[PDF] [PDF] EXERCICES INCONTOURNABLES - Dunod

[PDF] Les acides et les bases Corrigés des exercices

Corrigés des exercices Table des matières Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans l'eau 30 Les couples acido- basiques suivants ont pour pKa : Acides-bases 20 : Les dosages acido- basiques 1

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Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique Les corrigés sont rédigés par les professeurs de l'association Labolycée EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L' IBUPROFÈNE Écrire l'équation de la réaction support du dosage en utilisant la notation AH pour

[PDF] Dosage acide- base - TuniSchool

A- Exercices de synthèse : a) Définir l'équivalence acido-basique dosage pH-métrique d'un volume Va = 20mL de solution aqueuse de cet AH par une 

[PDF] Corrigé- Série 2 - Faculté des Sciences – El Jadida

Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses Exercice 1 : (1) Calculer le pH des (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14) NaOH base forte (1) Ecrire l'équation de la réaction (ou équation de dosage)

[PDF] EXERCICES INCONTOURNABLES - Dunod

2 Réactions acido-basiques 15 16 Solvant et acido-basicité en chimie organique 223 Il est déconseillé de regarder le corrigé d`es la premi`ere difficulté 

[PDF] TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS

Equilibre chimique - PSI Application 6 : Suivi théorique d'un titrage acide fort – base forte Exercice 1 : Formes acido-basiques de l'acide tartrique Exercice 2 

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Exercice type : titrage acido-basique L'acide benzoïque est un conservateur utilisé dans de nombreux cosmétiques et produits pharmaceutiques

[PDF] Exercice 1 Exercice 1 : Dosage dune base forte par un acide fort

On prépare une solution appelée S1 d'hydroxyde de Soude NaOH en versant 0, 40g de NaOH solide pur dans de l'eau distillée et complétant à 1L exactement

[PDF] Exercices sur les acides et les bases : corrections - RPN

Que vaut la concentration en ions hydroxyde OH– dans une solution aqueuse de c(H3O+) = 3 2 10–3 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? c(  

[PDF] Exercices Dosage - pontonniers-physique

réaction acido-basique d'une solution d'acide méthanoïque H2CO3 par une Déterminer, pour chaque protocole de l'exercice précedent, la relation à l' équivalence entre la «Ve = 6 mL », puis il corrige et écrit : «Ve = (6,0 ± 0,1) mL »

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BCPST 1

PHYSIQUE CHIMIE

EXERCICES INCONTOURNABLES

I. CÔTE | L. LEBRUN | N. SARD | M. DÉCOMBE VASSET

BCPST 1

PHYSIQUE CHIMIE

EXERCICES INCONTOURNABLES

4 e

édition

© Dunod, 2018

11 rue Paul Bert, 92240 Malako?

www.dunod.com ISBN 978-2-10-077932-1Conception graphique de la couverture : Hokus Pokus Créations

Sommaire

Semestre 1

Sous-partie 1 : Thermodynamique chimique :

un syst `eme tend`a´evoluer vers l"´equilibre

1 Description d"un syst`eme chimique en r´eaction 9

2R´eactions acido-basiques 15

3R´eactions d"oxydor´eduction 27

4 Application `a la chimie analytique 35

Sous-partie 2 : Signaux physiques, bilans et transports

5 Signaux physiques 63

6 Bilan macroscopique - Transport 75

7 Circuit dans l"ARQP 85

8R´egime transitoire du premier ordre 103

Sous-partie 3 : Structure de la mati`ere

9 Noyau atomique 129

10 Structure ´electronique 137

11 Liaison covalente - D´elocalisation et aromaticit´e 151

12 Interactions de faible ´energie 165

Sous-partie 4 : Optique g´eom´etrique

13 Lois de Descartes 175

14 Lentilles minces 191

Sous-partie 5 : Introduction`a la chimie organique

15 St´er´eochimie 205

16 Solvant et acido-basicit´e en chimie organique 223

17 Oxydor´eduction en chimie organique 235

©Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.

