[PDF] [PDF] Exercice : La bouteille magique - MMorin

[PDF] Exercice : La bouteille magique Corrigé - MMorin

1- Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène 1-1) Définitions : Un oxydant est une 

[PDF] Exercice : La bouteille magique - MMorin

Protocole expérimental : • Dans un erlenmeyer contenant une solution S dont on ne se souciera pas du contenu, on dissout du glucose • On ajoute une solution 

[PDF] Chimie et Magie – La bouteille magique - Concours Agro Veto

Dans la suite, on s'intéresse plus particulièrement au tour de la « bouteille magique » A grands renforts de mise en scène, le magicien prépare une solution qui 

[PDF] TP15 La chimie du liquide magique

Lorsque la bouteille est agitée, le dioxygène qui se trouve dans l'air de la bouteille se mélange et se dissout dans la solution Le bleu de méthylène prend sa 

[PDF] TP : La bouteille magique : correction - JF Noblet

Calcul de la masse de n= 6 10-2 mol d'HYDROXYDE DE SODIUM Formule du composé ionique à l'état solide NaOH Masse molaire M= 23+16+1=40 g/mol

[PDF] Activité expérimentale n°2 : LE LIQUIDE MAGIQUE

Le schtroumpf curieux vient de dérober la recette d'un liquide magique chez Gargamel 1 AIDONS LE chimie arrive à le réaliser Faire valider ce protocole  

[PDF] 1 EXERCICE EXPERIMENTAL : UNE EXPERIENCE - lycée laroche

La démonstration de la bouteille bleue est un classique des spectacles de magie et des expériences de chimie Une bouteille transparente contient un 

[PDF] La bouteille bleue la potion magique des schtroumpf Description de

Description de l'expérience: Placer 2,4 g d'hydroxyde de sodium solide dans un erlenmeyer de 200 mL Ajouter 2,9 g de glucose puis 126 mL d'eau; terminer 

[PDF] Le liquide magique

séance d'exercices □□ contrôle 1 Le Schtroumpf curieux vient de dérober la recette d'un liquide magique chez Gargamel spécialistes de la Chimie

[PDF] PCSI 2019/2020 - Chimie - PCSI

Devoir Surveillé de chimie n°2 Décolorations de C- la bouteille magique Le réactif limitant de la bouteille bleue est donc le dioxygène et on peut conclure :

[PDF] conservation eau en bouteille ouverte

[PDF] conservation de l'eau potable

[PDF] durée conservation eau distillée

[PDF] combien de temps peut on conserver de l eau distillée

[PDF] conservation eau demineralisee

[PDF] expérience évaporation de l'eau

[PDF] combien de temps peut on conserver de l'eau en bouteille

[PDF] eau stérile conservation

[PDF] 20 expériences avec l'eau et la glace

[PDF] images séquentielles glaçon qui fond

[PDF] a quelle temperature fond un glacon

[PDF] ballon de stockage eau glacée

[PDF] a quelle température la glace fond elle

[PDF] dimensionnement ballon tampon eau glacée

[PDF] exercice fonte d un glaçon

1ere SExercice : La bouteille magique

D'après épreuve de BAC Terminale S Afrique 20082008-2009

Au cours d'une séance de travaux pratiques, un élève de terminale S doit réaliser le mélange réactionnel

décrit dans le protocole expérimental suivant :

Protocole expérimental :

•Dans un erlenmeyer contenant une solution S dont on ne se souciera pas du contenu, on dissout du glucose. •On ajoute une solution de bleu de méthylène. Cette solution donne une coloration bleue au mélange réactionnel. •On constate que la solution bleue devient progressivement incolore. •Boucher l'erlenmeyer et agiter vigoureusement : la solution devient immédiatement bleue puis se décolore progressivement. •Agiter une nouvelle fois : la solution devient tout de suite bleue puis se décolore progressivement.

Données du problème :

•La seule espèce colorée dans le mélange réactionnel est la forme oxydée du bleu de

méthylène qui donne une coloration bleue. Elle est notée BM+(aq). •La forme réduite du bleu de méthylène est notée BMH(aq).

•Dans les conditions de l'expérience, le glucose est un réducteur qui réduit le bleu de

méthylène. On admettra qu'il est introduit en large excès devant les autres réactifs. •Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire vaut M = 180g.mol-1.

Couples oxydant/réducteur mis en jeu :

•BM+(aq)/BMH(aq) •O2(g)/H2O (l) •RCOOH(aq)/RCHO(aq)

1- Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la

solution de bleu de méthylène.

1-1) Donner la définition d'un oxydant puis d'un réducteur.

1-2) Ecrire la demi-équation électronique de réduction de la forme oxydée BM+(aq) du bleu de

méthylène.

1-3) Ecrire la demi-équation électronique d'oxydation du glucose RCHO(aq).

1-4) En déduire que l'équation d'oxydoréduction entre le glucose et la forme oxydée du bleu de

bromothymol est : RCHO(aq) + BM+(aq) + H2O (l) RCOOH(aq) + BMH(aq) + H+(aq)(équation 1)

Cette réaction est lente.

2- Interprétation des observations :

Lorsque l'on agite l'erlenmeyer, une partie du dioxygène de l'air se dissout dans la solution puis réagit en

oxydant la forme réduite du bleu de méthylène. Cette réaction est rapide.

2-1) Montrer que l'équation chimique modélisant cette transformation chimique est :

2 BMH(aq) + O2(aq) + 2H+(aq) 2H2O (l) + 2BM+(aq)(équation 2)

2-2) A l'aide des caractéristiques des équations chimiques 1 et 2, expliquer les variations de

couleur observées lors de l'expérience et leurs vitesses.

3- Étude quantitative :

L'erlenmeyer dans lequel l'élève réalise l'expérience est bouché hermétiquement et contient un volume

V(O2) = 48 mL de dioxygène et 5,0g de glucose RCHO. Le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience vaut Vm = 24,0 L.mol-1.

3-1) Compléter de façon littérale et en respectant les notations, le tableau d'avancement de

l'ANNEXE.

3-2) Calculer la quantité de matière initiale ni(O2) de dioxygène contenu dans l'erlenmeyer.

On réalise une série d'agitations successives qui permet de dissoudre tout le dioxygène présent

dans l'erlenmeyer.

3-3) En déduire la quantité de matière ni(BMH) susceptible de réagir avec la quantité de matière

initiale ni(O2) de dioxygène.

3-4) A partir de l'équation 1, montrer que la quantité de matière de glucose n(RCHO) ayant

réagi au cours de l'expérience est 4,0×10-3mol. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement.

3-5) En déduire la masse m de glucose n'ayant pas réagi dans l'erlenmeyer.

quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34