lise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre de section S Or Q = 0 car les parois sont athermanes, la transformation est donc adiabatique
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Transformation adiabatique dun gaz parfait
isotherme) Au cours d'une compression adiabatique, du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que
THERMODYNAMIQUE
RMATION ISOTHERME : elle se fait à température constante T = Cte • TRANSFORMATION ADIABATIQUE : elle se fait sans échange de chaleur avec l' extérieur Q = 0 1 3
Chapitre 13 : Transformations réversibles dun gaz parfait
rmation adiabatique réversible en partant de l'état initial TVp ,, La pression extérieure est 3 – Transformations isothermes réversibles d'un gaz parfait a) Transformation
Le premier principe de la thermodynamique
e isotherme d'un gaz parfait 13 Enthalpie en fonction de T à V constant 14 Détente adiabatique
Chapitre VIII Les diagrammes thermodynamiques
3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : la transformation adiabatique Q
Thermodynamique
rmation réversibles gaz parfait ∆S Adiabatique 0 Isocore Isobare Isotherme nR −1 ln T f
ELEMENTS DE THERMODYNAMIQUE ET THERMIQUE I
Cité 12 fois — pour une transformation isotherme et Cpoly→0 pour un transformation adiabatique) En pratique, la
Le Son et la Thermodynamique
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TD4 – Premier principe de la thermodynamique - Sayede Adlane
lise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre de section S Or Q = 0 car les parois sont athermanes, la transformation est donc adiabatique
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TD4 - Premier principe de la thermodynamique 2012
1Cp-Cv = nR et Cp/Cv = ; (=1,4 pour un gaz parfait diatomique, dépend de la température) ; (=5/3
pour un gaz parfait monoatomique, indépendant de la température)Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J.K-1.mol-1
Exercice 1.
On effectue de 3 manières différentes une compression qui amène un mélange air - essence de
l'état 1 à l'état 2 avec :état 1 : P1 = 1 bar et V1 = 3 litres
état 2 : P2 = 3 bars et V2 = 1 litres
La première évolution est isochore puis isobare, la deuxième est isobare puis isochore, la troisième est isotherme (P.V = Cte) 1 entre les états 1 et 2).2. Calculez les travaux dans les 3 cas. Déduisez-en les chaleurs échangées : sont-elles reçues
ou évacuées ?Solution :
1. 2.Exercice 2.
On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre desection S. On suppose que le poids du piston est négligeable devant les autres forces
intervenant dans le problème. La température To est maintenue constante par un thermostat. P1et P2 sont les pressions initiale et finale. P1 est la pression atmosphérique.1. Comment réaliser une compression isotherme ?
2. Représenter graphiquement cette transformation en coordonnées (V, P).
3. Calculer le travail fourni W1 à une mole de gaz partait.
TD4 - Premier principe de la thermodynamique 2012
2 On réalise maintenant cette compression brutalement; en posant sur le piston de section S unemasse M calculée de telle sorte que la pression finale à l'équilibre soit P2 à la température To.
4. Discuter ce qui se passe.
5. Calculer le travail fourni W2 à une mole de gaz partait.
6. Représenter le travail fourni dans ces deux situations en traçant y = W1 /P1V1 et 2
/P2V2 en fonction de x = P2 / P1. On vérifiera que le travail fourni au gaz dans la
transformation brutale, décrite ici, est toujours supérieur au travail fourni lors de la
compression isotherme quasi statique.On effectue l'expérience en deux étapes successives: compression brutale de P1 à 2P1 puis de
2Pl à P2, avec Pl < 2P1 < P2.
7. Comparer avec les situations antérieures. Conclure.
Solution :
1. Une transformation isotherme est une transformation quasi statique et mécaniquementréversible au cours de laquelle la température du système est constante et égale à celle du
milieu extérieur. WqPHGquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3