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Devoir Surveillé de chimie n°2 Décolorations de C- la bouteille magique Le réactif limitant de la bouteille bleue est donc le dioxygène et on peut conclure :

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Santé C3- AE2

Activité expérimentale n°2 : LE LIQUIDE MAGIQUE

Objectif : Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée, élaborer un protocole.

IH VŃOPURXPSI ŃXULHX[ YLHQP GH GpURNHU OM UHŃHPPH G·XQ OLTXLGH PMJLTXH ŃOH] *MUJMPHO

1. AIDONS LE 6F+752803) F85H(8;"B

Données : Masses molaires atomiques ( en g.mol-1) : H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23

ȡm -3 .

Calculons les masses à peser ou les volumes à mesurer:

1.1. Hydroxyde de sodium:

™ -il peser ?

™ n à c = 1mol/L, quel volume faudrait-il

prélever ? (faire cette question pendant le temps dattente de lexpérience)

1.2. Glucose :

™ Quelle est la masse molaire du glucose C6H12O6?

™ Quelle masse de glucose faut-il peser ?

1.3. Eau :

™ Quelle masse faut-il peser ?

™ Quel vol-il prendre ?

2. LE PROTOCOLE A SUIVRE :

Rédiger un protocole détaillé (en précisant le matériel et les produits utilisés, les

précautions à prendre et la méthode de chimie arrive à le réaliser.

Faire valider ce protocole par le professeur.

3. MANIPULATION

Boucher. Agiter.

4. OBSERVATIONS

a) Quelle est la couleur du liquide obtenu ? b) Laisser reposer au moins 5 minutes. -t-on ?Agiter. Quelle est la couleur du liquide obtenu ?

5. Interprétations

" Le Bleu de méthylène est bleu dans sa forme oxydée et incolore dans sa forme réduite. En milieu basique, le glucose réagit avec la forme bleue du bleu de méthylène pour former la forme incolore du bleu de méthylène. Puis, en secouant, le dioxygène de lair réagit avec la forme incolore du bleu de méthylène pour reformer la forme bleue du bleu de méthylène ». Ces deux transformations chimiques expliquent vos observations. Si on agite de nombreuses fois, la solution ne se décolore plus. Pourquoi ?

1,8.10-2 mole

2,7 moles deau, 5,5.10-3 mole

Au moins 5 minutes

100 mL

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Correction :

Glucose:

M(C6H12O6) = 6 x 12,0 + 12,0 + 6 x 16,0 = 180,0 g.mol-1 n=m/M donc m = n x M m = 180,0 x 1,6 x 10-2 = 2,88 g = 2,9 g Eau : M(H2O) = 2,0 + 16,0 = 18,0 g.mol-1 donc m = 18,0 x 7 = ĺ

Soude :

M(NaOH) = 23 + 16,0 + 1,0 = 40,0 g.mol-1 donc m = 40,0 x 6 x 10-2 = 2,4 g Ou

On a n

NaOH

C×V

soude donc V soude n NaOH C avec C la concentration molaire de la solution d'hydroxyde de sodium :

C = 1,0 mol.L-1.

Donc V

soude n NaOH C =6,0.10-2 /1,0 =6,0.10-2 L (avec 2 chiffres significatifs) soit V(soude) = 60 mL.

Matériel sur le bureau

Produits :

pastilles de soude dans bécher de 25mL glucose en poudre dans bécher de 25mL bleu de méthylène : dans fiole avec compte-gouttes pissette eau distillée

Matériels :

2 spatules

coupelle de pesée balance 1/10 g entonnoir fiole jaugée avec bouchon de 100 mL gants et lunettes

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