[PDF] [PDF] quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations

[PDF] Préparation dune solution connaissant la densité de la solution m`ere

On veut préparer un volume Vf de solution de concentration Cf `a partir d'une solution commerciale de concentration Ci Il faut donc calculer le volume Vi de 

[PDF] Densité - Lycée Ismael Dauphin

3- Dilution A partir d'une solution commerciale d'acide nitrique de densité d = 1, 33 et de pourcentage en a- Calculer la concentration de la solution "mère" (c)

[PDF] Chimie

1 3 3 Fraction massique et pourcentage poids/poids ou pourcentage A Calcul de la concentration à partir de la masse de soluté et du volume de solution

[PDF] CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV

d = 1,198 (densité) p=40 (pourcentage massique) M = 36,47 g mol-1 (masse molaire) Calculer la concentration molaire de cette solution Signification de d = 1,198 : 1 L Concentration molaire à partir d'un solide V nC = C : concentration  

[PDF] quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations

Q MM = 3 comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration 

[PDF] Concentrations Formulespdf

Transformation du pourcentage massique en concentration molaire Concentration molaire en mol/l Pourcentage massique en 10 Masse volumique 

[PDF] Travail dirigé 5 : La concentration dune solution - Unité AFO

(R : Vrai) 7 Calculer la concentration molaire d'une solution dont un volume de 50 mL contient 0,01 b) à partir d'une solution 0,5 molaire en NaOH ? masse molaire est de 98g/mol, qu'il est à 96 massique et que sa densité vaut 1,84

[PDF] Calculs sur les concentrations

Concentrations AdM 1 partir de 30,1 moles de l' acide pur 7 Calculer le volume d'acide sulfurique concentré de densité 1,84 et renfermant 98,0 d' acide

[PDF] Rappel : les formules de chimie

On définit la concentration molaire C = n/ V avec n : quantité de matière (en mol) de Méthode : à partir de la densité, calculer la masse volumique de l'acide

[PDF] determination du pourcentage de pureté de naoh

[PDF] la pureté definition

[PDF] pureté chimique

[PDF] concentration acide chlorhydrique commercial

[PDF] section d'un cône de révolution

[PDF] calcul de la taille de l'échantillon pdf

[PDF] comment choisir un échantillon représentatif d'une population

[PDF] calcul de l'échantillon représentatif d'une population

[PDF] calcul d'un échantillon représentatif pdf

[PDF] taille d'un échantillon aléatoire et marge d'erreur

[PDF] calcul marge d'erreur

[PDF] calculateur taille échantillon

[PDF] formule de schwartz échantillonnage

[PDF] exercice courant electrique 5eme

[PDF] trajectoire lanceur

UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux

Page 1 sur 2

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :

Q quantité massique :

m

Q quantité molaire : M

Q volume :

V (unité internationale : m

3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :

MM (en g/mole)

nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux

Page 2 sur 2

quelques calculs de base

1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?

La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.

mM QQMM

2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?

La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.

Mm QQMM

3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration

molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2

M) à partir de NaCl

solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2

M MM=58,44

2-1

10 58,44 0,5844g×L

m C

4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration

massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1

MM=58,44

13-1

5 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)

M C

5. comment calculer un volume de dilution ?

Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvant

CQV. D'où :

solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gL
soluté C 2

130 3,310 L

solvant V

Il faut diluer d'albumine dans 33 mL d'eau.

exemple 2 : on veut diluer de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire est nécessaire car la quantité de glucose est exprimée en masse et la concentration voulue en mole. Il faut donc exprimer la concentration molaire en concentration massique, (ou la quantité massique en quantité molaire). On a () ()solvant m soluté m soluté

VQC. Si on convertit la concentration massique en

concentration molaire, sachant que mM CCMM , l'équation devient : solvant m M

VQCMM,

soit : 2

1 (1 10 180,16) 0,555L

solvant Vquotesdbs_dbs28.pdfusesText_34