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On veut préparer un volume Vf de solution de concentration Cf `a partir d'une solution commerciale de concentration Ci Il faut donc calculer le volume Vi de 

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3- Dilution A partir d'une solution commerciale d'acide nitrique de densité d = 1, 33 et de pourcentage en a- Calculer la concentration de la solution "mère" (c)

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1 3 3 Fraction massique et pourcentage poids/poids ou pourcentage A Calcul de la concentration à partir de la masse de soluté et du volume de solution

[PDF] CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV

d = 1,198 (densité) p=40 (pourcentage massique) M = 36,47 g mol-1 (masse molaire) Calculer la concentration molaire de cette solution Signification de d = 1,198 : 1 L Concentration molaire à partir d'un solide V nC = C : concentration  

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Q MM = 3 comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration 

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Transformation du pourcentage massique en concentration molaire Concentration molaire en mol/l Pourcentage massique en 10 Masse volumique 

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(R : Vrai) 7 Calculer la concentration molaire d'une solution dont un volume de 50 mL contient 0,01 b) à partir d'une solution 0,5 molaire en NaOH ? masse molaire est de 98g/mol, qu'il est à 96 massique et que sa densité vaut 1,84

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Concentrations AdM 1 partir de 30,1 moles de l' acide pur 7 Calculer le volume d'acide sulfurique concentré de densité 1,84 et renfermant 98,0 d' acide

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On définit la concentration molaire C = n/ V avec n : quantité de matière (en mol) de Méthode : à partir de la densité, calculer la masse volumique de l'acide

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Densité d'un solide - Préparation d'une solution - Dilution

ENONCE :

1 - Densité d'un solide

La densité du fer est d = 7,8. Calculer la masse d'un cube de fer d'arête a = 20 cm. Calculer la quantité de matière d'atomes de fer contenus dans ce cube.

Données :

La masse volumique de l'eau dans les conditions de l'expérience est eau = 1000 kg. m - 3. La masse molaire atomique du fer est MFe = 55,8 g / mol. (corrigé)

2 - Préparation d'une solution aqueuse de sulfate cuivrique

Un technicien de laboratoire veut préparer 500 mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C = 0,10 mol / L. Le laboratoire dispose de sulfate de cuivre (II) hydraté (solide de formule CuSO4, 5 H2O). Décrire le protocole que doit suivre le technicien et faire les calculs nécessaires.

Données :

MCu = 63,5 g / mol ; MS = 32 g / mol ; MO = 16 g / mol ; MH = 1 g / mol. (c)

3- Dilution

A partir d'une solution commerciale d'acide nitrique de densité d = 1,33 et de pourcentage en

acide nitrique : 52, 5 %, on veut préparer, par dilution, V2 = 1 litre d'acide nitrique de concentration

c2 = 0,1 mol / L. a- Calculer la concentration de la solution "mère". (c) b- Décrire la façon de préparer la solution diluée. (c)

Données :

MH = 1 g / mol MN = 14 g / mol MO = 16 g / mol

La masse volumique de l'eau est eau = 1000 g / L dans les conditions de l'expérience.

SOLUTION :

1- (énoncé) Densité d'un solide

- La densité du fer est relié aux masses volumiques du fer et de l'eau : d = fer / eau (1)

On en déduit la masse volumique du fer :

fer = d eau = 7,8 1000 fer = 7800 kg / m3 (2) - Le volume du cube est : V = a3 = (20 cm)3 = 8000 cm3 = 8000 (10 - 2 m)3 = 8000 10 - 6 m3

V = 8 10 - 3 m3 (3)

- La masse m du cube de fer est telle que : fer = m / V (4)

Soit :

m = fer V = 7800 8 10 - 3 m = 62,4 kg (5) - Calculons, en mole, la quantité de matière n d'atomes de fer contenus dans ce cube.

La masse m du cube est telle que :

m = n MFe (6) On en déduit, avec MFe = 55,8 g / mol et m = 62,4 kg = 62400 g : n = m / MFe = 62400 / 55,8 n = 1118 mol atomes de fer (7)

2- (e) Préparation d'une solution aqueuse de sulfate cuivrique

- La masse molaire du composé CuSO4, 5 H2O est :

M = 63,5 + 32 + 16 4 + 5 (1 2 + 16)

M = 294,5 g / mol (8)

- La quantité de matière de sulfate cuivrique que doit contenir la solution de concentration C et de

volume V est : n = C V = 0,10 0,500 = 0,050 mol (9) - La masse m de soluté que doit contenir la solution est donc : m = n M = 0,050 294,5 (10) m = 12,475 g (11)

- Le technicien pèse m = 12,47 g de sulfate cuivrique en utilisant une balance à affichage digital. Il

prélève le solide en poudre avec une spatule et le place dans une capsule préalablement tarée.

- Il place cette masse dans une fiole jaugée de 500 mL. Il ajoute un peu d'eau distillée, agite, puis

complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Il rend homogène la solution en agitant la

fiole préalablement bouchée.

3- Dilution

a- (e) Calculons la concentration de la solution "mère".

La masse volumique mère de la solution commerciale (solution mère) est donnée par la relation :

d = mère / eau (12) mère = d eau = 1,33 1000 mère = 1330 g / L (13) - Un litre de solution mère a une masse de 1330 g. Comme le pourcentage massique en acide nitrique est de 52, 5 %, on peut dire :

1 litre de solution mère contient m = 1330 (52, 5 g d'acide nitrique (14)

- La masse molaire de l'acide nitrique est M (HNO3) = 1 + 14 + 16 3 = 63 g / mol (15)

1 litre de solution mère contient n = m / M = / 63 = 11,08 moles d'acide (16)

- La concentration molaire volumique de la solution mère est donc : cmère = n / V = 11,08 / 1 (17) cmère = 11,1 mol / L (18) b- (e) Décrivons la façon de préparer la solution diluée. La solution diluée (ou solution fille) contient : n fille = Cfille Vfille = 0,1 0,500 = 0,050 mol d'acide nitrique. (19) Cette quantité doit être amenée par un volume Vmère de la solution mère. On a donc : n fille = n prélevé dans mère (20) Cfille Vfille = Cmère Vprélevé dans mère (21)

0,1 1,0 = 11,08 Vprélevé dans mère

Vprélevé dans mère = 0,0090 L (22)

- Préparation : On place un peu d'eau distillée dans une fiole jaugée de 1 litre. Avec une pipette

graduée de 10 mL, on ajoute 9 mL de la solution commerciale. On agite puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On bouche la fiole et on agite de nouveau pour homogénéiser la solution. (23)quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34