Equilibre chimique - PSI Application 6 : Suivi théorique d'un titrage acide fort – base forte Exercice 1 : Formes acido-basiques de l'acide tartrique Exercice 2
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Corrigés des exercices Table des matières Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans l'eau 30 Les couples acido- basiques suivants ont pour pKa : Acides-bases 20 : Les dosages acido- basiques 1
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Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique Les corrigés sont rédigés par les professeurs de l'association Labolycée EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L' IBUPROFÈNE Écrire l'équation de la réaction support du dosage en utilisant la notation AH pour
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A- Exercices de synthèse : a) Définir l'équivalence acido-basique dosage pH-métrique d'un volume Va = 20mL de solution aqueuse de cet AH par une
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Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses Exercice 1 : (1) Calculer le pH des (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14) NaOH base forte (1) Ecrire l'équation de la réaction (ou équation de dosage)
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2 Réactions acido-basiques 15 16 Solvant et acido-basicité en chimie organique 223 Il est déconseillé de regarder le corrigé d`es la premi`ere difficulté
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réaction acido-basique d'une solution d'acide méthanoïque H2CO3 par une Déterminer, pour chaque protocole de l'exercice précedent, la relation à l' équivalence entre la «Ve = 6 mL », puis il corrige et écrit : «Ve = (6,0 ± 0,1) mL »
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