Sous-partie 6 : Thermodynamique physique

18´Etats de la mati`ere 249

19

´El´ements de statique des fluides 259

20 Changements d"´etat du corps pur 271

Semestre 2

Sous-partie 7 : Thermodynamique physique en syst`eme ferm´e

21´Equilibre et transformations 287

22 Premier principe 297

23 Second principe 305

24 Machines thermiques 313

Sous-partie 8 : Cin´etique chimique

25 Vitesse de r´eaction 327

26 M´ecanismes r´eactionnels 355

Sous-partie 9 : M´ecanique

27 Cin´ematique et dynamique 373

28

´Energie d"un point mat´eriel 389

Sous-partie 10 : Chimie organique r´eactionnelle

29 Addition ´electrophile sur les doubles liaisons C=C 415

30 Substitution nucl´eophile 423

31

´Elimination 439

32 Addition nucl´eophile sur les doubles liaisons C=O 447

33 Synth`ese organique 453

34 Calculs d"incertitudes 469

Avant-propos

Cet ouvrage a pour but d"aider les ´etudiants `a s"approprier les diff´erentes notions du programme de physique-chimie de BCPST1 et `ad´evelopper des automatismes qui

leur permettront d"appr´ehender avec s´er´enit´e aussi bien les ann´ees de pr´epa que les

concours. L"organisation des chapitres est la mˆeme que la partie II (Formation disciplinaire) du programme officiel.

Au sein de chaque chapitre, un tableau r´ecapitulatif pr´ecisant des capacit´es `aacqu´erir

et des exercices de diff´erents niveaux de difficult´e(rep´er´es par des ´etoiles) permettent

`al"´etudiant de v´erifier que les principales capacit´es sont maˆıtris´ees. Ces exercices

viennent compl´eter le travail effectu´e en classe. Travailler un exercice n"est pas une tˆache aussi simple qu"elle n"y paraˆıt. La premi`ere

´etape est de lire l"´enonc´e dans son int´egralit´e, d"en noter les termes qui paraissent

importants et d"y rep´erer les donn´ees. Ensuite, la recherche de solution prend de 5 `a

20 minutes, voire davantage. Il est d´econseill´ederegarderlecorrig´ed`es la premi`ere

difficult´e rencontr´ee. Il est pr´ef´erable de revenir `a un autre moment sur la question

qui a pos´e probl`eme. Le corrig´e n"est utile qu"apr`es une r´eflexion approfondie. C"est un travail de longue haleine mais qui est toujours payant. On consid`ere qu"un chapitre doit ˆetre acquis avant d"aborder le chapitre suivant.

Pour bien utiliser cet ouvrage :

: Signale l"´etape de la r´edaction finale. : Met en avant un pi`ege ou une erreur `a´eviter.

Point m

´ethode: Indique un point important.

Point math

´ematique:Pr´ecise des r´esolutionsdetypemath´ematique qu"il est inutile de d´etailler dans la partie r´edaction. Rappel: Pour se rem´emorer des notions vues en cours. Pour aller plus loin: Indique un raisonnement qui n"apparaˆıtpasdansle programme officiel mais qui n"est pourtant pas exclu. Remarque: Pour donner des pr´ecisions suppl´ementaires.

Bon travail! Les Auteurs

Ce que d"autres ont r´eussi, on peut toujours le r´eussir.AntoinedeSaint-Exup´ery©Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.

Semestre 1

Sous-partie 1

Thermodynamique chimique :

un syst`eme tend `a´evoluer vers l"´equilibre 1

CHAPITRE

Description d"un syst`eme

chimique en r´eaction

Capacit´es`aacqu´erirExercices

´Ecrire un tableau d"avancement.

Pr´evoir le sens d´evolution dun syst`eme. D´eterminer la composition `al´etat “nal.Tous ´Etablir une hypoth`ese sur l´etat “nal dune r´eaction connaissant lordre de grandeur de la constante d´equilibre et les valeurs des concentrations initiales.

Notations utilis´ees au cours de ce chapitre :

E.I.signifie ´etat initial, E.F.,´etat final et E.Eq.,´etat d"´equilibre. R.P. signifie r´eaction pr´epond´erante et R.T. r´eaction de titrage. Les concentrations not´ees avec un indice e correspondent aux concentrations `al"´equilibre. hH 3 O e etωHO e

Remarques :

Les cas ´etudi´es concerneront des r´eactions en solution dont le volume sera constant. Nous pouvons alors dresser les tableaux d"avancement directement `a l"aide des concentrations des solut´es. Afin d"all´eger les notations, la concentration standardC pourra ˆetre omise dans l"´ecriture des constantes d"´equilibre, qui seront ainsi exprim´ees `a partir des concen- trations `al"´equilibre, exprim´ees en mol.L 1 En solution aqueuse, on s"int´eresse `alar´eaction d"´equation-bilan : CH 3 COOHF CH 3 COO HF

