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Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les

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Exercices Equations chimiques à équilibrer 1 Biffez la /les proposition(s) fausse (s) Equilibrer une équation chimique, c'est : a) Tenter d'obtenir un nombre 

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Cette notion d'équation bilan est très importante en chimie car elle traduit ce qui se passe entre espèces chimiques Exercice 1 : équilibrer une équation-bilan

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Au collège : - savoir interpréter une formule chimique en termes atomiques Exercice n°2 : « équilibrer des équations de réaction » Il s'agit des mêmes 

[PDF] EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan

Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO N2 + H2 NH3 CuO + C Cu + CO2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Fe + Cl2 FeCl2 N2 + O2 NO2 Al + O2

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Soit la réaction suivante : H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Quelle est la concentration à l' équilibre de l'acide chlorhydrique si les concentrations H2 et de Cl2 valent 

[PDF] Chapitre 3 : Les équations chimiques

d'équilibrer une équation chimique Mots clés L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de voir exercices 4 1 et 4 2 page 83 81 

[PDF] Exercice N°5 - Ducros Prof - Free

2) Ecrire la formule chimique des deux produits 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique 4) Si on brûle 1 mole de propane quelle  

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Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème Exercice 6 page 0 + 2 = 2 2 Cette équation est équilibrée car elle vérifie la conservation des atomes

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2) Proposer l'équation chimique de la réaction chimique qui est observée : a Si l' on prend Exercice 7 : expression d'une constante d'équilibre Le chlorure de 

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Secteur Sciences - BAC PRO 3 Ans

123.05- Les réactions chimiques Exercices (2) 1-2

; Exercice N°1 : Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes :

Al + S AE Al2S3

CaCO3 + HCl AE CO2 + CaCl2 + H2O C + CuO AE CO2 + Cu ; Exercice N°2 : Recopier et équilibrer les équations suivantes : ... Al + ... O2 ... Al2O3 ... CO + ... O2 ... CO2 ... Fe + ... Cl2 ... FeCl3 ... C2H6 + ... O2 ... CO2 + ... H2O ... Fe2O3 + ... CO ... Fe + ... CO2 ; Exercice N°3 : Recopier et équilibrer les équations suivantes : ... P + ... O2 ... P4O10 ... FeO + ... O2 ... Fe3O4 ... Al + ... Fe2O3 ... Al2O3 + ... Fe ... C2H6 + ... O2 ... CO2 + ... H2O ; Exercice N°4 :

Le grillage de la pyrite (FeS2) dans le dioxygène de l'air (O2) donne de l'oxyde de fer (Fe2O3) et du dioxyde de soufre (SO2).

Ecrire et équilibrer l'équation bilan :

; Exercice N°5 :

La calcination du carbonate de cuivre (CuCO3) donne de l'oxyde de cuivre (CuO) et du dioxyde de carbone.

Ecrire et équilibrer l'équation bilan :

; Exercice N°6 :

1) Ecrire la formule chimique de deux réactifs.

2) Ecrire la formule chimique des deux produits.

4) Si on brûle 1 mole de propane quelle quantité de dichlore doit-on utiliser ?

5) Même question pour 3 moles de propane.

6) Dans ce deuxième cas combien de mole de carbone obtient-on ?

7) Déterminer le nombre de mole contenues dans 66 g de propane.

8) Déterminer le volume de 66 g de propane.

9) Déterminer la masse de carbone obtenu après la combustion de 66 g de propane.

Données :

Masses molaires atomiques :

M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(Cl) = 35,5 g/mol http://ducros.prof.free.fr

Secteur Sciences - BAC PRO 3 Ans

123.05- Les réactions chimiques Exercices (2) 2-2

; Exercice N°7 : La combustion de l'ammoniac (NH3) dans le dioxygène donne du diazote (N2) et de l'eau. Ö Ecrire et équilibrer l'équation bilan de cette réaction. Ö Déterminer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 255 g d'ammoniac. Ö Calculer la masse d'eau obtenue après combustion complète de l'ammoniac.

Données :

Masses molaires atomiques :

MH = 1 g/mol MN = 14 g/mol MO = 16 g/mol

Volume molaire dans les conditions de l'expérience : V = 24 L/mol ; Exercice N°8 : Le bilan de la fabrication du fer à partir du minerai se traduit par l'équation suivante : ... Fe2O3 + ... CO ... Fe + ... CO2

1- Recopier et équilibrer l'équation chimique.

2- Calculer la masse molaire de Fe2O3

3- Quel volume de CO2 obtient on en faisant réagir 3,2 kg d'oxyde de fer (Fe2O3) ?

Données :

Volume molaire : 24 L/mol

Masses molaires : M(Fe) = 56 g/mol M(O) = 16 g/mol ; Exercice N°9 :

IH IHU UpMJLP OHQPHPHQP MYHŃ OH GLR[\JqQH GH O

... Fe + ...O2 ... Fe2O3

1- Equilibrer cette équation.

2- Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler 120 g de fer (aux Conditions Normales de

Température et de Pression = CNTP) ?

3- Quelle est alors la masse d'oxyde de fer obtenue ?

Données :

Masses molaires : M(Fe) = 56 g/mol

M(O) = 16 g/mol

; Exercice N°10 : La combustion du butane (C4H10) dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.

1- Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction.

2- Calculer la masse molaire du butane.

3- Calculer la masse de dioxygène nécessaire pour faire brûler les 13 kg de butane contenus dans une

bouteille de ce gaz.

Données :

Masses molaires :

M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(O) = 16 g/mol

; Exercice N°11 :

1- Quel est le nombre d'atomes d'hydrogène contenus dans une molécule d'éthanol ?

On fait brûler 2,3 g d'éthanol dans le dioxygène. I ... CH3CH2OH + ... O2 ... CO2 + ... H2O

3- Nommer les produits formés.

4- Calculer la masse d'eau formée.

Données :

Masses molaires :

M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(O) = 16 g/mol

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