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Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO N2 + H2 NH3 CuO + C Cu + CO2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Fe + Cl2 FeCl2 N2 + O2 NO2 Al + O2
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Soit la réaction suivante : H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Quelle est la concentration à l' équilibre de l'acide chlorhydrique si les concentrations H2 et de Cl2 valent
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d'équilibrer une équation chimique Mots clés L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de voir exercices 4 1 et 4 2 page 83 81
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2) Ecrire la formule chimique des deux produits 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique 4) Si on brûle 1 mole de propane quelle
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2) Proposer l'équation chimique de la réaction chimique qui est observée : a Si l' on prend Exercice 7 : expression d'une constante d'équilibre Le chlorure de
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Exercices : équation-bilan
I- Equilibrer les équations suivantes :
a) ................ C4H10 + ........... O2 → .............. CO2 + ................... H2O
b) ................. Ag+ + ............... Cu → ................. Ag + .............. Cu2+
c) C5H12 + ............... O2 → ................... CO2 + ................... H2O d) C....H.... + .......... O2 → 5 CO2 + 4 H2O e) C....H.... + 12 O2 → ................... CO2 + 8 H2O f) C....H.... + 11 O2 → 7 CO2 + ................... g) .......... Cu2+ + ............ Al → ........ Al3+ + ............. Cu h) ........... S2O82- + ........ I- → ............... SO42- + ............ I2 i) .............. Fe3+ + ......... I- → ............... Fe2+ + ............ I2 j) ............... Sn2+ + ......... Fe3+ → ................ Sn4+ + ............. Fe2+ II- Dans chaque cas, écrire l'équation bilan1) L'acétylène C2H2 est préparé en faisant agir de l'eau sur du carbure de
calcium CaC2 . Il se forme simultanément de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 .2) Combustion complète de l'acétylène dans le dioxygène.
III- 1) Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l'eau pour produire du dioxygène et, par exemple, du glucose C6H1206.2) L'élimination du cholestérol, de formule C27H460, par l'organisme peut, en
première approximation, être assimilée à sa combustion lente, mais complète.3) La fermentation des sucres, de formule C6H1206 , présents dans le moût de
raisin fournit de l'éthanol C2H60 et du dioxyde de carbone. Les sucres sont les seuls réactifs.4) En présence d'une levure, le mycoderma aceti, l'éthanol C2H60 réagit avec le
dioxygène pour donner de l'eau et de l'acide éthanoïque ou acide acétiqueC2H4O2 , principal constituant du vinaigre. IV- Un pot catalytique a pour but d'éliminer les principaux polluants gazeux
présents dans les gaz d'échappement. Ces gaz polluants sont principalement le monoxyde d'azote NO , le dioxyde d'azote NO2 , le monoxyde de carbone CO et les hydrocarbures imbrûlés, souvent notés CxHy . A la sortie d'un pot d'échappement fonctionnant correctement, on ne trouve que du diazote, de l'eau et du dioxyde de carbone. Ajuster les nombres stoechiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les hydrocarbures imbrûlés : a) CO + O2 → CO2 b) C8H18 + O2 → CO2 + H2O c) NO+ CO → N2 + CO2 d) NO2 + CO → N2 + CO2 e) C8H18 + NO → N2 + CO2 + H2O V- Le chlorate de potassium KClO3 , le chlorate de baryum Ba(ClO3)2 et le chlorate de strontium Sr(ClO3)2 sont des solides ioniques, utilisés dans les feux d'artifice pour obtenir respectivement des étincelles violettes, rouges et vertes. Leurs réactions avec du carbone donnent du dioxyde de carbone et le chlorure du métal correspondant.