sont : - Solide blanc - Température de fusion : θfus = 135 °C
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d'aspirine par filtration Buchner 6) Il est inutile de vérifier le point de fusion de l' aspirine grâce au banc Köfler car l'acide acétylsalicylique se décompose à la
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Prendre le point de fusion avec le banc Kofler, comparer avec la valeur donnée dans les tables θf = 135°C et conclure 13) 2ème méthode pour vérifier la pureté
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Mesure du point de fusion à l'aide d'un banc Köfler Les températures de fusions des différents solides sont : acide salicylique 159 oC, acide acétylsalicylique
[PDF] Sujet chimie générale, activités expérimentales - 2016 ( PDF - 3311
L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est le principe actif de INNAN acide acetylsalicylique (aspirine) Température de fusion : 16,6°C
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Analyses 1 Température de fusion La température de changement d'état d'un corps pur es fortes (énergie mise en jeu importante) L'aspirine est un benzène
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TS Partie 1 Structure de la matière Mme Tripard
TP N°4 : SYNTHESE DE MOLECULES ORGANIQUES
G·H17(5(7 %H2I2*H48(
S'approprier Analyser Réaliser Valider CommuniquerL·$63H5H1(
L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreuxmédicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé
comme antiagrégant plaquettaire. C'est un anti-inflammatoire non stéroïdien.C'est le médicament le plus consommé au monde, avec une consommation annuelle estimée à 40 000
tonnes, soit l'équivalent de 120 milliards de comprimés de 300 mg. En France, 237 médicaments
commercialisés contiennent de l'aspirine.· L·MVSLULQH HVP un solide blanc, de température de fusion égale à 135 °C, est très peu soluble dans l'eau.
· (OOH VH IMLP j SMUPLU G·MŃLGH VMOLŃ\OLTXH HP G·MQO\GULGH pPOMQRwTXHB La réaction, en formule brute est la suivante : C7H6O3(s) + C4H6O3(l) C9H8O4(s) + C2H4O 2(l)Espèce Etat physique à
20°C
Masse volumique Solubilité Caractéristiques Acide salicylique Solide 3HX VROXNOH GMQV O·HMX j IURLGBAnhydride
éthanoïque Liquide 1,05 g/mL 7UqV VROXNOH GMQV O·HMX (réaction vive) Aspirine Solide 3HX VROXNOH GMQV O·HMX j IURLGBAcide éthanoïque liquide 1,05 g/mL
Totalement soluble dans
O·HMXB
1) A l'aide des données, justifier l·pPMP SO\VLTXH de l'aspirine à température ambiante.
2) Donner la signification des pictogrammes ci-dessus. En déduire les précautions à prendre lors de la
synthèse.3) Qu'est-ŃH TXH OM VROXNLOLPp G·XQH HVSqŃH chimique ?
I-Synthèse
On veut faire réagir nas 001D PRO G·MŃLGH VMOLŃ\OLTXH HP LQPURGXLUH O·MQO\GULGH pPOMQRwTXH HQ H[ŃqVB 2Q