La constante d"´equilibre est ´egale `aK

10 1,6 D´eterminer le sens d"´evolution puis la composition dans l"´etat final pour les situations initiales suivantes :

Exercice 1.1 :´Evolution et ´equilibre

9 ©Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit. Semestre 1Thermodynamique chimique : un syst`eme tend`a´evoluer vers l"´equilibre

1.Onm´elange de l"acide ´ethano¨ıque et du fluorure de potassium, tous deux

de concentration ´egale `a1,010 1 mol.L 1

2.Onm´elange `al"´etat initial de l"acide ´ethano¨ıque, de l"´ethanoatedesodium,

du fluorure de potassium et de l"acide fluorhydrique, tous `alaconcentration

´egale `a1,010

1 mol.L 1 Point m´ethode :Pour pr´evoir le sens d"´evolution d"un syst`eme, on calcule le quotient r´eactionnel `al"´etat initialQ r i et on compare sa valeur `a celle deK SiQ r i K ,ilya´evolution dans le sens direct. SiQ r i K ,ilya´evolution dans le sens indirect ou inverse. SiQ r i K , il n"y a pas d"´evolution, on est `al"´etat d"´equilibre. Pour d´eterminer la composition finale, on fait un tableau d"avancement et on utilise la constante d"´equilibre. Le quotient de r´eaction`al"´etat initial s"exprime`a l"aide des activit´es dans l"´etat initial : Q r i a CH 3 COO i a HFi a CH 3 COOHi a F i CH 3 COO i HF i CH 3 COOH i F i

1. Comme il n"y a que des r´eactifs introduits initialement, l"´evolution de la

r

´eaction se fait dans le sens direct.

Remarque :On peut calculerQ

r i 00

0,100,100K

.Lar´eaction ´evolue bien dans le sens direct. Pour trouver la composition finale, on fait un tableau d"avancement. On appelle xl"avancement volumique de cette r´eaction. La constante d"´equilibre valant 10 1,6 , on peut supposer que la r´eaction est partiellement avanc´ee : CH 3

COOH+F

GGBFGGCH

3 COO +HF

E.I.1,010

1 1,010 1 00

E.Eq.1,010

1 x1,010 1 xxx

Exprimons la constante d"

´equilibre :K

x 2 1,010 1 x 2 K x 1,010 1 x

On arrive

`ax1,010 1 K 1 K 1,410 2 mol.L 1 La composition dans l"´etat d"´equilibre final est donc : CH 3 COOH e F e 8,610 2 mol.L 1 CH 3 COO e HF e 1,410 2 mol.L 1 10 Chapitre 1Description d"un syst`eme chimique en r´eaction

2. Calculons le quotient de r´eaction dans l"´etat initial :

Q r i 1,010 1 1,010 1 1,010 1 1,010 1 1K donc la r´eaction´evolue dans le sens inverse.

Pour d

´eterminer la composition finale, on peut proposer le tableau suivant : CH 3

COOH+F

CH 3 COO +HF

E.I.0,10 0,10 0,10 0,10

E.Eq.0,10x0,10x0,10x0,10x

Exprimons la constante d"

´equilibre :K

1,010 1 x 2 1,010 1 x 2 K 1,010 1 x 1,010 1 x

On arrive

`ax1,010 1 1 K 1 K 7,310 2 mol.L 1 La composition dans l"´etat d"´equilibre final est donc : CH 3 COOH e F e 1,710 2 mol.L 1 CH 3 COO e HF e 2,710 2 mol.L 1 On consid`ere la r´eaction d"hydrolyse de l"ATP 4 en ADP 3 a 298 K. ATP 4 aq H 2 O ADP 3 aq H aq HPO 2 4aq K

2,2010

2 On ´etudie cette r´eaction dans un milieu tamponn´e`apH7,0. Les concen- trations molaires initiales des r´eactants sont :ADP 3

2,5010

4 mol.L 1 ;ATP 4

2,2510

3 mol.L 1 ;HPO 24

0,6010

3 mol.L 1 etH 2 PO 4

0,9510

3 mol.L 1

1. En l"absence de toute consid´eration biologique, quelle ´evolution spontan´ee

peut-on observer?

2. Calculer les concentrations molaires volumiques `al"´equilibre de chacune des

esp`eces participant `alar´eaction. Que peut-on en conclure? Cette situationquotesdbs_dbs18.pdfusesText_24